九年級(jí)上冊(cè)第三單元溶液綜合檢測(cè)題及答案解析

1、魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元溶液綜合檢測(cè)題及答案解析九年級(jí)上冊(cè)第三單元溶液綜合檢測(cè)題及答案解析是關(guān)于溶液的試題。溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)溶質(zhì)以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)溶劑中。魯教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元溶液綜合檢測(cè)題及答案解析一、選擇題本大題包括10小題,每題4分,共40分1.名稱中有“水字的物質(zhì)可能是溶液,以下有“水字的物質(zhì)不屬于溶液的是 A.糖水 B.食鹽水C.蒸餾水 D.澄清的石灰水【解析】選C。糖水、食鹽水、澄清的石灰水分別是蔗糖、食鹽和氫氧化鈣溶于水形成的溶液。蒸餾水是純潔物,不屬于溶液。2.溶液這種混合物,之所以具有均一性和穩(wěn)定性,是因?yàn)?A.溶質(zhì)是

2、固體B.溶劑是水C.溶液是液體D.溶質(zhì)被解離成分子或離子狀態(tài)【解析】選D。物質(zhì)的溶解過程是溶質(zhì)的微粒均勻地分散到溶劑的微粒中,所以溶液才具有均一穩(wěn)定的特性。應(yīng)選D。3.2019?北京中考以下物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是 A.面粉 B.牛奶C.白糖 D.植物油【解析】選C。此題考察溶液的定義。溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,面粉放入水中形成懸濁液,牛奶和植物油形成乳濁液。4.雙選以下關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的表達(dá),正確的選項(xiàng)是 A.稀溶液一定是不飽和溶液B.濃溶液一定是飽和溶液C.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液【解析】選C、D

3、。不飽和溶液與稀溶液無關(guān),所以稀溶液不一定是不飽和溶液,A錯(cuò)誤;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液,B錯(cuò)誤;在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,C正確;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,D正確。5.85克5%的食鹽溶液中,參加15克食鹽完全溶解后成為 A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】選A。85克5%的食鹽溶液中,參加15克食鹽后,形成溶液的質(zhì)量為85 g+15 g=100 g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85 g5%+15 g/100 g10

4、0%=19.25%。6.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出,在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 【解析】選C。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從0開場(chǎng)的,A、D錯(cuò)誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大,而不是減小,B錯(cuò)誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來越大,溶液到達(dá)飽和時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)最大且不再發(fā)生改變,C正確 。7.要使已接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下方法中不正確的選項(xiàng)是 A.倒出少量溶液 B.參加硝酸鉀C.蒸發(fā)部分水 D.適當(dāng)降溫【解析】選A。溶液具有均一性,倒出的溶液與剩余的溶液都仍

5、是不飽和溶液,A錯(cuò)誤;參加硝酸鉀可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;在一定量水中硝酸鉀的溶解才能隨溫度的降低而減小,所以降溫可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?D正確。8.2019?淄博中考溶液與我們的生活息息相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B.溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的體積C.配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放D.溶液中只能有一種溶質(zhì)【解析】選C。此題考察對(duì)溶液的認(rèn)知才能。解答此題需明確兩點(diǎn):1溶液概念的理解;2理解溶液的相關(guān)性質(zhì)。溶液是均一、穩(wěn)定

6、的混合物,但不一定無色,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,A錯(cuò)誤;由于分子之間有間隔,故溶劑體積加溶質(zhì)體積大于溶液的體積,B錯(cuò)誤;配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放,C正確;溶液中可能有多種溶質(zhì),如海水屬于溶液,其中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等,D錯(cuò)誤。9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖,正確的操作順序是 A. B.C. D.【解析】選A。圖為把稱量的氯化鈉倒入燒杯;圖為量取一定量的水倒入燒杯;圖那么是攪拌溶解;圖為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)展稱量;圖為稱取氯化鈉的操作;那么正確的操作順序?yàn)?應(yīng)選A。10.雙選有40 g 5%的硝酸鉀溶液,假設(shè)將其質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是 A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.參加40 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20 gD.參加2 g硝酸鉀固體【解析】選B、C。要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,可通過三種方式:參加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的KNO3溶液。參加溶質(zhì):設(shè)參加溶質(zhì)的質(zhì)量是x, 那么有: 100%=10%,解得x=2.22 g蒸發(fā)溶劑:設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量為y時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變?yōu)?0%,那么有 100%=10%,解得y=20 g由選項(xiàng)B,可用代入驗(yàn)證法,看參加40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大到10%,那么有 100%=10%。綜上所述可知符

