江西省南昌三中高三下學期5月(三模)考試理綜化學試卷有答案

1、江西省南昌三中2017屆高三下學期5月（三模）考試理綜化學試卷、選擇題（每小題 6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7.化學與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A .霧霾可能是許多細小液體小液滴和固體小顆粒分散到空氣中形成的一種膠體B.我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型有機高分子 材料C. “ 84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，與適量白醋混合使用消毒效果會更好D.夏季馬路噴灑氯化鈣溶液，氯化鈣跟水分子結(jié)合形成結(jié)晶水合物起到保濕作用8.用下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲圖裝置可證明p（

2、煤油） P（鈉） P（水）.用乙圖裝置制備Fe（OH，C.用丙圖裝置制取金屬鎰D.用丁圖裝置制取氯氣. Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）8 gCH,O中含有的C-H鍵數(shù)目為Na25 C時，100 mL pH=8 的氨水中 NH 4+的個數(shù)為 9.9X10-8 Na56 gFe和64 gCu分別與1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NaD.標準狀況下，2.24 LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 Na10.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體， 乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下 0.1 mol?L-1乙溶液pH為1

3、3,戊為Z的最高價氧化物的水化物。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是（A.簡單離子的半徑大小 XYZB.化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵c. W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)D.圖中生成甲的離子方程式為6H + +SO32- +2S2- = 3SJ +3H2O.下列有關(guān)有機物說法不正確的是（Q 。A.四苯基乙烯（二。心二）中所有碳原子一定處于同一平面B.CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸C.1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的量分別COOH3 mol、 4 mol、 1 molD

4、.在一定條件下，苯與液澳、濃硝酸生成澳苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng). H3BO3可以通過電解NaB（OH入溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是（石墨石墨一軸源F以膜 b膜 _nh稀硫酸器專NaB(OH濃溶液M室產(chǎn)品室原料室N室b%NaOH溶液a%NaOH溶液M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2。一4e O2 +4H +N 室中：a%v(逆)，2 min 后 v(正)v v(逆)(2)某溫度下，在恒壓容器中分別充入 1.2 mol CO和1 mol H2,達到平衡時容器體積為 2 L ,且含有0.4 molCHsOH(g )，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 .此時向容器中再通入 0.35 mol

5、 CO氣體，則此 平衡將(填“正向移動” “不移動”或“逆向移動”)。x(3)若壓強、投料比、對反應(yīng)的影響如圖乙所示, 則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：P1P2n ( H2)(填“二” 或V”)，其判斷理由是 (4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知 (g卜CO(g卜CH3OH0)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol ,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 O(5)現(xiàn)有容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖所示。b中甲醇體積分

6、數(shù)大于 a中的原因是 達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 .(甲薛卜 TOC o 1-5 h z 4 ；t(II:;f141Vfvt4t11VIVIIt0 r, r, l r/r度分為力T兀的密HJ，H中,反應(yīng)均進行到Q,加甲鼎的體校分數(shù)(6)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650c的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，饃作電極，用U2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為O28. (14分)某銅礦中含有 CuS、SiO2和少量FeS等。利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如下圖所示：。2鹽酸 CuO濾渣 濾清回答下列問題：(

7、1)寫出反應(yīng)中主反應(yīng)的離子方程式 ;分離濾渣需要的試劑是 。(2)化學上可認為溶液中離子濃度W1x10-5 mol L-1時該離子沉淀完全。 用含有關(guān)物質(zhì)Ksp等的式子表示反應(yīng)的濾液中c(OH-)的數(shù)值范圍為。(3)電解過程中，電解液一段時間呈棕色。查閱資料知，可能是電解液中生成 CuCl2、【CuCl3的緣故。分析Cu2+形成 CuC13 f可能的途徑為 (用電極反應(yīng)式表示)；_(用電 極反應(yīng)式和離子方程式表示 )。(4)常溫下，若要加快反應(yīng)的速率，工業(yè)上一般采取的措施是 ；若在反應(yīng)中加入 FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用。FeCh參與反應(yīng)主反應(yīng)歷程離

8、子方程式為(I) CuS+2Fe3+ =Cu2+S J+2Fe2+ , ( n ) 。歷程I的活化能為EaI ,歷程n的活化能為EaII ,若EaIe(CN 溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。27、(除特殊標注外，每空 2分，共15分)(1) 0.6 mol/(L min)； AB (1 分)；50 ( 1分)；逆向移動(1分)；v ( 1分)；正反應(yīng)體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的量減??；CH3OH (l )02 (g 尸CO (g 戶2H 20(l ) VH= -443.5 kJmol1 ；b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大abc (1分)；CH3OH-6e +3CO32 =4CO2 +2H2O o(1)2CuS+O2+4H+=2Cu2+2S J+2H2O (2 分)；CS2 (1 分)；(2)KspFe (OH)3-51 10_c (OH、KspCu (OH)2 ,小)/一-右一-(2 分)； c(Cu )(3)Cu2+3Cl-+e- CuCl32-（2 分）；Cu2+ +2e- =Cu、Cu2+ +Cu+6Cl- - 2CuCl 32-(4)增大。2的壓強或把銅礦粉碎(2分)4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H 2O ( 2 分)；（2 分）；（1 分）。36 .答案