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1、物質的量(基礎)第1課時.下列說法中正確的是()A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫molCaCl2含有1molCl-C.1mol電子約含有6.02X20個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO.下列說法正確的是()A.1mol氯含有6.02X彳0個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02X也C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D.H2O的摩爾質量是18g TOC o 1-5 h z .下列物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4分子中所含原子數(shù)相等的是()A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.5molHClD.0.3molHNO3.某氣體物質的質量為6.4g
2、,含有6.02X20個分子則該氣體的相對分子質量是()A.64B.32C.96D.124.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為空氣維生素”。就是一種空氣負離子,其摩爾質量為()A.32gB.33gC.32grmolD.33gm1ol.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質子數(shù)D.電子數(shù).摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。(1)已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為。(2)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質量為。Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,
3、已知一個鐵原子的質量為bg,則鐵的摩爾質量為。答案與解析.下列說法中正確的是()A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫molCaCl2含有1molCl-C.1mol電子約含有6.02x20個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO答案:C解析:A錯誤,未注明微粒的種類,氫是氫分子、氫原子還是氫離子,指代不明確;B錯誤,1molCaCl2應含有2molCl-;D錯誤,由初中化學可知H2O中無H2,正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。.下列說法正確的是()A.1mol氯含有6.02X彳0個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02X伯C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
4、D.H2O的摩爾質量是18g答案:B解析:A項錯誤,氯指代不明;B項正確;C項錯誤,正確說法應為鈉的摩爾質量以gmol為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質量;D項錯誤,摩爾質量的單位不為“g”,2HO的摩爾質量是18gmbl.下列物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4分子中所含原子數(shù)相等的是()A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.5molHClD.0.3molHNO3答案:A解析:0.2molH3PO4分子中所含原子數(shù)為0.2molx8=1.6moA項,0.4molH2O2分子中所含原子數(shù)=0.4molx4=1.6mol;Bl,0.2molH2SO4分子中所含原子數(shù)=0.2
5、molx7=1.4mol;C,0.5molHCl分子中所含原子數(shù)=0.5molx2=1.0mol;D項,0.3molHNO3分子中所含原子數(shù)=0.3molx5=1.5moJ.某氣體物質的質量為6.4g,含有6.02X20個分子則該氣體的相對分子質量是()A.64B.32C.96D.124答案:A解析:由門=得n=0.1mol,又由門=得M=64gmol-1。.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為空氣維生素”。就是一種空氣負離子,其摩爾質量為()A.32gB.33gC.32g-rmolD.33gm1ol答案:C解析:摩爾質量的常用單位為gmol-1,當物質的摩爾
6、質量以g-mOl為單位時,其在數(shù)值上等于該物質的相對分子(原子)質量,故的摩爾質量為32gmOl。.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質子數(shù)D.電子數(shù)答案:A解析:1molH3和1molH2所含的分子數(shù)均為Na,原子數(shù)分別為3Na和2Na,質子數(shù)分別為3Na和2Na,電子數(shù)分別為3Na和2Na,故A項正確。.摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。(1)已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為。(2)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質量為。Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知一個鐵原子的
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