2022屆高考化學二輪復習專題突破練三離子反應含解

1、PAGE PAGE 13專題突破練三離子反應一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2021湖南永州二模)下列離子方程式正確的是()A.用稀硝酸溶解銅:Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4OH-Al+2H2OC.海帶灰浸出液中滴加硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+C2.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,一定有C

2、B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸無明顯現(xiàn)象,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴幾滴KSCN溶液,溶液變紅,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3+3OH-Al(OH)3C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2:C+2SO2+H2OCO2+2HSD.將H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2+10CO2+8H2O4.(2

3、021湖南郴州第三次質(zhì)量監(jiān)測)下列離子方程式書寫正確的是()A.通入H2S除去廢水中的Cu2+等重金屬離子:S2-+Cu2+CuSB.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2OAl(OH)3+CC.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+C+CO2+H2O2NaHCO3D.工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡陽一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.向Na2S2O3溶液中滴加鹽酸:S2+2H+S+SO2+H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液:Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2C.明礬溶液中滴

4、加Na2CO3溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2+2I-+2Br22Fe3+4Br-+I26.(2021湖南衡陽二模)下列反應對應的離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS:Cu2+S+PbSCuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液:2OH-+Mg2+2HCMgCO3+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應:4H2O2+12H+4Mn4Mn2+10H2O+7O27.(2021湖南懷化一模)下列離子方程式與所述事實相符且正確

5、的是()A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黃色)+H2OB.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應:S2+6H+2S4SO2+3H2OD.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸):2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列離子方程式書寫錯誤的是()A.FeSO4溶液與溴水反應:2Fe2+Br22Fe3+2Br-B.等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:H+OH-H2OC.NaOH溶液與過量H2C2

6、O4溶液反應:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+S9.(2020黑龍江雙鴨山模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入鐵粉放出氫氣的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021遼寧大連模擬)下列各組澄清溶液中的離子能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子試

7、劑離子方程式AN、Na+、Fe3+、S2-少量銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BN、Fe3+、Br-、S過量Na2S2Fe3+S2-2Fe2+SCK+、Na+、ClO-、S足量SO2SO2+2ClO-+H2OS+2HClODK+、Na+、C、Al少量HClH+Al+H2OAl(OH)3二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021湖南長沙明德中學三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:

8、K+、Na+、Al、CB.=110-12的溶液中:N、Na+、C、NC.0.1 molL-1氨水中:Na+、K+、N、OH-D.含大量Fe3+的溶液:Cl-、Mg2+、N、K+12.(2021福建福州模擬)為鑒別某種固體物質(zhì)的成分,某活動小組進行如下實驗:取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液,加入KSCN溶液,溶液呈紅色,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體下列說法正確的是()A.原固體中一定含有Cl-、S、Fe3+、NB.原固體中一定含有Cl-、N,不能確定是否含有S、Fe3+C.原固

9、體可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固體一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物13.(2021湖南永州重點中學聯(lián)考)下列離子方程式能用于解釋相應實驗且書寫正確的是()選項實驗離子方程式AFeS溶于足量稀硫酸FeS+2H+Fe2+H2SB向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱至得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生OH-+HC+Ba2+BaCO3+H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸,溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?Mn+4H+2Mn+MnO2+2H2O14.(2021福建福州模擬)p

10、H=0的某X溶液中,除H+外,還可能存在Al3+、Fe2+、N、Ba2+、Cl-、C、S、N中的若干種,現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗:下列有關判斷不正確的是()A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCC.溶液X中一定沒有的離子僅為C、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、S、N、Al3+三、非選擇題:本題共4小題,共54分。15.(12分)(2021四川綿陽模擬)(1)含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H

11、2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式:。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知該溶液可與Al2O3反應,則:若該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有,一定不會含有大量的。若該溶液與Al2O3反應后有Al生成,則原溶液中一定含有,可能含有大量的。寫出該溶液與Al2O3反應生成Al的離子方程式:。16.(13分)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。陽離子Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、C、N、S分別取它們的水溶液進

12、行實驗,結果如下:A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解,剩余白色固體;B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL-1 H2SO4溶液,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式為:A;B;C;D;E。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式:。(3)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式:。若要將Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的體積是 mL。

13、17.(14分)(2021湖北襄陽模擬)常溫下,pH=1的某溶液A中還含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I-、S中的四種離子,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示:(1)關于該實驗結果,下列有關說法正確的有。a.溶液A為無色溶液b.實驗消耗Cu 14.4 g,則生成氣體丙的體積為3.36 Lc.生成的甲、乙、丙氣體均為無色難溶于水的氣體d.溶液A中一定沒有C和I-e.白色沉淀乙只有BaCO3,白色沉淀丙只有BaSO4(2)寫出生成白色沉淀甲的離子方程式:。(3)溶液A中除氫離子外,一定含有的四種離子是。(4)

14、溶液甲中陽離子(H+除外)的檢驗方法是。(5)向CaCl2溶液中先通入氣體乙,再通入無色氣體甲,可以用來制備納米級碳酸鈣。寫出制備納米級碳酸鈣的化學方程式:。18.(15分)(2021陜西西安模擬)環(huán)境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一,化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下:已知:酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀完全時和沉淀溶解時溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.49

