2022年第一學(xué)期上海市寶安區(qū)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、t時(shí)，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A在t時(shí)PdI2的Ksp=7.010-9B圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C向

2、a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度2、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A用裝置制取NH3B用裝置干燥NH3C用裝置還原CuOD用裝置處理尾氣3、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨B生石灰C氯化銨D食鹽4、下列說法不正確的是A某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等5、充分利用已有的數(shù)

3、據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小6、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵D32 g N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6 NA

4、7、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Hm2，則混合物M中一定含有A12O3B生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)15、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A開發(fā)可

5、燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B酒精能殺菌，濃度越大效果越好C鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同16、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反應(yīng)的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是有機(jī)物 H 的合成路徑。已知： (1)的反應(yīng)類型是_。的反應(yīng)條件是_。(2)試劑 a 是_。F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 與E互為同分異構(gòu)

6、體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_。(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_，無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY目標(biāo)產(chǎn)物）18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應(yīng)CD的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成

7、一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)已知：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無機(jī)試劑任選_。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)19、汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10m

8、ol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.

9、10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_，證明的方法是_。(2)設(shè)計(jì)C裝置

10、的作用是_，缺陷是_。21、隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)

11、的熱化學(xué)方程式_。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：10min20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)

12、，計(jì)算T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ (保留兩位小數(shù))。一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填序號(hào)字母)。A容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B2v正(NO) =v逆(N2)C容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D混合氣體的密度保持不變30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 在t時(shí)PdI2的Ksp=7.010-5（110-4）2=710-13，故A錯(cuò)誤；B. 圖中a點(diǎn)是飽和溶

13、液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C. 向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；D. 沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移?dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氨氣反

14、應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C、2NH33CuO3CuN23H2O ，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】A硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；C氯化銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)

15、，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。4、D【解析】A. 焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B. “地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C. 石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中

16、不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。5、C【解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯(cuò)誤。6、B【解析】A. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正

17、極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)H3O中含有10個(gè)電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯(cuò)誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1mol N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5 NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】

18、本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。7、B【解析】A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300條件的反應(yīng)速率比250快，平衡后，300依然比250快，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，

19、反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】A. 根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故A正確；B. 1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選：A。9、C【解析】

20、A. 分子式為C10H11NO5，故A正確；B. 含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C. 分子中畫紅圈的碳原子通過3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D. 苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、，共4種，故D正確；選C。10、B【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C. 酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D. Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；故答案選B。11、C【解析】A滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而

21、甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA，則酸性較強(qiáng)的為H3B，故B錯(cuò)誤；C，由圖可知時(shí)，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數(shù)為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時(shí)，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級(jí)在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-12，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】A.根

22、據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。13、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！驹斀狻緼若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯(cuò)誤；B離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是

23、銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。14、C【解析】A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意； B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意； C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意； D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。 故選：C。【點(diǎn)睛】侯氏制堿

24、法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。15、B【解析】A“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理

25、，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。16、D【解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 濃硫酸、加熱 CH3COOH 防止苯甲醇的羥基被氧化 【解析】苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B和甲醛反應(yīng)生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知DE是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的

26、，所以C為，則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。EF增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH，生成的F為，F(xiàn)生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為?！驹斀狻浚?）是和甲醛反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）反應(yīng)是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為：；E為，與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過程中

27、被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為：18、+CH3OH + H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 4 +2H2O 【解析】A分子式為C7H5OCl，結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；E與在加熱90及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應(yīng)

28、CD是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+CH3OH + H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團(tuán)不變時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種，若官能團(tuán)發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，共四種不同的同分異構(gòu)體，其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成，該反應(yīng)方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)

29、生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物，故該反應(yīng)流程為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。19、指示 B 中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會(huì)過大，通過觀察B中玻璃管可以看

30、出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量

31、守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會(huì)過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131，熔點(diǎn)為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，

32、不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。20、Cu或Cu2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反

33、應(yīng)生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng) 【解析】（1）A裝置通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中