2022屆浙江省溫州市普通高中高三適應性調研考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(W)BY的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中

2、性2、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 gmL1）將25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、

3、滴管AABBCCDD3、下列屬于電解質的是（ ）A銅B葡萄糖C食鹽水D氯化氫4、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反應速率小于46 min的反應速率B26 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(Lmin)C增大壓強可以提高HCl轉化率D平衡常數(shù)K(200)K(400)5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷

4、和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，則溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均為0.5NA6、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（ ）。A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到C“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

5、7、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取 84 消毒液將 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與 FeCl3 溶液通過濾紙過濾AABBCCDD8、下列說法正確的是()A鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B0.01 mol Cl2通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為6.021021C反應3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0D加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小9、咖啡

6、酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O10、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c

7、(NH4+)不斷增大D當n(NaOH)0.1 mol時，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)11、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯12、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應B陽極的電極反應為：2O2-4e-=O2C電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2 +4O2=2SO42D該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)13、下列表述和方程式書寫都正確的是A表示乙醇燃

8、燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H214、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2C

9、O（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol15、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的豐度指的是()A自然界 質量所占氫元素的百分數(shù)B在海水中所占氫元素的百分數(shù)C自然界 個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)D在單質氫中所占氫元素的百分數(shù)16、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4

10、NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應的化學反應方程式_。（3）反應中，屬于加成反應的是_；反應的反應條件為_。（4）寫

11、出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。_，_。含苯環(huán)結構 能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結構簡式為_。（2）C中含氧官能團名稱為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）FG的反應條件為_。（5）HI的化學方程式為_。（6）J的結構簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：_，_。合

12、成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為_。19、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實驗流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_。（3）過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是_。（4）實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實驗前通入N2的目的是_。某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，結果測得產品的質量分數(shù)總是大于111%，其原因可能是_

13、。（5）已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應，即可得到 S2Cl2。S

14、 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原

15、因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。21、有機物E的合成路線如圖：已知：完成下列填空：（1）B中官能團的名稱為_C2H4生成C2H5Br的反應類型為_（2）C的分子式為_（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為_（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_分子式只比E少2個氫原子與FeCl3發(fā)生顯色反應分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

16、增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化

17、物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】A二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；BHClO具有漂白性，不能用pH試紙測pH，故B錯誤；C在燒杯中配制一定質量分數(shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO45H2O溶解在975g水中，質量分別為16%，但溶液體積是 =1000mL=1L，故C正確；D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，

18、再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；故選C。3、D【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼銅為單質，不是電解質，故A錯誤；B葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；C食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；D氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電是判斷依據(jù)。4、C【解析】A. 相同時間內，02min內氯氣變化量為1.810-3mol，而46min內氯氣變化量為 (5.4-3.7) 10-3mol=1.71

19、0-3mol，則02min的反應速率大于46min的反應速率，A項錯誤；B. 容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C. 正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C項正確；D. 正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200)K(400)，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】A標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1mol O2和1mol14C2H4

20、均含有16個中子，摩爾質量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO與NH4的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【點睛】易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質量相同，中子數(shù)相同。6、A【解析】A.“紫煙”是水產生的霧氣，它是水蒸發(fā)產生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B.自然界中金單質的密度比較大，且化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D.“柳絮”的主要

21、成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點睛】本題體現(xiàn)了化學與生產、生活的密切關系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎知識的積累是解題的關鍵。7、D【解析】A84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應，C正確；D膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。8、C【解

22、析】A. 根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中發(fā)生的反應為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，為可逆反應，則轉移電子的數(shù)目小于6.021021，B項錯誤；C. 反應3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常溫下不能自發(fā)進行，則G=H-TS0，那么H必大于0，C項正確；D. CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一

23、定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；答案選C。9、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，含羧基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B，咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可能共面，C項正確；D，由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方

24、程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項正確；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。10、C【解析】AM點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B在M點

25、時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4

26、+)+c(NH3H2O)，D正確；答案選C。11、D【解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。12、C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉化為S，CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e-=O2，為氧化反應，所以Ni電極為

27、陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；B. 陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2-4e-=O2，故B正確；C. 電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42和CO2 +O2-=CO32-，故C錯誤；D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)，故D正確。故答案選C。13、C【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應的燃燒熱，A錯誤；B. KAl

28、(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4，B錯誤；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2O，C正確；D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陰極上水電離產生的H+獲得電子變?yōu)镠2，反應方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1

29、mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，H O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，H=98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，

30、故D錯誤；答案選B15、C【解析】同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。16、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯 溴水 +B

31、r2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【解析】(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知屬于取代反應、屬于加成反應，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內脫水反應，反應條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:含苯環(huán)結構，能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有

32、1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為: 。18、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）為硝化反應，反應條件為

33、濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據(jù)可知J的結構簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產物1和中間產物2的結構簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。19、CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S除去溶液中的Fe3，提高產品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2和乳酸根離子

34、中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61 左右,向濾液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】由實驗流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2、CuCl固體和硫單質，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧

35、環(huán)境中進行，實驗前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應制備乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S。因此，本題正確答案是：CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S； (2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3，提高產品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3，提高產品的純度；(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-，所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴

36、加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化；乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)會大于111%，因此，本題正確答案是：KMnO4具有強氧化性，可將Fe2和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和Na

37、Cl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對CuCl產率的影響的曲線，應選擇溫度61 左右，控制溶液的pH為2.12.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61 左右，向濾液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61 左右，向濾液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。20、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3