2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)點(diǎn)中點(diǎn)聚焦課件

1、點(diǎn)中點(diǎn)聚焦第二編20221高頻考點(diǎn)再識(shí)記一、牢記化學(xué)與生活中的N個(gè)名詞空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào):主要內(nèi)容包括“空氣質(zhì)量指數(shù)”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“首要污染物”等。目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物(粒徑小于等于10微米的顆粒物,稱(chēng)PM10)、細(xì)顆粒物(粒徑小于等于2.5微米的顆粒物,稱(chēng)PM2.5)和臭氧等。酸雨:指pH小于5.6的雨霧或其他形式的大氣降水,絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。溫室效應(yīng):指排放到大氣中的CO2、CH4等氣體的大量增加,致使地表溫度上升的現(xiàn)象。臭氧空洞:家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車(chē)排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣中起到催化作

2、用,從而使大氣中的臭氧層形成空洞。光化學(xué)煙霧:大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏纫淮挝廴疚?在陽(yáng)光(紫外線(xiàn))作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物。重金屬污染:如鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等都屬于重金屬。重金屬的化合物(以及少數(shù)重金屬單質(zhì))對(duì)環(huán)境的污染稱(chēng)為重金屬污染。水體富營(yíng)養(yǎng)化:生物所需的N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河流、海灣等緩流水體,引起藻類(lèi)及其他浮游生物迅速繁殖,水體溶解氧氣量下降,水體惡化,魚(yú)類(lèi)及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。赤潮:海水中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)而過(guò)度繁殖,引起海潮呈赤色的現(xiàn)象。它會(huì)造成海水的嚴(yán)重缺氧。水華:人為向淡水中投入(或排入)生物需要

3、的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)(N、P等)后,導(dǎo)致水面上的藻類(lèi)瘋長(zhǎng)、繁殖,并使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味,造成魚(yú)類(lèi)及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。霧霾:霧霾是霧和霾的組合詞,硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成,前兩者為氣態(tài)污染物,最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。白色污?指各種塑料垃圾對(duì)土壤所造成的污染。因?yàn)樗鼈兒茈y降解,會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。綠色化學(xué):指從根本上消滅污染,能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué),它包括“原料綠色化”“化學(xué)反應(yīng)綠色化”“產(chǎn)物綠色化”“原子利用率100%”等內(nèi)容。一級(jí)能源:自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源,如煤、石油、天然氣等為一級(jí)能源。二級(jí)能源:指需要依靠其他能源的能量間接

4、制取的能源,如氫氣、電力等為二級(jí)能源。二、必須熟知的20種重要物質(zhì)的俗名與成分俗名化學(xué)式(或主要成分)俗名化學(xué)式(或主要成分)雙氧水H2O2熟石灰、消石灰Ca(OH)2干冰CO2堿石灰CaO、NaOH(混合物)純堿、蘇打Na2CO3“84”消毒液NaClO、NaCl(混合溶液)燒堿、火堿、苛性鈉NaOH漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)俗名化學(xué)式(或主要成分)俗名化學(xué)式(或主要成分)小蘇打NaHCO3綠礬FeSO47H2O水玻璃、泡花堿Na2SiO3鐵紅、赤鐵礦Fe2O3明礬KAl(SO4)212H2O磁鐵礦Fe3O4生石膏CaSO42H2O膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O石灰

5、石、大理石CaCO3銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3生石灰CaO水煤氣CO、H2(混合物)三、離子共存問(wèn)題的N個(gè)知識(shí)歸納1.熟記?？茧x子的性質(zhì) 2.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷 項(xiàng)目酸性溶液堿性溶液pH(常溫)7pH試紙呈紅色呈藍(lán)色甲基橙呈紅色或橙色黃色石蕊呈紅色呈藍(lán)色酚酞呈紅色和Al反應(yīng)放出H2呈酸性(HNO3溶液除外)或堿性的溶液3.審準(zhǔn)附加條件(1)指定離子限制(2)酸、堿性限制 四、氧化還原反應(yīng)的N個(gè)知識(shí)歸納1.雙線(xiàn)橋理解基本概念 2.多種方法判斷強(qiáng)弱(1)金屬活動(dòng)性順序(2)非金屬活動(dòng)性順序一般來(lái)說(shuō),元素非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);其對(duì)應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱

