2022年高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕2、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺

2、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應后溶液變黃反應后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-HCO3-AABBCCDD3、下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH)BpH=7CKW=10-14Dc(H+) =10-7mol/

3、L4、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（ ）A通入CO2B通入NH3C冷卻母液D加入食鹽5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是AY、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸BZ和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：ZYCs溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為6、LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫

4、劑，它遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應貼標簽是ABCD7、實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）A裝置甲制取H2B裝置乙凈化干燥H2C裝置丙制取CaH2D裝置丁吸收尾氣8、通常條件下，經(jīng)化學反應而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷9、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合銀離子D：2乙基1丁烯10、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種11、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要

5、標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關說法正確的是A氧化反應有，加成反應有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反應的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br212、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中

6、，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgAABBCCDD13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-14、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )A圖a制取及觀察Fe(OH)2B圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C圖c實驗室制取NH3D圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物15、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABC

7、D物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD16、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )A“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用CNaClO3與PbO2反應的離子方程式為D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為11（甲）和21（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣

8、體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號_，其核外共有_種運動狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_。（3）Z元素核外共有_種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。BiY3水解反應的化學方程式為_。把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因_。醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之

9、處，為什么。_。18、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請回答：（1） F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） 下列說法正確的是_。A HX的反應類型屬于加成反應B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫出BC的化學方程式_。（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。19、乙醇是制取飲料、

10、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是_。（選填編號）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應后水溶液酸性增強 d反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸

11、乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點是_。20、實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為_。（2）裝置1中盛放的試劑為_；若取消此裝置，對實驗造成的影響為_。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為_，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為

12、_。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開_（填“a”或“b”，下同），關閉_。21、霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2015min內(nèi)乙容器中反應的平均速率

13、：v(NO2) =_(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。該反應的正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。反應體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為_。在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是_。a容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變 b消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d混合氣體密度不再改變 II. 某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 的反應歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g) (快) v1正k

14、1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) N2O2(g)O2(g)2NO2(g) (慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)請回答下列問題：（1）已知決定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應，則反應的活化能E1與反應的活化能E2的大小關系為E1_E2(填“”“”或“”)。（2）一定溫度下，反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之

15、前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A錯誤；B金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動性順序無關，故C正確；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；故選C?！军c睛】金屬活動性順序表的意義：金屬的位置越靠前，它的活動性越強；位于氫前面的金

16、屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質(zhì)生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。2、D【解析】A、發(fā)生的離子反應：Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2氧化為Fe3，將I氧化成I2，F(xiàn)e3、I2在溶液種都顯黃

17、色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32水解的程度比HCO3大，即CO32結(jié)合H能力強于HCO3，故D正確。3、A【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)與c(OH)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼. c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性，A項正確；B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；D. 只有常溫下c(H+) =1

18、0-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；本題選A。4、A【解析】母液中析出NH4Cl，則溶液應該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應該使平衡逆向移動?！驹斀狻緼通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4Cl無幫助，故A正確；B通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故B錯誤；C冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯誤；D加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，故D錯誤；故選A。5、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W

19、的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1molL-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1q與m反應生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應得到r與t，而常溫下0.1molL-1t溶液的pH為1，t為一元強酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HN

20、O3和HClO4，兩者均為強酸，故選項A正確；BZ和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；Cs為NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項C正確；Dv為NH3，其電子式可表示為，故選項D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，熟練掌握元素化合物知識。6、D【解析】A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤

21、；D、易燃物品標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。7、D【解析】A. 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；B. 裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；C. 裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2 ，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；D. 裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。答案選D。8、B【解析】A甲苯

22、中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤； 故選：B。9、A【解析】A. 碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意； D. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故

23、合理選項是A。10、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，

24、熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵。11、C【解析】反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻糠磻獮橐蚁┡c水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A. 根據(jù)以上分析知，氧化反應

25、有，加成反應有，A項錯誤；B. 氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C. 乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D. 乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；CpH為8.

26、6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選D。13、D【解析】A使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B. 水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D

27、= 110-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。14、A【解析】A將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，該裝置的受熱溫度較低的

28、小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。15、B【解析】A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項、亞硝酸

29、鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。16、A【解析】工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B. “濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D. 根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故

30、答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元

31、素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)

32、H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。18、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】

33、從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息分析，HX的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應，故正確；D結(jié)合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl

34、，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說明結(jié)構(gòu)有對稱

35、性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為 、 、。19、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗 【解析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO

36、2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸

37、還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質(zhì)生成；c若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；d反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產(chǎn)物，使

38、反應更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。20、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和NaOH反應，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a 【解析】(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