上海市寶山區(qū)吳淞中學2013-2014學年高一化學下學期期中試題(共14頁)

1、PAGE PAGE 16上海市寶山區(qū)吳淞中學(zhngxu)2013-2014學年高一化學下學期期中試題相對(xingdu)原子質(zhì)量：H1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、單項選擇題（每小題2分，共44分）1、下列(xili)氣體最易溶于水的是 （ ）A、氨氣 B、氯氣 C、二氧化硫 D、氯化氫2、氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是 ( )A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D電閃雷鳴的雨天，N2與O

2、2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收3、下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是 （ ）4、下列有關(guān)硝酸鹽的說法中正確的是 （ ）A都是強氧化劑 B受熱分解都能生成NO2C都是無色晶體 D溶液都呈中性5、具備基本的化學實驗技能是進行科學(kxu)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是 ( )6、下列有關(guān)(yugun)化學反應速率敘述正確的是 （ ）A、同一化學反應(huxu fnyng)中用各反應物及各生成物表示的速度相等；B、無論何種反應，在其它條件不變的情況下，升溫速度則加快；C、無論何種反應改變壓強就能改變其速度；D、用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量所表示的速度是即時速度；7、對于反應2

3、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是 ( )A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO2 D.降低體系溫度8、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 ( )A催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑不參加化學反應D任何化學反應，都需要催化劑9、下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 （ ）A. 酸堿指示劑 B. pH計 C. 精密pH試紙 D. 廣泛pH試紙10、下列關(guān)于銨鹽敘述合理組合的是 （ ）（1）都是晶體 （2）都易溶于水 （3）加熱都有氨氣生成 （4）在溶液中和堿加熱反應能放出氨氣 （5）固體(gt)時和堿混合加

4、熱也能產(chǎn)生氨氣A、（1）（2）（3）（5）； B、（1）（2）（4）（5）C、（2）（4）（5） D、都合理(hl)11、有關(guān)氨的說法(shuf)不正確的是 （ ）A分子是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性B氨極易溶于水，可做噴泉實驗 C氨氣易液化，液氨用作致冷劑D氨氣可用無水氯化鈣干燥，可在純氧中燃燒12、下列物質(zhì)不能通過兩種單質(zhì)化合得到的是 （ ）ACu2S BFeS CFe2S3 DZnS15、將H2S和SO2氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應是 （ ）A溴水 B酸性KMnO4 C濃HNO3 DCuSO4溶液16、下列(xili)有關(guān)說法不正確的是 ( )A.要清洗附著(f

5、zhu)在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.硫化亞鐵溶于稀硝酸(xio sun)中反應的化學方程式為：FeS+2HNO3Fe(NO3）2+H2SC.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成17、下列說法中錯誤的是 （ ）A燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定是氧化還原反應C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定要放出熱量18、用如圖所示裝置制取表中的四種氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃H2S

6、O4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃H2SO4上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 ( )ACO2 BCl2 CSO2 DH219、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )A.肯定(kndng)只有SO2和NO B.肯定(kndng)有Cl2、O2和NO2C.可能(knng)有Cl2和O2 D.肯定只有NO20、足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸

7、銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸則和銅反應的硝酸的物質(zhì)的量可能是 （ ）A0.4mol B0.55mol C0.6mol D0.65mol二、填空題（共24分）21、（4分）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：SO22H2OI2=H2SO42HI.C2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O（3）下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是 。A對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正

8、、逆反應的速率都為0D增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。A混合氣體的顏色不再變化B混合氣體的密度不再改變C反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等DH2、HI、I2三種物質(zhì)(wzh)的反應速率之比為1：2：1E容器(rngq)中氣體壓強不變22、（5分）工業(yè)(gngy)合成氨的反應：N23H22NH3是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：(1)若1 mol N2完全反應生

9、成NH3可_(填“吸收”或“放出”)熱量_kJ。(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_。(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器中進行，一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_。a正反應速率和逆反應速率相等 b正反應速率最大，逆反應速率為0cN2和H2的濃度相等 dN2、H2和NH3的體積分數(shù)相等e容器中混合氣體的密度保持不變 f容器內(nèi)的壓強保持不變23、（6分）化學反應與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題。.已知31 g白磷變?yōu)?1 g紅磷釋放能量。試回答：(1)上述變化屬于_(

10、填“物理”或“化學”)變化。(2)31 g白磷具有的能量_(“”或“”或“”)31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。IINOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:寫出該反應的熱化學方程式: 。 (2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: 。24、（9分）濃硫酸在高中化學實驗(shyn)中有著很重要的作用（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（

11、含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾(gul)、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀(chndin)生成。則黑色固體中含有 元素。（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點： 。（3）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點） 、 。（4

12、）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加23滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞?？梢钥吹?，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因： 。（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL） m3（保留2位小數(shù)）。（6）在100 mL 18 molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生(chn

13、shng)的氣體在標準狀況下的體積可能是(填寫(tinxi)代號);A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L三、實驗(shyn)題（共25分）25、（10分）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 molL-1 HNO3、2.00 molL-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?_ _。(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和 。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。除電子天平

14、、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有 。干燥管中應放置的試劑是 。A.堿石灰 B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸若撤除(chch)干燥管裝置，所測速率 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。26、（6分）某興趣小組用如圖裝置(zhungzh)探究氨的催化氧化。(1)氨催化(cu hu)氧化的化學方程式為 。(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應裝入;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是 。(4)為實現(xiàn)氨的催化氧

15、化,也可用裝置5替換裝置(填裝置代號);化合物X為NH4Cl,Na2O2的作用是 。27、（9分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。實驗(shyn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(fnyng)的化學方程式是 。(2)C中白色(bis)沉淀

16、是,該沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 。進行實驗,B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合(jih)化學方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因: 。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出(d ch)的結(jié)論是 。四、計算題（共11分）28、（2分）取濃度(nngd)相等的NaO

17、H和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的PH等于12，求原溶液的濃度。29、（9分）Na2S2O35H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O) 測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量g7.5415.0835.00二氧化硫的體積L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量g0.81.63

18、.2 (摩爾質(zhì)量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmol；Na2SO4 142 gmol)(1)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中 (填寫選項字母)。 A僅含有Na2S2O35H2O B含有和Na2S2O35H2O和Na2SO3，無Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合(hnh)微熱。試討論：當加入硫酸的體積(aL)在不同(b tn)取值范圍時，生成的S02體積(tj)(b L)的值(可用含a的關(guān)系式表示)。高一化學期中試卷答案24、（9分）(1)Cu、S（只寫一種(y zhn)不得分）；（1分）（2）相同點均為難(winn)揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性。（1分） (3)98%硫酸(li sun)和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強（吸水速度快、吸水量大）（1分） (4)碳酸鈉與濃硫酸反應及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔。（未答出碳酸鈉與濃硫酸反應放熱不扣分）（2分）（5）3.49 （2分） （6）AB。（1分）三、實驗題（共25分）25、（