河北保定滿城區(qū)龍門中學2022年中考押題化學預測卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1分別向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗, Mg粉與溶液中FeSO4 ZnSO4 的質量變化如圖所示。請根據(jù)信

2、息并結合金屬活動性順序分析，下列說法合理的是（）A反應前,溶液中溶質質量分數(shù): FeSO4 ZnSO4B反應后所得兩溶液中溶質質量不相等C反應后，兩溶液底部析出金屬的質量: Fe ZnD反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：Ca（OH）2 的溶解度隨溫度升高而減??；Ca（OH）2 與空氣中 CO2 反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是A將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到 t，觀察渾濁是否消失B取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生C取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色D其

3、他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗4甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態(tài)單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是（）A丙能產生溫室效應B三個轉化的反應中有一種相同的反應物C的轉化只能通過和氧氣反應來實現(xiàn)D乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同5下列物質長期放置在空氣中,其質量因發(fā)生化學變化而增大的是()A濃硫酸B濃氨水C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液6下圖中的化學實驗操作正確的是（）A稀釋濃硫酸B過濾C檢查裝置的氣密性D測溶液的pH7下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合

4、物中的質量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（）ABCD8某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：下列說法中正確的是（）A試劑X可選用Na2CO3溶液B操作、的名稱都是過濾C操作I需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和量筒D稍過量的試劑X加入到廢液中觀察到的現(xiàn)象是先有沉淀后有氣泡9生活中的下列現(xiàn)象，只發(fā)生物理變化的是（）A水分蒸發(fā)B在潮濕的空氣中銅表面變?yōu)榫G色C汽油燃燒D濃硫酸使小木條變黑10向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。由此判斷，下列說法錯

5、誤的是（ ）A濾液的顏色呈藍色B濾液中可能存在Fe2+C濾液中一定含有Zn2+D濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn二、填空題（本大題共1小題，共4分）11元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖一所示，回答下列問題：溴的相對原子質量是_。溴元素的化學性質與圖二哪種元素的化學性質相似_（填序號）。溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_。若圖二中C表示離子，則離子符號是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學小組取100g氯化鈣溶液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，加入碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。（1）生成沉淀的質量為_g。（2）恰好完全反應

6、時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？_（精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13試完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+_14下面是相關的課本實驗，請回答下列問題。（1）實驗一能夠驗證二氧化碳具有的性質是_；（2）實驗二的目的是驗證_；（3）實驗三中所用的紅磷需要足量的目的是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質，其化學性質相似嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。.定性探究序號操作現(xiàn)象結論實驗一向氫氧化鋇溶液中滴入_試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實驗二向實驗一的溶液中通入適量的二氧化碳產生_

7、，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應實驗三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產生白色沉淀氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應（1）寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式_；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應？（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，最終沉淀_（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？（作出猜想）氫氧化鈉， 氫氧化鈉、碳酸鈉， _。（實驗探究）序號操作現(xiàn)象結論實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象猜

8、想不成立實驗五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產生沉淀猜想_成立（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：_。（3）小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_。定量探究向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系。（1）溶液處于B點時,其中含有的是_、_、_（填微粒符號）。（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)_。16用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是_ 。濾液M中肯定含有的溶質的化學式是_ 、_ 。若在實驗室中操作A的名稱是_

9、，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_ 。操作A得到的固體殘渣的主要成分是_ 。濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根據(jù)溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過_ 。某硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）熱分解研究：該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產

10、物進行探究。裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 _ ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有_ 。硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是_ 。小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗生成了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅作出這樣判斷的理由是_ 。裝置D球形干燥管的作用_ 。根據(jù)以上實驗事實，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式_ 。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、反應前，溶液質量相等，硫酸鋅質量大于硫酸亞鐵質量，溶液中溶質