6、。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同周期從左至右,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱;同主族從上至下,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。(4)根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷在原電池中,在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)的還原性一般比正極物質(zhì)的還原性強(qiáng)。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1.短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)元素原子核中無(wú)中子的原子H最外層有1個(gè)電子的原子H、Li、Na最外層有2個(gè)電子的原子Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子Be、Ar最外層電子數(shù)是

7、次外層電子數(shù)n倍的原子n=2:Cn=3:On=4:Ne特點(diǎn)元素電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子Be次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、P電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子He、C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子O2.核外電子總數(shù)為10的微粒分子(5種):Ne、HF、H2O、NH3、CH4 3.核外電子總數(shù)為18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、F2陽(yáng)離子:K+、Ca2+(一)20個(gè)重要的無(wú)機(jī)化學(xué)方程式六、重要的化

8、學(xué)方程式(二)?？嫉挠袡C(jī)化學(xué)方程式1.取代反應(yīng)2.加成反應(yīng) 4.其他反應(yīng) (三)常考電極反應(yīng)式1.原電池和化學(xué)電源(1)Cu-H2SO4-Zn原電池正極:2H+2e-=H2;負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2+H2(2)Cu-FeCl3-C原電池正極:2Fe3+2e-=2Fe2+;負(fù)極:Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極:O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+總反應(yīng)式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕正極:2H+2e-=H2;負(fù)極

9、:Fe-2e-=Fe2+總反應(yīng)式:Fe+2H+=Fe2+H2(5)氫氧燃料電池(中性介質(zhì))正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極:2H2-4e-=4H+總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(6)氫氧燃料電池(酸性介質(zhì))正極:O2+4H+4e-=2H2O;負(fù)極:2H2-4e-=4H+總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(7)氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))正極:O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O(8)鉛蓄電池(放電)(9)CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極:2O2+4H2O+8e-=8OH-(10)熔融碳酸鹽燃料電池(Li2CO3和Na2C

10、O3熔融鹽作電解液,CO作燃料) 2.電解池(1)電解CuCl2溶液陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:Cu2+2e-=Cu總反應(yīng)式:2Cl-+Cu2+ Cl2+Cu (2)電解精煉銅、電鍍銅 精煉銅電極反應(yīng)式電鍍銅陽(yáng)極(粗銅)Cu-2e-=Cu2+陽(yáng)極(純銅)陰極(純銅)Cu2+2e-=Cu陰極(待鍍金屬,如Fe)(3)電解飽和食鹽水陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:2H+2e-=H2總反應(yīng)式:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- (4)電解HCl溶液陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2;陰極:2H+2e-=H2總反應(yīng)式:2Cl-+2H+ Cl2+H2 (5)電解NaOH溶液陽(yáng)極:4OH-4

11、e-=O2+2H2O陰極:4H2O+4e-=2H2+4OH-總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (6)電解H2SO4溶液陽(yáng)極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4H+4e-=2H2總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (7)電解KNO3溶液陽(yáng)極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4H2O+4e-=2H2+4OH-總反應(yīng)式:2H2O 2H2+O2 (8)電解CuSO4溶液陽(yáng)極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:2Cu2+4e-=2Cu總反應(yīng)式:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ (9)電解AgNO3溶液陽(yáng)極:2H2O-4e-=O2+4H+陰極:4Ag+4e-=4Ag總反應(yīng)式:4Ag+2H2

12、O 4Ag+O2+4H+ (10)鉛蓄電池充電 2關(guān)鍵問(wèn)題再解讀一、化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,當(dāng)K105時(shí),可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān),而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。1.不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如:但在非水溶液中的反應(yīng),若有水參加或生成,則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫(xiě)進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如: 2.同一化學(xué)反應(yīng),方程式寫(xiě)法不同,其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同。如: 3.可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱(chēng)

13、為濃度商(Q)。則當(dāng)Q=K時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)QK時(shí),說(shuō)明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析。原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。二、電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納(2)從裝置圖的角度分析。原電池:若無(wú)外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池:若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解池溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)則為電鍍池,其余情況為電解池。2.

