2022年阿里市重點(diǎn)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2

2、SO4+Pb下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl2eCaCl2B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)2、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AABBCCDD3、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等4、25 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO

3、）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）5、能確定為丙烯的化學(xué)用語(yǔ)是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH36、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是A制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂等制成，其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料D某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖7、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外

4、一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑9、已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知AE中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A物質(zhì)A一定是單質(zhì)B物質(zhì)C可能是淡黃色固體C物質(zhì)D可能是酸或堿D物質(zhì)E可能屬于鹽類(lèi)10、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+

5、、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在11、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性12、在0.1

6、 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(H+)c(OH-)Cc(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LDc(HCO3-)Y3-X2-M+B化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵18、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)

7、只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類(lèi)。19、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜20、我國(guó)科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B水在整個(gè)歷

8、程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過(guò)程不消耗水也不產(chǎn)生水C第步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程21、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A（100）%B%C%D無(wú)法計(jì)算22、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線(xiàn)如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱(chēng)_。（2）寫(xiě)出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己_，丁_。（3）乙有多種

9、同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（5）庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線(xiàn)圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是_(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，若E的名稱(chēng)為咖啡酸，則F的名稱(chēng)是_。(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)

10、E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線(xiàn)：_(其他試劑任選)。25、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱(chēng)大蘇打)，用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制

11、得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_,然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_;E中的試劑最好是_.(填標(biāo)號(hào))，作用是_。A澄清石灰水BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有_。.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因

12、是_。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。26、（10分）（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿(mǎn)CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因_；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。吸收CO2較多的裝置是_。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通

13、過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。27、（12分） “84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH為11；25C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.410-1，K2=4.11

14、0-11；HClO：K=310-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱(chēng)_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學(xué)式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=1結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。用0.1000mol/LNa2

15、S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_(kāi)g/L（保留2位小數(shù)）28、（14分）機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。I汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJmol12C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJmol1 N2(

16、g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是_。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s）012345c(NO)/(104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103molL1)3.603.052.852.752.702.70前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO) _molL1s1。L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2

17、的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_。II柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素CO(NH2)2水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160時(shí)尿素水解，產(chǎn)生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。（3）尿素水解的化學(xué)方程式是_。（4）下圖為在不同投料比n(尿素)/n(NO)時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線(xiàn)。 尿素與NO物質(zhì)的量比a_b（填“”、“=”或“c(SO42)，故A錯(cuò)誤；B. 相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之

18、比小于21，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D. NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。5、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個(gè)H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D

19、。6、D【解析】A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱(chēng)磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹(shù)脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；答案：D7、D【解析】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，發(fā)生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選

20、D。8、D【解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解析】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na

21、2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯(cuò)誤；B若A為Na時(shí)，C可為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C由上述分析可

22、知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D由上述分析可知，E可能屬于鹽類(lèi)，故D正確；故選A。10、B【解析】向溶液中加過(guò)量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話(huà)，則在加入過(guò)量后轉(zhuǎn)化為了；由于向?yàn)V液中通入的是過(guò)量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來(lái)的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話(huà)和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項(xiàng)錯(cuò)誤

23、；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項(xiàng)正確；C一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿(mǎn)足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過(guò)程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。11、D【解析】A. 濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B. 濃硫

24、酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C. 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D. 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解析】A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2C

25、O3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-，進(jìn)行分析判斷。13、B【解析】證明CH3COOH為弱酸，可從

26、以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大??；判斷是否存在電離平衡；比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說(shuō)明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B乙酸鈉的pH7，說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明乙酸電離出氫離子，但不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D某乙酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明該酸中離子濃度較小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)

27、睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識(shí)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。14、C【解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。15、C【解析】A原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放

28、出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻緼原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，

29、所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；C負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。16、B【解析】A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CHCH=CHCH=CHCH

30、=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯(cuò)誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.a、b、c分子中都含有CH3，與CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3，

31、M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，W為Na元素?！驹斀狻緼簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3-X2-M+ W+，A錯(cuò)誤；BW2Z2為Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1，B錯(cuò)誤；CNaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。18、D【解析】A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間

32、作用力；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類(lèi)，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培

33、養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。19、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過(guò)氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽(yáng)極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解析】A. 第步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO，可見(jiàn)兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B. 根據(jù)圖示可知：在第步反應(yīng)中有

34、水參加反應(yīng)，第步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過(guò)程中總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；C. 在反應(yīng)歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO，反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應(yīng)是*H+*HO=H2O，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見(jiàn)第步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程，D正確；故答案選B。21、A【解析】根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12

35、：126：1，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%a%(100)%；故答案選A。22、C【解析】根據(jù)常見(jiàn)的可用于加熱的儀器進(jìn)行類(lèi)，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來(lái)直接加熱，故A不選；B蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來(lái)直接加熱，故B不選；C蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來(lái)直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來(lái)加熱，故D不選；故選：C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，

36、需墊石棉網(wǎng)。二、非選擇題(共84分)23、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹(shù)脂，由高分子樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨

37、溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高

38、分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。24、O2 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【解析】根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類(lèi)；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線(xiàn)。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)

39、化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱(chēng)為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱(chēng)為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基；(2)EF的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的名稱(chēng)是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

40、式：；(4)由得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-，苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH，還含有CH2CH(CHO)OOCH或CH(CHO)CH2OOCH或CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物： CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是問(wèn)題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

41、說(shuō)明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說(shuō)明酯基為HCOO，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。25、檢查裝置氣密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 玻璃棒、燒杯、漏斗 堿石灰 制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 【解析】I.(1)組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則

42、E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備N(xiāo)aN3的反應(yīng)需要在210220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2

43、。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。26、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量） CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象 氣球體積增大，溶液不變渾濁 乙 因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小 【解析】甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于

44、是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收

45、CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的

46、量。27、分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色 4.41 【解析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過(guò)碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行

47、次氯酸濃度增大，最后通過(guò)堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱(chēng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；通過(guò)裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)儀器a的名

48、稱(chēng)分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=

49、I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClOI22S2O32-，1 2n 0.1000mol/L0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的測(cè)定的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)的判斷方法、學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意測(cè)定原理。28、2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g) H = 746.5 kJmol1 2.25 104 溫度 L2L1，該反應(yīng)為氣體體積減小的反

50、應(yīng)，壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大 CO(NH2)2H2O2NH3CO2 隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c(NH3)增大；溫度升高，催化劑活性增加，都導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快 當(dāng)溫度過(guò)高，發(fā)生反應(yīng) 4NH35O2 = 4NO6H2O，生成NO等 【解析】I（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJmol1，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJmol1 ，N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1，由蓋斯定律可知2-得2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)，由此計(jì)算此反應(yīng)的H；（2）

51、根據(jù)(CO)=計(jì)算前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO)；圖中L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大，轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向進(jìn)行分析；II（3）尿素CO(NH2)2水溶液溫度高于160時(shí)尿素水解，產(chǎn)生 NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有CO2氣體生成，結(jié)合守恒法寫(xiě)出尿素水解的化學(xué)方程式；（4）反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；溫度升高有利于尿素水解生成NH3，且提高催化劑的活性，催化效果好；NH3在加熱條件下催化氧化能生成NO。【詳解】I

52、（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJmol1，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJmol1 ，N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJmol1，由蓋斯定律可知2-得2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)，則H=2（H1）-（H2）-（H3）=2（ 393.5kJmol1）-（ 221.0 kJmol1）-（+180.5 kJmol1），故CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1；（2）前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO)= molL1s12.25104molL1s1；圖中L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大，轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)時(shí)平