15、沉淀溶解時的pH8溶解9溶解(1)如需配制480 mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸,需要用量筒量取18.4 molL-1的濃硫酸 mL(保留至小數(shù)點后一位);配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需哪些玻璃儀器:。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2,寫出此反應的離子方程式:。(3)“調(diào)pH=8”環(huán)節(jié),既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時又可以將Cr2轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,請結合離子反應方程式解釋該顏色變化的原因:。(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn+nNaRMRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子。(5)請寫出流程中用SO2進行還原

16、時發(fā)生反應的離子方程式:。專題突破練三離子反應1.C解析:Cu與稀硝酸反應生成NO,正確離子方程式為3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,A錯誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,正確的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,B錯誤;H2O2能將I-氧化為I2,結合得失電子守恒、電荷守恒(酸性條件下可添加H+)和元素守恒配平得方程式:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C正確;根據(jù)題意NaHCO3完全反應,設其為1mol,則1molHC反應需消耗1molOH-,生成1molC和1molH2O,1molC結合1molCa2+生成1molCaCO3沉淀,故離子方程式為H

17、C+OH-+Ca2+CaCO3+H2O,D錯誤。2.C解析:鹽酸與C、HC都能反應生成二氧化碳氣體,所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體,不一定有C,故A項錯誤;氯化鋇與S、Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,不一定有S,故B項錯誤;加入硝酸無明顯現(xiàn)象,排除了其他離子對檢驗氯離子的干擾,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成,該沉淀一定是AgCl,所以一定有Cl-,故C項正確;驗證亞鐵離子的存在,首先應排除鐵離子的干擾,正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象,然后再滴加氯水,故D項錯誤。3.C解析:氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應

18、生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,A錯誤;向硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉,鋁離子和銨根離子都反應,B錯誤;向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,C正確;草酸是弱酸,不能寫成離子形式,D錯誤。4.C解析:H2S是弱酸,在離子方程式中不能拆,A錯誤;溶液中生成的C會繼續(xù)與Ca2+反應,故正確的離子方程式應該為Al+HC+H2O+Ca2+Al(OH)3+CaCO3,B錯誤;飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳,由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,則反應生成碳酸氫鈉沉淀,反應的離子方程式為2Na+C+CO2+H2O2NaHCO3,C正確;工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉,Ca(OH)2不拆,離子

19、方程式應為Cl2+Ca(OH)2Ca2+ClO-+Cl-+H2O,D錯誤。5.A解析:向Na2S2O3溶液中滴加鹽酸發(fā)生氧化還原反應S2+2H+S+SO2+H2O,A正確;用惰性電極電解CuCl2溶液生成氯氣和銅:Cu2+2Cl-Cu+Cl2,B錯誤;明礬溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應:2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C錯誤;向FeI2溶液中加入足量溴水,亞鐵離子和碘離子均被氧化:2Fe2+4I-+3Br22Fe3+6Br-+2I2,D錯誤。6.A解析:硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應生成硫化銅固體和硫酸鉛固體,反應的離子方程式為Cu2+S+PbSCuS+PbS

20、O4,A正確;碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,反應的離子方程式為4OH-+Mg2+2HCMg(OH)2+2C+2H2O,B錯誤;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀和氯氣,反應的離子方程式為SO2+ClO-+Ca2+H2OCaSO4+Cl-+2H+,C錯誤;雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水,反應的離子方程式為5H2O2+6H+2Mn2Mn2+5O2+8H2O,D錯誤。7.D解析:向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液橙色加深:Cr2+H2O2Cr+2H+,A項錯誤

21、;已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHC,向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B項錯誤;硫代硫酸鈉與稀硫酸反應:S2+2H+SO2+H2O+S,C項錯誤;氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸):2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,D項正確。8.C解析:FeSO4溶液與溴水反應時溴水具有氧化性,Br2可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-,A正確;等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,反應的離子方程式為H+OH-H2O,B正確;NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應生成NaHC2O4:H2C2O4

22、+OH-HC2+H2O,C錯誤;鉛酸蓄電池充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+S,D正確。9.A解析:0.1molL-1FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、Br-、Fe2+、S各離子之間相互不反應,能大量共存,選項A正確;滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性,HC不能大量存在,且Ca2+與C反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存,選項B錯誤;加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,選項C錯誤;水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液,酸性條件下C6H5O-不能大量存在,堿性條件下Mg2+不能大量存在,選項D錯誤。10

23、.D解析:A項,Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項,N、Fe3+、Br-、S之間互不反應能夠大量共存,加入過量Na2S發(fā)生反應:2Fe3+3S2-2FeS+S,故B錯誤;C項,K+、Na+、ClO-、S之間互不反應能夠大量共存,加入SO2時次氯酸根離子能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子,正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+,故C錯誤;D項,K+、Na+、C、Al之間互不反應能夠大量共存,少量HCl與Al反應生成沉淀,反應的離子方程式為H+Al+H2OAl(OH)3,故D正確。11.CD解析:A項,水電離的c(H+)=110-13molL-

