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1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課后測(cè)評(píng)1鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂,這個(gè)反應(yīng)中,鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是()A243256B243240 C483280 D183264C2MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgO,m(Mg)m(O2)m(MgO)(242) (321)(402)483280。2利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是( )A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比C根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義(質(zhì)量比、粒子數(shù)目比)。3
2、a克木炭在b克氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量()A大于(a+b)克B小于(a+b)克C等于(a+b)克D小于或等于(a+b)克D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,當(dāng)a克木炭和b克氧氣恰好反應(yīng)時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量為(a+b)克;當(dāng)a克木炭或b克氧氣有剩余時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)克。故選D。4根據(jù)化學(xué)方程式:3A+3B=C+4D,68克的A能與40克的B恰好完全反應(yīng),生成24克的C,若A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.408 B.68 C.126 D.50C 解:設(shè)D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為x,反應(yīng)生成D的質(zhì)量為
3、:68g+40g24g=84g,3A + 3B = C +4D4084x68g84g408/68g=4x/84gx=126故C。5用2g 氫氣和18g氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng),可制得水的質(zhì)量為( ) A.20g B.18g C.16g D.9gB因?yàn)闅錃馀c氧氣的相對(duì)質(zhì)量比為4:32=2:16,所以氧氣過(guò)量,水的質(zhì)量=2g+16g=18g,故選B。6將A,B,C三種物質(zhì)各16克混合加熱,充分反應(yīng)后混合物中有12克A,27克C和一定質(zhì)量的D,已知B完全反應(yīng).若A,B,C,D的式量分別為16,32,44,18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )A.2A + B = C + 2D B.A + 2B
4、= C + 2DC.2A + B = 2C + D D.A + B = C + DB根據(jù)題目,A參與反映的質(zhì)量是16-12=4,B完全反應(yīng),也就是16克全反應(yīng)了C是增重,所以可以判斷它上A和B的反應(yīng)生成物,也就是4克A和16克B反應(yīng)生成27-16=11克C還或許產(chǎn)生了D或者D參與反應(yīng)(但是這不影響解題),先不管D列出A+B-C設(shè)ABC前面的系數(shù)分別為x,y,z.根據(jù)質(zhì)量守恒A:B:C=x*16:y*32:z*44=4:16:11前半部分可以劃簡(jiǎn),提出4,就邊成4x:8y:11z=4:16:11現(xiàn)在就可以很明顯的看出xyz的最簡(jiǎn)整數(shù)比是x:y:z=1:2:1就是說(shuō),要一分A加上兩分B反應(yīng)才會(huì)產(chǎn)生
5、1分D.符合題目的就只有B選項(xiàng).固選B7某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是_ _。0.32t解:設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x答:該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.32t。8已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需_gA10由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為54,則利用計(jì)算可求出若制取8gD,需要A的質(zhì)量為10g。9在常溫下完全電解90mL的水,正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為 ,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 克(設(shè)常溫下水的密度為1g/cm3)。(3)1:2;80(3)電解水實(shí)驗(yàn)中與電源正極相
6、連的試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃,與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒,其體積比約為1:2;90mL的水合90g設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 3290g yy=80g10計(jì)算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。(1)已知碳的質(zhì)量是12g,需要求 的質(zhì)量。(2)根據(jù)碳燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算已知量(碳)與未知量(二氧化碳)的質(zhì)量比 。(3)按照解題步驟,計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。11高溫煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石(主要成分為CaCO3)100噸,可得生石灰( CaO)多少噸? 解:設(shè)可得生石灰質(zhì)量為x答:可得生石灰50.4噸。12足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣(密度為1.43g/L) 充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂?解:設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X答:充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。13實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答: (1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒(méi)有發(fā)生變化; (2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。 (3)參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_? (1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2)1.6(3)5% (1)催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì),二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)產(chǎn)生
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