14、電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵,為了方便記憶,我們可采取口訣的方法記憶:原電池,正負(fù)極;電解池,陰陽(yáng)極;失去電子負(fù)(原電池)陽(yáng)(電解池)極,發(fā)生氧化定無(wú)疑。3.原電池、電解池的工作原理 4.電解原理的應(yīng)用(1)電鍍:待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅:純銅作陰極、粗銅作陽(yáng)極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例)的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)。負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:O2+4e-+2H2O=4OH-。(2)防護(hù)方法原電池原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:與較活潑的金屬相連,較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕,被保護(hù)的金屬作正

15、極;電解池原理外加電流的陰極保護(hù)法:被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連,形成電解池,作陰極。1.順序上的先后(1)制取氣體時(shí):先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。(2)點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí):先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。(3)用排水法收集氣體時(shí):先排凈裝置中的空氣后再收集;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。(4)用石蕊試紙、KI淀粉試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí):先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(用pH試紙測(cè)溶液pH不能先潤(rùn)濕)。三、基本實(shí)驗(yàn)操作(5)中和滴定實(shí)驗(yàn):洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗,再裝入相應(yīng)的溶液;觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘,顏色不變后判定終點(diǎn);讀數(shù)時(shí),先等片刻,后讀數(shù)。(6)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn):每做一次,鉑絲或鐵絲應(yīng)先蘸上稀

16、鹽酸灼燒至無(wú)色,再做下一次實(shí)驗(yàn)。(7)定容操作:先加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)下12 cm后,再用膠頭滴管定容。(8)主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱,目的有的是防止爆炸,如氫氣還原氧化銅;有的是保證產(chǎn)品的純度,如氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂;有的是防止空氣中的某些成分影響實(shí)驗(yàn)測(cè)量的準(zhǔn)確性,如用燃燒法測(cè)氨基酸的組成;用CO加熱還原氧化銅時(shí),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先取出末端浸在液體中的導(dǎo)管,待玻璃管冷卻后才能停止通入CO。(9)檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中的X-時(shí),先用HNO3酸化(中和堿),再加AgNO3溶液;檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸,再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸

17、濁液。用I2檢驗(yàn)淀粉時(shí),溶液中不能有堿。(10)檢驗(yàn)S 時(shí),先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化,后加入BaCl2溶液、觀(guān)察。2.實(shí)驗(yàn)中上下有區(qū)別(1)用排氣法收集氣體時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體,用向上排空氣法;相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體,用向下排空氣法。(2)分液操作時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。(3)用水冷凝氣體時(shí):冷凝管下口進(jìn)水,上口出水。(4)判斷萃取后液體分層的位置:密度小的液體在上層,密度大的液體在下層。3.實(shí)驗(yàn)操作中的“不能”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液;堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能腐蝕橡膠的溶液)。(2)容量瓶:不能作反應(yīng)容器;不能在容量瓶中溶解或稀釋溶

18、液;不能貯存溶液,配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。(3)量筒不能作反應(yīng)容器;不能在量筒中溶解或稀釋溶液。(4)中和滴定的錐形瓶不能用待測(cè)液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤(rùn)洗。(5)加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取。(6)化學(xué)藥品不能用手接觸;不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味;絕不能品嘗藥品。四、高中化學(xué)教材常考實(shí)驗(yàn)總結(jié)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶:只有一個(gè)刻度線(xiàn),只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液,如配制480 mL溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶。(2)寫(xiě)所用儀器時(shí),容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。(二)焰色反應(yīng)1.步驟:洗燒蘸燒洗燒。2.用品:鉑絲或光

