九年級(jí)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)案（兩課時(shí)）（無(wú)答案）

1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目的】知識(shí)目的：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2、可以微觀的角度理解守恒的原因；3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。才能目的：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的才能；2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反響本質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理才能。情感目的：1、通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)合作、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度； 2、對(duì)學(xué)生進(jìn)展透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論的得出以及從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【課 前 預(yù) 習(xí)】1、 知識(shí)回憶：用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反響

2、的本質(zhì)是:反響物的_分成_，_重新組合成新物質(zhì)的_.判斷化學(xué)反響的根據(jù)是_,往往伴隨產(chǎn)生_的釋放或吸收，有時(shí)還 會(huì)發(fā)生_、_、_等現(xiàn)象。2、預(yù)習(xí)檢查：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：_化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反響中，反響前后_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變?！菊n 內(nèi) 探 究】【自主學(xué)習(xí)】活動(dòng)和探究:提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響幷生成新物質(zhì)時(shí)，反響物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？我的猜測(cè)：_設(shè)計(jì)并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本第90-91頁(yè)活動(dòng)與探究中的方案一、方案二，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象做詳

3、盡的、客觀的描繪和記錄。提示：要針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究以下問(wèn)題，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件考慮和作出分析：反響物和生成物的狀態(tài)及其他變化；實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)方案方案1白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案2鐵與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響前總質(zhì)量反響后總質(zhì)量分析【合作交流】分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？【精講點(diǎn)撥】參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律適用于所有_。2質(zhì)量守恒定律的“守恒指的是_守恒，其它方面如_等不一定守恒。3. 守恒的范圍是“_化學(xué)反響的各物質(zhì)，沒(méi)有參加反響的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。4. “參加化學(xué)反響

4、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如_等。5.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如_、_等。【自主學(xué)習(xí)】繼續(xù)探究：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品，結(jié)合課本第92頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸和碳酸鈉反響、【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，分組完成實(shí)驗(yàn),并將觀察到的現(xiàn)象做詳盡的、客觀的描繪和記錄。實(shí)驗(yàn)記錄：【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉反響【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響前總質(zhì)量反響后總質(zhì)量分析【合作交流】1. 上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?2. 假如在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3. 水電解生成氫氣和氧氣為例可參照課本第52頁(yè)水分子分

5、解示意圖，從化學(xué)反響中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反響必定符合質(zhì)量守恒定律?！揪v點(diǎn)撥】1. 化學(xué)反響的過(guò)程，就是參加反響的各物質(zhì)反響物的_，重新組合而生成其他物質(zhì)生成物的過(guò)程。在化學(xué)反響中，反響前后_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變。2. 粗略測(cè)定質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于無(wú)氣體生成的化學(xué)反響，可在敞開體系中測(cè)定，對(duì)于有氣體參與或生成的反響，要注意不要讓氣體逸出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，選擇在密閉體系中進(jìn)展。3. 從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為 _ 宏觀 _ _ 六個(gè)一定不變 _ 微觀 _ _ 宏觀 _兩個(gè)一定改變 微觀 _一個(gè)可能改變 _課堂小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下，本節(jié)課你學(xué)

6、到了哪些內(nèi)容，還有沒(méi)有感到疑惑的知識(shí)，談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟?！居?效 訓(xùn) 練】一、選擇題1.以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2、“齊二藥假藥事件是將“二甘醇用于藥品消費(fèi)造成的?！岸蚀荚谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反響：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為 A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O43以下裝置不能用做證明質(zhì)量守恒

7、定律實(shí)驗(yàn)的是 4.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g461114反響后質(zhì)量/g待測(cè)15084 A該閉容器中發(fā)生的 變化屬于物理變化 B密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反響 C該反響中A、B、C、D四種物質(zhì)參加反響或生成的質(zhì)量比為22911180D反響后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g5.有A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反響后只能生成30g D. 假設(shè)增加10gC, A與C那么恰好完全反響. 那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是 A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2二、

8、填空題1、以下圖是某個(gè)化學(xué)反響前、后的微觀模擬圖。根據(jù)圖示答復(fù)：1該反響中，參加反響的 與 與反響后生成的 各粒子間的個(gè)數(shù)比為_。2該反響的根本反響類型為_。3該反響中的生成物_填“可能或“不可能屬于氧化物。2. 現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響，10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為_。3.石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。三、簡(jiǎn)答題根據(jù)質(zhì)量守恒解釋以下現(xiàn)象：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大。紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。蠟燭燃燒后其

