2022年甘肅省會寧縣高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點處溶液

2、中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)2、常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)的數(shù)量級為1021B曲線上a點溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH)的積最小的為b點Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)3、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的

3、是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH4、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)（其他相關物質(zhì)可能省略）。下列說法不正確的是（ ）A若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應B若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3D若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L5、化學與生活

4、、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種6、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大B容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小7

5、、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA8、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物B氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離

6、9、亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是A氯氣在反應中做氧化劑B裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1C利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗D若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO210、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關系

7、CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)11、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。A的數(shù)量級為B點對應的溶液為不飽和溶液C所用溶液的濃度為D平衡常數(shù)為，反應趨于完全12、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是Ab電極發(fā)生還原反應：4H+O2+4e2H2OB電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣C維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并

8、產(chǎn)生電子DHS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應是13、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是 A室溫可溶于水和酒精B氫原子種類數(shù)為10C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該分子最多與8mol氫氣反應14、下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是A化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、15、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，

9、單質(zhì)能與無色無味液體反應置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應置換出單質(zhì)，、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )A、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B、形成的離子化合物可能含有其價鍵C的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌16、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共價鍵的鍵長二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異

10、構體有_種。B的結構簡式_，D中含氧官能團的名稱為_。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為_。18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應_、反應_。48、寫出結構簡式：A_、C_。49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_。如果將、兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）_。50、D有同類別的同

11、分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式_。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式_。19、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_，檢査裝置E氣密性的方法是_。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_。（3）裝置D中酸性KMn

12、O4溶液的作用是_（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001molL-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_mgL-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。2

13、0、欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_。（2）裝置B瓶的作用是_。（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在

14、A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是_。（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為_。若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是_。（6）若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：_。21、氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。(1)基態(tài)砷原子中

15、核外電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層的原子軌道數(shù)有_ 個。下列有關表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是_(填字母)。 A BC D(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 、113.5 ，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 、-33.5 。N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_雜化。H2O的VSEPR模型為_。肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_。(3)氨分子是一種常見配體，配離子Co(NH3)63+中存在的化學鍵有_ (填序號)。A離子鍵 B極性鍵 C配位鍵 D氫鍵

16、 E金屬鍵(4)已知Co(NH3)63+的幾何構型為正八面體形，推測CoCl3(NH3)3結構有_種。(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=_nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】點處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；B. 點處溶液的pH=7

17、，此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=1.8105，B項正確；C. 在點處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項錯誤；D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。2、D【解析】A求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式

18、為Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的濃度相等，lgc(Cu2)=17.7，則c(Cu2)=1017.7mol/L。則Ksp= c(Cu2)c(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其數(shù)量級為1036，A項錯誤；B曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；Dc點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na)c(Cl)c(S2)，S2會水解，S2H2OHSOH溶液呈

19、現(xiàn)堿性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序為c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D項正確；本題答案選D。3、D【解析】A. Al和O2反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應生成NO2，故B錯誤；C. Cu和O2反應生成CuO，但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2，故C錯誤；D. Na和O2反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH，故D正確。答案選D。4、B【解析】A、B、C、D為短周期元素

20、構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系。【詳解】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系；A若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故A正確； B若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，故B錯誤；C若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或S

21、O3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3，故C正確； D若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/L NaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H)都是1013mol/L，故D正確；故答案選B。5、B【解析】A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸

22、被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。6、C【解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應方向進行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學平

23、衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。7、D【解析】A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤； B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)

24、=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】實驗室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機物，故A正確；B氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應

25、的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；D因I2易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。9、C【解析】由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置?！驹斀狻緼. 根據(jù)Cl2和NO反應生成了

26、NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；B. 先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2，故D正確；故選：C。10、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關系，則

27、曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2-)c(HX-)，D錯誤

28、；答案選D。11、D【解析】A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO32-)=10-15，數(shù)量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lg c(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2 mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=109.6105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。12、B【解析】A燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，

29、電極反應為4H+O2+4e2H2O，故A正確；B電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標準狀況下體積為22.4L，則大約消耗標準狀況下空氣22.4L5=112L，故B錯誤； C硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2 放出電子，故C正確；D負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B。【點睛】考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。13、B【解析】A該分子中親水

30、基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B如圖所示有10種氫原子，故B正確；C該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】ACaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；B明礬是硫酸鋁鉀結晶水合物，膽礬是硫酸銅結晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋇是鹽，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結構不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D、

31、是碳元素不同核素，互為同位素，是單質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。15、A【解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應該為氫氣、氧氣，結合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；AO、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；BO、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和

32、離子鍵，故B正確；CNa為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；DAl的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。16、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性

33、質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結構為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應，則F的結構簡式為，故答案為：?！军c睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需

34、要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。18、取代反應 消去反應 10mol 【解析】根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻繐?jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，

35、推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，+，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應+10H2，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+，1結合以上分析可知，反應取代反應、 反應是醇的消去；2發(fā)生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結構簡式為：；3B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1mol B轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將、兩步顛倒，則發(fā)生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結構簡式中應不含

36、不飽和的雙鍵即為；4D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式；5A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。19、圓底燒瓶 先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根據(jù)實驗安全與操作，進行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5) NO2可將MnO4還原為M

37、n2+，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2) Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3

38、) NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4) 亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸鈉11

39、5.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為410-6mol5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。20、排盡裝置中的空氣 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產(chǎn)生NO

40、出現(xiàn)紅棕色氣體 熱 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 0.5mol C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量 【解析】實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置

41、是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中 冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量

42、分數(shù)?！驹斀狻?1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在反應后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進行計算