11、質量分數(shù): FeSO4ZnSO4，說法不合理；B、反應消耗鎂相等，反應后所得兩溶液中硫酸鎂溶質質量相等，說法不合理；C、每24份質量的鎂分別置換出56份質量的鐵和65份質量的鋅，反應后，兩溶液底部析出金屬的質量: FeZn，說法不合理；D、由B、C可知，反應后，溶質質量相等，和硫酸亞鐵反應后溶液質量更大，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A鐵銅，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，可能

12、含有鋅?！驹斀狻緼、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明硫酸銅反應完全，濾液中一定不含硫酸銅，所以濾液顏色一定不會顯藍色，故A不正確；B、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，加入的鋅可能置換出一部分鐵，則濾液中可能存在Fe2+，故B正確；C、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，濾液中一定含有Zn2+，故C正確；D、鋅先與硫酸銅的反應生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸

13、亞鐵的反應生成硫酸鋅和鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明有鐵生成，濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正確。故選A?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相關信息可知，（1）溴的相對原子質量是79.90；（2）溴元素的化學性質與圖二中最外層電子數(shù)相同的7個電子的B化學性質相似；（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為KBr；（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是S2-。三、計算題（

14、本大題共1小題，共5分）12、10g 6.2% 【解析】（1）根據(jù)圖可知，生成沉淀的質量為10g；（2）解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。 ，解得x=11.7g恰好完全反應所得溶液的質量為：100g+100g10g=190g答：恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數(shù)為：100%6.2%?！军c睛】化學方程式的計算，關鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3O2【解析】據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有26個氧原子、4個鐵原子、 20

15、個氫原子、8個鉀原子，反應后有4個鐵原子、 20個氫原子、20個氧原子、8個鉀原子，少了6個氧原子，空格處應為3O2。14、不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 二氧化碳能溶于水 使集氣瓶中氧氣完全反應 【解析】（1）稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗一的現(xiàn)象是燒杯中蠟燭熄滅，說明二氧化碳氣體不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；（2）實驗二將水倒進裝滿二氧化碳氣體的塑料瓶中，現(xiàn)象是瓶子變癟，證明二氧化碳能溶于水；（3）實驗三測定空氣中氧氣含量的實驗，利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使集氣瓶中壓強減小，進入集氣瓶中水的體積就是消耗掉氧氣的體積，因此紅磷需要足量，使集氣瓶中氧氣完全反

16、應。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無色酚酞 白色沉淀 Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH 不消失 氫氧化鈉、氫氧化鋇 加入過量稀鹽酸 稀硫酸 Ba2+ OH- H2O 8.55% 【解析】定性探究實驗一：因為氫氧化鋇溶液呈堿性，可使無色酚酞溶液變紅；實驗二：氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣相似，能與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水；（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；探究一：將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色

17、是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，又生成了白色沉淀硫酸鋇；探究二：作出猜想濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；實驗探究向濾液中滴加碳酸鈉產生白色沉淀，說明溶質中含氫氧化鋇，故猜想成立；（2）由于溶質中一定含氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應加入過量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，和碳酸鈉反應有氣泡產生可以鑒別出猜想的情況；定量探究（1）當溶液處于B點時，氫氧化鋇溶液過量，硫酸銅溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；（2）設氫氧化

18、鋇溶液中的溶質質量為x， x=8.55g，則氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為 。16、稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸 H2SO4 FeSO4 過濾 漏斗 碳或C 64 水 二氧化硫 氧化鐵 二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊試液變紅 防止倒吸 2FeSO47H2OFe2O3 + SO2 + SO3 +14H2O 【解析】硫酸銅固體溶于水顯藍色，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水?！驹斀狻浚?）氫氣容易燃燒，不純易發(fā)生爆炸，故反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸。（2）鐵屑和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于是過量的硫酸，故濾液M中肯定含有的溶質是硫酸和硫酸亞鐵，化學式是、。（3）若在實驗室中操作A是要將液體和固體分離，故名稱是過濾，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。操作A得到的固體殘渣的主要成分是碳。（4）根據(jù)溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過64。（5）硫酸銅固體溶于水顯藍色，故裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有水，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫。（6