24、1的溶液,可能是酸溶液或堿溶液,Al、C在酸溶液中不能大量存在;B項,=110-12的溶液呈堿性,銨根離子不能大量存在;C項,0.1molL-1氨水中:Na+、K+、N、OH-各離子相互不反應,能大量共存;D項,含大量Fe3+的溶液呈酸性,各離子間都不反應,可大量共存。12.C解析:取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,如果其中含有S,則S會被硝酸氧化為S,所以原固體中不一定含有S;在中加入了硝酸酸化的氯化鋇溶液,引進了Cl-,因此能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的Cl-,也可能是加入的氯化鋇溶液中的Cl-,因此無法判斷Cl-是否存在;前面兩次操作中都

25、使用硝酸酸化,如果其中含有Fe2+,則Fe2+會被氧化為Fe3+,Fe3+能使KSCN溶液變?yōu)榧t色,所以無法確定原固體中含有的是Fe3+還是Fe2+;產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,所以原固體中一定含有N;綜上所述A、B、D項錯誤,C項正確。13.AB解析:FeS固體與稀硫酸混合,FeS與稀硫酸反應得到FeSO4和H2S,A正確;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱可得到氫氧化鐵膠體,離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,B正確;氫氧化鋇過量時N也會與OH-發(fā)生反應,離子方程式為N+HC+Ba2+2OH-NH3H2O+BaCO3+H2O,C錯誤;醋酸為弱酸,不

26、能寫成離子,正確的離子方程式為3Mn+4CH3COOH2Mn+MnO2+2H2O+4CH3COO-,D錯誤。14.C解析:pH=0的溶液為強酸性溶液,則溶液X中不存在弱酸根離子C,加入硝酸鋇溶液反應生成沉淀C,則溶液中存在S,不存在和硫酸根離子反應的Ba2+,沉淀C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,所以溶液中Fe2+和N不能共存,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則溶液中存在Fe2+,不存在N,氣體A是NO;溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時,產(chǎn)生氣體D,則溶液中含有N,氣體D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀G和溶液H,則溶液E中存在Al,X溶液中存在Al3+

27、,沉淀G是Al(OH)3,溶液H中含有NaHCO3。根據(jù)以上分析,溶液X中應含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO,反應的離子方程式為3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,A項正確;生成沉淀G的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,B項正確;溶液X中一定沒有的離子為C、Ba2+、N,C項錯誤;溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、S、N、Al3+,D項正確。15.答案: (1)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O(2)H+OH-、HCOH-、Na+Cl-、NAl2O3+2OH-2Al+H2O解析:(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應,

28、S被氧化成S。(2)若溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+,OH-、HC一定不會大量存在。若溶液與Al2O3反應后有Al生成說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+、HC與OH-不能大量共存,必定要含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有大量的Cl-、N。16.答案: (1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3(2)2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2(3)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O500解析:藍色沉淀是氫氧化銅,白色固體應是硫酸鋇,據(jù)此判斷A和C分別是硫酸銅和氫氧化鋇中的一種;在

29、剩余陽離子中只有Na+可以與C結合,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氣體是二氧化碳,B、E中一種是碳酸鈉,另一種物質(zhì)是鐵鹽;根據(jù)現(xiàn)象可說明C是氫氧化鋇,D是鋁鹽,則結合可知A是硫酸銅;根據(jù)現(xiàn)象可說明E是碳酸鈉,B是鐵鹽;根據(jù)現(xiàn)象可說明D是硝酸鋁,相應地B是氯化鐵。(1)綜合以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟中Fe3+與C相互促進水解,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2。(3)步驟中N在酸性條件下與銅發(fā)生反應,反應的離子方程式為3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。38

30、.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol,消耗1.6molH+,需要0.8molH2SO4,因此若要將Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的體積是=0.5L=500mL。17.答案: (1)ad(2)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(3)N、Al3+、S、Cl-(4)取少量溶液甲放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則證明溶液中有N(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl解析:由溶液pH=1可知溶液呈酸性,氫離子濃度為0.1molL-1,溶液中一定不存在C;溶液A中加入過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,產(chǎn)生

31、白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙中加銅和濃硫酸能產(chǎn)生遇空氣能變成紅棕色的氣體丙,則丙為NO,說明原溶液中有N,強酸性溶液中有N,則一定沒有Fe2+、I-;最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子。(1)原溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,則溶液A為無色溶液,故a正確;氣體所處的溫度和壓強未知,無法計算生成的NO的體積,故b錯誤;生成的氣體甲是二氧化碳、氣體乙是氨氣、氣體丙是NO,均為無色氣體,但是氨氣易溶于水,故c錯誤;溶液中含有H+、N、Al3+、S、Cl-五種離子,一定不存在I-、C,故d正確;碳酸銨過量,和過量的氫氧化鋇反應得到碳酸鋇,溶液中存在硫酸根,可以和氫氧化鋇反應得到硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀乙為BaCO3和BaSO4