2022年北京市東城區(qū)北京第二十學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A分子式為 C15H24O2B屬子芳香族化合物C能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D分子中所有原子可能共平面2、下列說法錯誤的是

2、A取用固體時動作一定要輕B蒸餾提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管3、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是( )ACH3CH=C(CH3)CH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH3CCHC(CH3)(CH2)2CH3 DCH3CH=CHCH(CH3)24、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知HH、HO和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A斷開1 mol H2O(l

3、)中的HO鍵需要吸收926 kJ的能量B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol15、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A液氨的電離方程式可表示為 2NH3NH4+NH2-B鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成CNaNH2 與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性DNaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽6、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液

4、中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系BNaHX溶液中c(X2-)c(H2X)C當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.010-47、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3N2NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 SiABCD8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物

5、對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是A原子半徑大?。篩ZBY3X2中既有離子鍵，又有共價鍵CZ的最高價氧化物可做干燥劑D可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣9、下列說法違反科學(xué)原理的是（ ）A碘化銀可用于人工降雨B在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸疌閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉10、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32C

6、向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCAABBCCDD11、電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族

7、，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B沸點：XW2Y2WC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：XW13、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH14、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0

8、.4000molL-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實驗結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成AABBCCDD15、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有A

9、l2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（ ）A“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4C在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO16、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同學(xué)探

10、究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團名

11、稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。18、PEI是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知： i. ii.CH3COOH+ CH3COOH （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是_（填字母）。a不存在碳碳雙鍵 b可作聚合物的單體 c常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲

12、苯催化氧化制得。F所含官能團有Cl和_。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式： _19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。回答以下問題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_（填“A”或“B”）。A、CuSO

13、4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是_（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含

14、量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意_。20、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀

15、，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，中加入試劑b中出現(xiàn)藍色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的 _ 性 （3）實驗2中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成了實驗3實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰

16、綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為_。.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多O

17、2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為_。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。21、近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_。ACO和CH3OCH3(g)的生成

18、速率相等 B混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C反應(yīng)容器中的壓強不再變化D反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。b極的電極反應(yīng)式為_。常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H

19、1= -177kJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。已知常溫下.Ka(HNO2)=510-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、

20、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。2、B【解析】本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用

21、到的儀器是10 mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B3、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B. 與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D. 加成反應(yīng)好主鏈C原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。4、D【解析】A. 斷開1 mol H2O(g)中的HO鍵需要吸收926 kJ的能量，故A錯誤；B. 2H2O(g) = 2H2(g)O2(g) H463 kJmol14 436 kJmol12 495 kJmol1= + 485 kJmol1，故B錯誤；C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱

22、反應(yīng)，故C錯誤；D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1，故D正確。綜上所述，答案為D。5、C【解析】A. NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為 2NH3NH4+NH2-，故A正確；B. 鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正確；C. NaNH2 與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D. NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、 NaHSO4 、

23、NH4HSO4 、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。6、D【解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯誤；B由曲線M可知，當(dāng)lg=0時，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=c(OH-)=110-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-

24、4mol/L，Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=110-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B錯誤；C混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯誤；D由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，故D正確；故答案為D。7、A【解析】NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在

25、點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯誤。故選A。8、B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期， Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Y為Mg元素，Z

26、為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩Z，故A正確；BX為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；CZ為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；DW為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。9、D【解析】A. 碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；B. 石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；C. 閃電時空氣中

27、的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；D. 氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，不可能只剩下鈉，D項錯誤；答案選D。10、D【解析】A苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功

28、，故C錯誤；D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。11、C【解析】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合；B. 炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；C. 用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類

29、，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；D. 各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；答案選C。12、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所

30、在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)Z(P)W(S)X(C)，故A錯誤；B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價化合物，Na2S為離子化合物，則沸點：Na2SCS2，故B錯誤；C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)W(S)，非金屬

31、性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3H2S，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。13、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都

32、小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。14、C【解析】A容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，

33、A錯誤；BNH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI和I濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C。【點睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。15、D【解析】A. 從產(chǎn)品考慮，鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+，Co2O3+SO2

34、+2H+=2Co2+H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；B. “除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4，B正確；C. 在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D. CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質(zhì)量為0.03mol59g/mol=1.77g，含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3

35、O4，D錯誤。故選D。16、C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgS

36、CN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加

37、熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點把握逆推法在有機推斷中的應(yīng)用。18、丙烯 加成反應(yīng) ab COOH +NaOH+NaBr；+O2+2H2O 【解析】由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）

38、；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）AB為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中所含官能團有Cl和COOH，故答案為COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙

39、酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。 （6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。19、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化 CBA 溫

40、度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用

41、是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)

42、為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥

43、的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點.（4）按實驗

44、要求連接儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。20、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH

45、)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實驗4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