江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、南昌二中20192020學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39一、選擇題（單選題，每題 3分，共48分）.下列說法不正確的是（）A. “抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬里戲筆中寫到“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cg（OH）2CO屬于堿式鹽C.淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2.科學(xué)的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（）A.觀察鉀元素

2、焰色反應(yīng)的操作：先將鉗絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離D.用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl溶液和KCl溶液3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. FcCl 3溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=cU+Fe2+B.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO+2H+=Ca2+ +H2O+COTC.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2+HCO+OH = CaCOsJ+HOD.向NH4HSQ稀溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至剛好沉淀完全NH+H+S

3、Q2 +Ba2+2OH = NH3 HzO+BaS創(chuàng) +H2O4.某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長時間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一變灰暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色固體一白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NaOB.出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2 CO吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后白色粉末為碳酸鈉粉末D.最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大.將 0.2mol MnO2和 50ml 12mol L 1 鹽酸混合后緩慢加熱（ MnO+4HCl（濃）i MnC2+Cl2T + 2H2。，反 應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生成AgCl沉淀，物

4、質(zhì)的量為x mol （不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是（）A. x=0.3B. xv 0.3C. 0.3 x SO2，F(xiàn)e3+D.無色透明的水溶液中：不、Bs2+、Cl I10.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+3O2PbO+2SO;制粗鉛：PbO+C- Pb+CO ； PbO+COg- Pb+CO。下列說法錯誤的是（）A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要 6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.培燒過程中，每生成 lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子11.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中

5、的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸N&CO溶液與鹽酸；CaCO與鹽酸BaCl2溶液與N&SQ溶液；BaCL溶液與NaHSQ液Fe（OH）3膠體的制備；Fe（OH）3沉淀的制備12.關(guān)于反應(yīng)：14CuSO+5FeS2+12HO=7Ci2S+5FeSO+12h2SO 的下歹U說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑只有 CuSOSO*既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物1 mol CuSO4還原了 1/7mol 的 SD.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7： 313.下列說法正確的是（）A.根據(jù)反應(yīng) Cu+HSO,電解CuSO+ H4可推出Cu的還原性比H2的強B.在反應(yīng)

6、CaH+2H2O=Ca（OH）+2H4中，水作氧化劑C.反應(yīng)3NO+ HbO=2HN33F NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1D.因Cl2的氧化性強于12的氧化性，所以置換反應(yīng) I2+2NaClQ=2NaIOs+Cl2不能發(fā)生.某學(xué)生用NazCO和KHCO組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說法中，正確的是（）實驗序號鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)里/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344A.鹽酸的物質(zhì)白量濃度為 2 mol - LB,原混合物樣品中 n（

7、Na2CO）: n（KHCO）=1 : 1C.實驗中，固體與鹽酸恰好完全反應(yīng)D.實驗反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng).著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬（注：鋪常見的化合價為 +3和+4,鋪（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。氧化性：cS+Fe3+12。)下列說法正確的是()A.鈾溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2TB. Ce(SQ)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+C.金屬

8、Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D.鈾元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素.下列物質(zhì)各3g,在氧氣中完全燃燒，于150c時將產(chǎn)物通過足量的 N&Q固體后，固體增重大于 3g的是()A. HCHOB. CHCOOHC, C2H50HD. QH12Q二、非選擇題(共 52分).現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaOH液，?氨，BaCO固體，熔融 KHSOFe(0H)3膠體，銅，CO, CHCOOH(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是 (填序號),以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號)。(2)對物質(zhì)進行通電，觀察到陰極的現(xiàn)象是 ,以上純凈物能導(dǎo)電的是 (填序號)。(3)寫出的電離方程式 。(4)

9、寫出和在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。(5)在足量的水溶液中加入少量的粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(6)在含0.4molNaOH的稀溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2,氣體被全部吸收，該過程總的離子反應(yīng)方程式為 。.某廢液中含有大量的 K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、M、SO2-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳(Br2常溫下是深紅棕色液體)，設(shè)計了如下流程圖：請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題： 若試劑a為溶液（H+）,已知氧化性： HQB2寫出廢液中的某陰離子和a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ;每消耗0.2molH2Q,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 mol;（2）為了除

