2022年安徽池州市東至高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙

2、酸B測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為2的氫原子：HBNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：COH-的電子式：H一DN2分子的結(jié)構(gòu)式：NN4、向氯化鐵溶液中加入a g銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g。下列說(shuō)法正確的是A若ac，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB若ac，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于cC若ac

3、，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等D若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c5、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)為取代反應(yīng)BY能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵CX和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為456、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2

4、O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O7、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C合成氨：采用500的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移8、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所 測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是A由、可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化B由、推測(cè)，若pH7，+2價(jià)鐵更難被還原C由、推測(cè)，F(xiàn)eCl2被O2氧化

5、的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D60、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)9、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O10、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4

6、(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大11、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管。下列說(shuō)法正確的是A中只生成2種產(chǎn)物B停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D濃硫酸濃度越大生成的速率越快12、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B過(guò)氧化鈉的電子式：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+ H2OHClO

7、+ OH13、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列說(shuō)法正確的是：AR在元素周期表中的位置是第二周期A族BX、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同CZ、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)DY元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料14、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa極反

8、應(yīng)：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均為陰離子交換膜C可用鐵電極替換陰極的石墨電極Da極上通入2.24 L甲烷，陽(yáng)極室Ca2減少0.4 mol15、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H

9、2O2Al(OH)3+CO32-16、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B其它條件不變，在30 min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時(shí)，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平

10、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。AC的反應(yīng)類型是_，C+DE的化學(xué)方程式為_(kāi)，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過(guò)

11、臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)19、目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3y

12、Ni(OH)2zH2O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_(kāi)。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_(kāi)。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是_。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，

13、連接儀器；打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開(kāi)彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作_。（6）通過(guò)計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式_。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)

14、是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_；控制反應(yīng)溫度的方法是_反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_(寫2種)。21、催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。I（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不

15、同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（選填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是_。A 升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率B 圖示中的

16、一以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過(guò)程合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是： 生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 _；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_。氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（3） NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4+3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時(shí)在亞

17、硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填標(biāo)號(hào)）。A 溶液的pH不再改變B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 _。（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25和35下，分別向NO2-初始濃度為510-3 mol/L的

18、溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是_，35時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留三位有效數(shù)字）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤； DH2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。 答案選A。2、D【解析】A. 乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸

19、不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C. 多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。3、C【解析】A中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯(cuò)誤；B鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為H一，故C正確；D氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?，將共?/p>

20、電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析?！驹斀狻堪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；CuCl2+FeFeCl2+Cu；2FeCl3+Fe3FeCl2，則A若ac，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部

21、分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B若ac，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，c g固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若ac，加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe2+，c g固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；D若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了Fe、Cu及其

22、化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。5、B【解析】A由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；BY使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；CX和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H2 4mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。6、D【解析】A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO

23、，故A錯(cuò)誤；B明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；CNa2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C錯(cuò)誤；DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正確；答案選D。7、A【解析】A制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使

24、平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、D【解析】A、中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；B若pH7，+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被氧化，故B錯(cuò)誤；C、中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D50、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大，所以60、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15a

25、mol/（Lh），故D正確。故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。9、D【解析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。【詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕

26、色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。10、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成

27、物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B. 停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進(jìn)入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應(yīng)過(guò)程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C

28、錯(cuò)誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。12、D【解析】A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。13、C【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為A

29、l，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼R為Cl，在元素周期表中的位置是第三周期A族，故A錯(cuò)誤；BX為S、Y為Si、M為O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型相同，故B錯(cuò)誤；CZ為Na、R為Cl、Q為Al，最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；DY為Si ，Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e4O2=CO22H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為：，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)