8、合C;符合B;應(yīng)選B、C?！痉椒ㄆ脚_(tái)】1將等質(zhì)量的溶液與水混合后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。2將等質(zhì)量的同一物質(zhì)不同濃度的溶液混合后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。3將溶液蒸發(fā)至剩余溶液為原溶液質(zhì)量的一半時(shí),假設(shè)無固體析出,那么剩余溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的二倍。二、填空與簡(jiǎn)答題本大題包括6小題,共31分11.6分請(qǐng)你各舉一例,說明以下有關(guān)溶液的表達(dá)是錯(cuò)誤的。1溶液一定是無色的。實(shí)例: 溶液不是無色的。2均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例: 是液體,但不是溶液。3溶液的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例: 可作溶質(zhì),但不是固體?！窘馕觥咳芤翰灰欢ㄊ菬o色的,我們接觸過的硫酸銅

9、溶液是藍(lán)色的,高錳酸鉀溶液是紫紅色的,氯化亞鐵溶液是淺綠色的等;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的純潔物不是溶液,例如水、無水酒精不屬于溶液;溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,例如:醫(yī)用酒精 溶質(zhì)為酒精,其為液體,鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體,其為氣體。答案:1硫酸銅或氯化亞鐵等2水或無水乙醇等3酒精或氯化氫氣體等12.5分下表是某實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的一組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試劑1 試劑2 混合前溫度/ 混合后最高或最低溫度/ 35 mL水 3.2 g碳酸鈉固體全部溶解 20 24.3 35 mL水 2.5 g碳酸氫鈉固體全部溶解 20 18.51從實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知:碳酸鈉溶于水熱量,碳酸氫鈉溶于水熱量。填

10、寫“放出或“吸收2判斷實(shí)驗(yàn)中得到的溶液屬于飽和溶液的操作是,現(xiàn)象為 _。3實(shí)驗(yàn)得到的溶液中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是填序號(hào)“或“ ?！窘馕觥?碳酸鈉固體溶于水后溶液溫度升高,說明該變化放出熱量;碳酸氫鈉固體溶于水后溶液溫度降低,說明該變化吸收熱量;2判斷一定溫度下的溶液是否飽和的方法:參加少量溶質(zhì)固體,假設(shè)能繼續(xù)溶解,說明溶液屬于不飽和溶液,假設(shè)不能溶解,屬于飽和溶液;3實(shí)驗(yàn)中,水量一樣,中溶質(zhì)較多,故實(shí)驗(yàn)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。答案:1放出 吸收2向溶液中添加少量碳酸氫鈉固體 碳酸氫鈉固體不溶解313.6分現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。1假設(shè)參加10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;2假設(shè)參加10

11、克硝酸鉀,且全部溶解,那么溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;3假設(shè)把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,那么此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥?00克10%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量為100 g10%=10 g。1假設(shè)參加10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/100 g+10 g100%9.1%。2假設(shè)參加10克硝酸鉀,且全部溶解,那么溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g+10 g/100 g+10 g100%18.2%。3假設(shè)把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,那么此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/100 g-20 g100%=12.5%。答案:19.1% 218.2% 312.5%14.5分60時(shí),

12、將36 g硝酸鉀溶于204 g水 中,全部溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。將此溶液均分成三等份:1取第一份溶液,將溫度升至90,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;2取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需參加固體g;3取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水g?！窘馕觥繉?6 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36 g/36 g+204 g100%=15%;1根據(jù)溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高,溶質(zhì)的溶解度變大,但溶液因沒有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%;2平均分成三份后,其中每份溶液的質(zhì)量=36 g