10、去無色液體I中的Ca2+、M、SO2-,試劑b可選擇：KOH BaClz K2CO溶液，其添加順序不正確的是（）A、KOH BaC KCOB、BaCl2、KOH K2COC、BaCM、K2CO、KOHD、KOH K2CO、BaCb用鹽酸調(diào)pH=7（中性）是為了除去雜質(zhì)離子 和,以提高氯化鉀晶體的純度。（4）操作對應(yīng)的名稱分別是： 、分液、過濾、;.從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進行定 量分析。（1）高鎰酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO酸性溶?處理 CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO+ CuS + H+ = Cu2+ SO2T +

11、 Mn2+ H2Q請配平下列方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO 4 + CuS + H_ + = Cu 2+ + _SO 2T+Mn 2+ H 2O&Cr2G+14HCL2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7H2O氧化齊U是 ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 OCl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗C12是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3c12 （氣）+8NH3 （氣）=6NHCl （固）+N2 （氣），若反應(yīng)中消耗 Cl2l.5mol則被氧化白N NH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。.有一含NaCl、NaCO 10H2O和NaH

12、COW混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品破石茨A濃硫酸 堿而慶C D（1）實驗步驟:按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中； 稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C的質(zhì)量和裝堿石灰的 U形管D的質(zhì)量。打開活塞K、關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 。關(guān)閉活塞K、打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為打開活塞K,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。E處干燥管中盛放的藥

13、品是 ,其作用是 ,如果實 驗中沒有該裝置，則可能導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大” “偏小”或“無影響”）。若樣品質(zhì)量為 w g,反應(yīng)后 C D裝置增加的質(zhì)量分別為 mg、m2 g,則混合物中N&CQ 10HO的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為（用含w m、m2的代數(shù)式表示）。.有一包白色固體粉末，已知除了含有KNO以外，其中可能還含有 KCl、Ba（NQ）2、CuSO、K2CO、Na2SO中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實驗來確定該樣品的組成：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另

14、取中過濾后的溶液加入足量AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中除 KNO以外一定還含有的物質(zhì)是 , 一定不含有的物質(zhì) 是,可能存在的 物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）請寫出第步變化中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： ;（3） A同學(xué)為了確認(rèn)該固體粉末中“可能存在的物質(zhì)”是否存在，他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸儲水溶解，請根據(jù)該同學(xué)設(shè)計的方案填空:樣品加水過量試劑現(xiàn)象結(jié)論加入的試劑試劑（填化學(xué)式）；當(dāng)加入試劑時，實驗現(xiàn)象為 就可以確認(rèn) 該物質(zhì)一定存在。10.0g該固體，按如下方案進行實驗:說明：實驗（4）B同學(xué)為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 中產(chǎn)生的氣體已

15、經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。若按照B同學(xué)以上實驗方案，還需對“溶液2”中的溶質(zhì)進一步分析，通過已有的實驗數(shù)據(jù)分析，若該樣品中含KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 時，可以確認(rèn)樣品中一定不含有“可能存在的物質(zhì)”。高一期中考試化學(xué)試卷參考答案、選擇題(均為單選題，每題3分，共48分)12345678910111213141516DCDBCBDBDCCDBADC二、非選擇題(共 52分，每空2分).(共11分，前三問每空1分，后三問每空2分)；陰極顏色加深；KHSO=K+HSO;OH+CHCOOH=O+C3COQ,、_ _+_2-BaC(3+2H+SQ =BaSO+2HO+COT ;4OH+3CO=CO2-+2HCO+H2O.(共11分，前兩問每空2分，后兩問每空1分)HQ+2Br-+2H+=Br2+2HO ; 0.4D，一、- 一一 2OH; CO3(4)萃取；蒸儲；蒸發(fā)結(jié)晶.(共7分)J |(3 分)6 NlnOJT u S -葵H* = 5 - 5SST T Mn + UtbOK2Cr2C7 3: 2 (每空 1 分)22.4(2 分).(共9分，除特別標(biāo)明外，每空 1分)(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCON32CO+ HOT + CO T Na 2CO - 10H2ON&CO+ 10HOT(2)