19、潔無(wú)銹的鐵絲;稀鹽酸;樣品。3.注意事項(xiàng):焰色反應(yīng)是物理變化;Na、K的焰色:黃色、紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)。(三)Fe(OH)2的制備1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。2.化學(xué)方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3.注意事項(xiàng):Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸;(2)膠頭滴管須插入試管底部;(3)往往在液面加一層油膜,如少量煤油、苯或植物油等。(四)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。2.氣體

20、制備流程:原理發(fā)生裝置除雜干燥收集驗(yàn)滿(mǎn)尾氣處理。 3.注意事項(xiàng):(1)制備裝置中試管口要低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能通過(guò)加熱NH4Cl和NH4HCO3制備N(xiāo)H3。(五)噴泉實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)原理:(1)氨氣極易溶于水;(2)利用壓強(qiáng)變化。2.注意事項(xiàng):(1)氨氣應(yīng)充滿(mǎn);(2)燒瓶應(yīng)干燥;(3)裝置不得漏氣。3.實(shí)驗(yàn)拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。(2)CO2、H2S、Cl2等與NaOH溶液可形成噴泉。(六)測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)原理:稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生

21、成1 mol水時(shí)所釋放的熱量。酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對(duì)應(yīng)的方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式不一樣注意事項(xiàng):(1)中和熱數(shù)值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達(dá)時(shí)不帶負(fù)號(hào),說(shuō)明放出熱量即可。(2)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失,實(shí)驗(yàn)重復(fù)三次,取測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)。(3)為了保證酸堿完全中和常采用OH-稍稍過(guò)量的方法。(4)實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿,因中和過(guò)程中電離吸熱,會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值出現(xiàn)偏差。(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn):(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1.原理:c酸V

22、酸=c堿V堿。2.主要儀器:酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3.主要試劑:待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4.關(guān)鍵點(diǎn):準(zhǔn)確測(cè)量體積;準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。5.操作步驟:查漏、洗滌、潤(rùn)洗;裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中);滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6.注意事項(xiàng)(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用:0刻度在滴定管的上端,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大;使用滴定管時(shí)的第一步是查漏;滴定讀數(shù)時(shí),記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位;酸、堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝;滴定管必須用溶液

23、潤(rùn)洗,錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙溶液作指示劑,不用石蕊溶液,指示劑用23滴;(3)數(shù)據(jù)處理:進(jìn)行23次實(shí)驗(yàn),求所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,然后求濃度。(八)乙酸乙酯的制備1.原理 2.注意事項(xiàng)(1)先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入);低溫加熱小心均勻地進(jìn)行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中,防止液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3.飽和Na2CO3溶液的作用吸收乙酸,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。3答題語(yǔ)言再?gòu)?qiáng)化答題規(guī)范一、實(shí)驗(yàn)基本操作類(lèi)1.兩種液體混合操作(1)濃硫酸

24、的稀釋【規(guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌?！敬痤}關(guān)鍵】濃硫酸注入水中;緩慢;不斷攪拌。(2)混酸的配制(濃硫酸、濃硝酸)【規(guī)范操作】將濃硫酸沿玻璃棒或器壁慢慢注入盛有濃硝酸的容器中,并用玻璃棒不斷攪拌。【答題關(guān)鍵】將密度大的液體注入密度小的液體中。用玻璃棒不斷攪拌。2.分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí),迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關(guān)鍵】液面上方與大氣相通;沿?zé)?上上下下(上層液體從上口倒出;下

25、層液體從下口放出)。3.焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】將鉑絲在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色,蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒觀(guān)察火焰顏色,將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無(wú)色?！敬痤}關(guān)鍵】燒、蘸、燒、洗、燒;觀(guān)察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察。4.容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水,塞緊瓶塞,用手指頂住瓶塞,倒立,用吸水紙檢查是否有水珠滲出;如果不漏,再把塞子旋轉(zhuǎn)180,塞緊,倒置,用同樣方法檢查?！敬痤}關(guān)鍵】裝水;倒立;檢查是否漏水;旋轉(zhuǎn)180;重復(fù)操作。5.沉淀劑是否過(guò)量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。(2)加入與