9、質(zhì)量變小了【課 后 延 伸】1. 某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反響,生成.6g H2O和8.8g CO2,那么A氣體中含有的元素是 ，各元素的質(zhì)量比為 ，各元素的原子個(gè)數(shù)比為 ，A的化學(xué)式是 。2.將足量的氫氣通入裝有5g氧化銅的試管加熱一段時(shí)間，經(jīng)冷卻后，稱得殘留混合物的質(zhì)量為4.4g，那么發(fā)生反響的氧化銅的質(zhì)量為_。3.小剛和小潔以“化學(xué)反響中，反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為課題進(jìn)展科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^(guò)程中的空格：提示：稀鹽酸與石灰石反響生成二氧化碳和水、氯化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成水和氯化鈉1 提出假設(shè)：化學(xué)反響中，反響物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量 。2確定研究方法：分析推理，

10、查閱資料， 實(shí)驗(yàn)探究。3設(shè)計(jì)并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們?cè)诜错懬昂蠖歼M(jìn)展了標(biāo)準(zhǔn)的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因： 。5結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：6查閱資料：小剛和小潔通過(guò)查閱資料理解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問(wèn)題，進(jìn)展了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。7交流表達(dá)：請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有

11、什么重大意義？不超過(guò)30個(gè)字8結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反響的化學(xué)方程式：I2O55COI2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目的：通過(guò)詳細(xì)化學(xué)反響分析，理解化學(xué)方程式的涵義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反響中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比。課 前 預(yù) 習(xí)A：1. 叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反響的本質(zhì)是。從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為 _ 宏觀 _ _ 六個(gè)一定不變 _ 微觀 _ _ 宏觀 _兩個(gè)一定改變 微觀 _一個(gè)可能改變 _B：3. 叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式中“+表

12、示“ 的意思，“=表示 的意思，反響條件也要讀出。4.化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了 、 和 ，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示 ，即 。C：5. C+O2 CO2表示：1 和 在 的條件下反響生成 。2每 份質(zhì)量的碳跟 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的二氧化碳。3每 與 在點(diǎn)燃的條件下反響就可以生成 。課 內(nèi) 探 究自主學(xué)習(xí)：化學(xué)方程可以表示哪些意義？合作探究：1.閱讀課本94頁(yè)“討論，然后與同學(xué)交流從這些化學(xué)方程式中獲得的信息。2.碳在氧氣中燃燒，以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 A.3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳D

13、.5g碳和9g氧氣生成14g二氧化碳3化學(xué)方程式 可讀作 A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫 D一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫4. 密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反響前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反響后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C反響過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8736 D假設(shè)物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197158，那么反

14、響中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l2精講點(diǎn)撥：1. 化學(xué)方程式所表示的意義有：1說(shuō)明了化學(xué)反響中反響物和生成物和該反響進(jìn)展的條件；2說(shuō)明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。3 化學(xué)反響中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比2.化學(xué)方程式的三種讀法：從質(zhì)、量、微觀三個(gè)方面讀。3. 相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算要準(zhǔn)確，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要代入計(jì)算。課堂小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下，本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容，還有沒(méi)有感到疑惑的知識(shí)，談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。有效訓(xùn)練：A：1.以下有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O的讀法正確的選項(xiàng)是 A氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水C兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子 D氫氣

15、和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水2某同學(xué)看到方程式 ，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中。1磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；2反響前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；3 ；4 ；5 ；6 ；7 。3. 氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反響方程式為H2+Cl22HCl ，假設(shè)用“表示氯原子，“表示氫原子，那么上述反響可表示為A B C DB：4反響：2A+B=C+D，A與B反響的質(zhì)量比為4：3，假設(shè)A與B恰好完全反響后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反響物B為_ _。C：5.在化學(xué)反響2A+B=C+D中，25gA與15gB剛好完全反響，生成10gD，并且C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。課 后 延 伸A：1.將“神舟七號(hào)飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反響為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學(xué)式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH42有X、Y兩元素，使12g X2與XY3反響生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3=3C。那么X、Y兩元素的相