金屬的化學(xué)性質(zhì)-1

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握金屬與氧氣的反應(yīng) 2、掌握金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 3、掌握置換反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃2Cu + O2 2CuO 在氧氣中燃燒空氣中不能燃燒為什么金屬鋁的耐腐蝕性較強(qiáng)呢？ 鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜（Al2O3),從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。4Al + 3O2 2Al2O3 實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，如：Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但Fe、Cu需在點(diǎn)燃或加熱條件下才能與氧氣反應(yīng)，Au既使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，俗話說

2、“真金不怕火煉”就是這個道理。（金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液二、探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生較多的氣泡，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液銅鐵鋅鎂討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .討 論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2S

3、O4 = FeSO4 + H2三、金屬與稀硫酸的反應(yīng)注意：鐵有+2、+3價，但鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時顯+2價，讀作亞鐵。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 想一想：這些反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型） 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 置換反應(yīng)：A + BC AC + B特點(diǎn)： 一換一課堂檢測1.下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O分解反應(yīng)化合反應(yīng) 2.目前市場上不法分子利用黃銅（金黃色的銅鋅合金）制成假黃金首飾行騙的事件屢有發(fā)生，（密度：金19.3g/cm3、銅8.9 g/cm3、鋅7.4g/cm3）下列最不易鑒別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?（ ） A放入鹽酸中 B放入硫酸中 C測定密度 D觀察外表 D3.如圖所示：三種金屬與相同