26、沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置,取適量上層清液置于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量?！敬痤}關(guān)鍵】上層清液;沉淀劑或與沉淀劑反應(yīng)的試劑;是否沉淀;若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。6.沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流出后,重復(fù)操作23次。【答題關(guān)鍵】直接向漏斗內(nèi)加水,而非取沉淀于漏斗中再加水;浸沒(méi);重復(fù)23次。7.判斷沉淀是否洗凈操作【規(guī)范操作】取少量最后一次洗滌液置于試管中,滴加(試劑),若沒(méi)有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈?！敬痤}關(guān)鍵】最后一次洗滌液;檢驗(yàn)發(fā)生沉淀反應(yīng)后溶液中的

27、離子。8.常見(jiàn)試紙的使用【規(guī)范操作】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在試紙上,待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,得出測(cè)量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)檢驗(yàn)溶液:將試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,試紙由色變?yōu)樯?即證明溶液具有性質(zhì)。檢驗(yàn)氣體:取一小片試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近,試紙由色變?yōu)樯?即證明該氣體是?！敬痤}關(guān)鍵】檢驗(yàn)溶液時(shí):將試紙放在表面皿(或玻璃片)上;定量或定性檢驗(yàn)溶液時(shí)試紙不能濕潤(rùn);檢驗(yàn)氣體時(shí)

28、試紙必須濕潤(rùn)。9.氣密性檢驗(yàn) 【規(guī)范操作】(1)裝置a:連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,焐熱(或加熱)試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b:關(guān)閉彈簧夾,從長(zhǎng)頸漏斗注入蒸餾水,至浸沒(méi)漏斗口,繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面,靜置,觀(guān)察液面是否變化?！敬痤}關(guān)鍵】(1)密閉;加熱;氣泡;水柱。(2)關(guān)閉彈簧夾;注水;液面高度。【答題模板】操作(形成密閉體系)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。10.滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管:關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀(guān)察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180,重復(fù)上述操

29、作。(2)堿式滴定管:向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀(guān)察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀(guān)察滴定管是否漏水?！敬痤}關(guān)鍵】固定;觀(guān)察;旋轉(zhuǎn)活塞180或擠壓玻璃球。11.滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30左右,左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。(2)堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃球,使溶液從尖嘴流出,即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】(1)傾斜30;使溶液迅速流出。(2)膠管彎曲向上;擠壓玻璃球。12.氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗(yàn)滿(mǎn):用帶

30、火星的木條平放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,放開(kāi)手指,若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲,則氣體純凈。(3)二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn):將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿(mǎn)。(4)氨氣驗(yàn)滿(mǎn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸)放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)(或產(chǎn)生白煙)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。(5)氯氣驗(yàn)滿(mǎn):用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)?！敬痤}模板】用放在集氣瓶口,若(現(xiàn)象),說(shuō)明(“氣體已滿(mǎn)”或“是氣體”)。SO2驗(yàn)滿(mǎn):把沾有品紅溶液的試紙放在集

31、氣瓶口,若試紙褪色,說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。H2S驗(yàn)滿(mǎn):把濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙放在集氣瓶口,若試紙變黑,說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。二、檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)【答題模板】1.離子檢驗(yàn)的一般模式2.鑒別的一般模式(1)固體鑒別一般模式分別取固體置于兩支試管中加熱或加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取固體置于兩支試管中溶于水形成溶液,加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。分別取兩溶液置于兩支試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是繼續(xù)加入試劑,現(xiàn)象是的是物質(zhì)。(3)氣體鑒別一般模式取適量溶液置于兩支潔凈試管中,分別通入兩種氣體,能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體,不能使(試劑)(現(xiàn)象)的是