13、+204 g1/3=80 g;使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來的2倍,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%2=30%;設(shè)需要增加硝酸 鉀的質(zhì)量為x,80 g15%+x=80 g+x30%解得x17.1 g;3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%1/2=7.5%;設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,80 g15%=x+80 g7.5%,解得x=80 g。答案:15% 115% 217.1 38015.5分實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19 g?cm-3的液體配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是:a.計(jì)算:需要量取濃鹽酸mL。b.量取:用規(guī)格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒

14、杯里。c.溶解:用量筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水?！窘馕觥坑萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,操作步驟為a.計(jì)算:需量取濃鹽酸的體積=100 g10%37%1.19 g?cm-322.7 mL,所需水的質(zhì)量=100 g-22.7 mL1.19 g?cm-373 g,即73 mL;b.量取:選用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中;c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以便混合均勻。答案:a.22.7 b.50 c.73 混合均勻16.4分在兩支試管中各參加2 m

15、L水,然后分別參加12小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示:溶 劑 溶 質(zhì) 現(xiàn) 象先加水 碘 底部仍有碘固體,液體呈淺黃色先加水 高錳酸鉀 底部無固體,溶液呈深紫色再加汽油 碘 分層,上層呈深紫色,下層近無色,底部無固體再加汽油 高錳酸鉀 分層,上層無色,下層呈深紫色,底部無固體請(qǐng)答復(fù):1參加汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是。2從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為,高錳酸鉀的溶解性為 _。3在科學(xué)研究中,假設(shè)將大量水中溶解的少量碘“富集起來,你認(rèn)為可以采取的方法是 _?！窘馕觥克拿芏缺?/p>

16、汽油大,且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì),通過加少量汽油的方法,使其“富集于汽油中。答案:1碘的汽油溶液 高錳酸鉀水溶液2碘易溶于汽油,微溶于水 高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油3向含少量碘的水中參加少量汽油,在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?振蕩,然后靜置,將底部液體放出,碘即“富集在少量汽油中三、實(shí)驗(yàn)與探究題本大題包括2小題,共17分17.10分請(qǐng)你仔細(xì)觀察以下實(shí)驗(yàn)根本操作,按要求答復(fù)以下問題:1指出有標(biāo)號(hào)儀器

17、的名稱:a;b ;c ;d ;e 。2請(qǐng)指出操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤可能導(dǎo)致的后果: _; _; _; _; _?！窘馕觥肯蛟嚬苤胸Q直參加塊狀固體可導(dǎo)致試管破裂;滴管伸入試管中滴加液體,易使滴管下端接觸試管,受到污染;給試管中的固體加熱時(shí),試管底部應(yīng)稍高于試管口部,可防止試管口部的冷卻水回流到試管底部將試管炸裂;量取液體讀數(shù)假如仰視,將導(dǎo)致讀數(shù)值比實(shí)際值小;給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過試管容積的三分之一。答案:1試管 膠頭滴管 鐵架臺(tái) 量筒 酒精燈2試管破裂 滴管被污染 試管炸裂讀數(shù)值小于實(shí)際體積 試管中液體濺出18.7分今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)展了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽,某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“

18、配制70 g 20%的氯化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖。1需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是g,稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應(yīng)該是 _。左邊的平衡螺絲向左調(diào)右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼左盤中增加食鹽2B中儀器a的名稱是 。量取水時(shí),假如按照?qǐng)DB的方法讀數(shù),會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填“偏大或“偏小。3C中用玻璃棒攪拌的作用是 _。4 D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請(qǐng)劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認(rèn)為合適的內(nèi)容?！窘馕觥?需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為70 g20%=14 g;稱量時(shí)假設(shè)右盤低,說明所取藥品缺乏,應(yīng)向左盤中增加食鹽。2圖示為仰視讀數(shù),導(dǎo)致的結(jié)果是量取的蒸餾水偏多,從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3C中玻璃棒的作用是攪拌,加速食鹽溶解。4試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:114 2量筒 偏小3加速食鹽溶解 4劃掉70 g 20%四、計(jì)算題12分19.取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0% 的