32、氣體。三、原因描述類(lèi)【答題模板】“有理”化學(xué)原理,“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式:(1)“正說(shuō)”“直接原因+根本目的”(2)“反說(shuō)”“如果就”四、平衡理論描述類(lèi)【答題策略】理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論):問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述,一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng),也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示,并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出;問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述;問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果?！敬痤}模板】(1)存在平衡(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)(結(jié)論)。(2)對(duì)于(反應(yīng)特點(diǎn))(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)。五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答題模

33、板三角度(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類(lèi))溶液顏色由變成;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類(lèi))(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;(固體)逐漸溶解;(固體)體積逐漸變小(變細(xì));(固體)顏色由變成。(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類(lèi))生成色(味)氣體;氣體由色變成色;氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。2.現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)(1)現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體

34、”,而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。要明確“光”和“火焰”以及“煙”和“霧”等概念的區(qū)別,不能相互代替。六、實(shí)驗(yàn)裝置中儀器或試劑的作用類(lèi)【答題模板】裝置中儀器和試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容,根據(jù)各部分裝置的用途不同,可采用下列格式回答:發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取除雜裝置除去(吸收)防止干擾(影響)除去中的雜質(zhì),以免影響測(cè)量結(jié)果性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置(收集裝置)與反應(yīng)驗(yàn)證說(shuō)明比較檢驗(yàn)尾氣吸收裝置吸收防止的污染(影響) 七、滴定終點(diǎn)現(xiàn)象類(lèi)【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。【答題關(guān)鍵】最后一滴必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”標(biāo)

35、準(zhǔn)溶液|顏色變化必須說(shuō)明滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液“顏色的變化”|半分鐘必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不變色”規(guī)避錯(cuò)誤1.有關(guān)有機(jī)化學(xué)的試題(1)結(jié)構(gòu)式:苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的要求規(guī)范寫(xiě)出,尤其要特別注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團(tuán),若不規(guī)范,則一律扣分,有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(含其他元素成鍵時(shí))連接位置不準(zhǔn)確。(3)聚合物:其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫(xiě),尤其要注意單體雙鍵打開(kāi)部分伸出方括號(hào)外。如要求寫(xiě)某物質(zhì)的中文名稱(chēng),則一定要用中文寫(xiě)出學(xué)名,不能寫(xiě)俗名。(4)反應(yīng)條件,反應(yīng)條件在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中十分重要,規(guī)范的有機(jī)反應(yīng)方程式要求反

36、應(yīng)物及生成物分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及相關(guān)系數(shù)正確,且反應(yīng)條件(如反應(yīng)溫度、催化劑等)準(zhǔn)確,連同等號(hào)、箭頭、可逆符號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)專(zhuān)業(yè)名詞不能出現(xiàn)別字、錯(cuò)字:如“苯”“本”或“笨”;“催化劑”“摧化劑”;“金剛石”“金鋼石”;“加成反應(yīng)”“加層反應(yīng)”;“酯化反應(yīng)”“脂化反應(yīng)”等。(6)有些答案要求書(shū)寫(xiě)中文名稱(chēng),請(qǐng)一定用中文表示出,但有的要求寫(xiě)化學(xué)式,則一定要用化學(xué)式寫(xiě)出,兩者不可混淆,否則會(huì)作0分處理。(7)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)一定要規(guī)范。有機(jī)化學(xué)題中常見(jiàn)的“H”與“N”“C”與“O”,由于過(guò)于潦草造成難以區(qū)分。(8)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí),要求C和H連寫(xiě),其他元素沒(méi)有特定要求,如C2H4ClBr、C2H4BrCl。2.有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)方面的試題(1)填空按要求給分。如要求填寫(xiě)“名稱(chēng)”若沒(méi)有寫(xiě)出“中文名稱(chēng)”,而寫(xiě)成“化學(xué)式”,此情況按0分處理。若要求寫(xiě)