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1、常見的堿化學(xué)性質(zhì)及通性Revised final draft November 26, 2020常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)一、堿的定義和分類四大強(qiáng)堿:堿:物質(zhì)溶于水時,形成的陽離子全部是0K的化合物。KOH (氫氧化鉀)、NaOH (氫氧化鈉)、Ca(OH),(氫氧化鈣)、Ba(OH):(氫氧化鋼)有色沉淀: 藍(lán)色沉淀Cu(OH),(氫氧化飾D、紅褐色沉淀Fe(OH),(氫氧化鐵)四大強(qiáng)堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。筑水是氮?dú)馊苡谒纬傻囊后w。在初中化學(xué)范圍內(nèi),只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是丫出 &0NH1+ 0H所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成

2、相應(yīng)的堿。如:CaO+H:O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)化學(xué)式NaOH.業(yè)制法Na:CO3+Ca(OH)f=2NaOH-CaCO3 1狀態(tài)白色塊狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水,溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解C用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)(除玻璃方面外,用途與 純堿類似)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),所以可以除油污C氫氧化鈣(消石灰、熟石灰)化學(xué)式Ca(OH):工業(yè)制法CaCO: 口 Ko+CO. t ,CaO+H:O=Ca (OH):狀態(tài)白色粉末狀固體腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)微溶于水,溶于水時放熱不明顯C用途漂白粉、建筑材料、改良酸性上壤

3、和河流、配制波爾多液 在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因:吸水性:能與空氣中的二氧化磔反應(yīng):2NaOH+CO:=Na:CO5+H:O0必須要用橡膠塞(或軟木塞)不能用玻璃塞。三、堿的化學(xué)性質(zhì)域有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OHZL堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、城水)能使指示劑變色:使紫色石淺溶液變藍(lán),使無色酚戰(zhàn)溶液變紅。由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。2,堿+非金屬氧化物一鹽+水(豆分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件:堿是四大強(qiáng)堿:非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫

4、出十二個化學(xué)方程式,但必須掌握的四個化學(xué)方程式是:2NaOH+Ca=NaO#H=0 (用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2aOH+SO:=Na:SO5+H:O 2NaOH+SO:=Na:SOrH:O Ca(OH)CO:=CaCO3 I + H:0 (檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”).堿十酸一鹽+水(豆分解反應(yīng)、中和反應(yīng))在堿的通性中,弱堿只有該性質(zhì)。.堿一鹽新堿+新鹽(豆分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣,不包括其他微溶于水的物質(zhì)):新堿是氨水:若新堿不是氨水,新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b)錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c)新減是沉淀:藍(lán)色沉淀-2Na0H+CuS0l=NacS0

5、l+Cu(OH): I紅褐色沉淀-3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe (0田3 I白色沉淀-2Na0H+MgS0l=Na:S0l+Mg (OH) : Id)新鹽是沉淀:Ba(0H):+Na:S0FBaS0l I + 2NaOHCa(OH)2+Na:CO3=CaCO51 +2NaOHe)藍(lán)白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO. I + Cu(OH)s If)紅白沉淀:3Ba(OH)2+Fe(SO4)r=3BaSO4 I + 2Fe(OH)51g)波爾多液(注:波爾多液不是溶液):CaCOHJc+CuSOaSOrCuCOH): I四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因

6、為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法:a)取樣,加過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H:O 和 Na:COr2HCl=2NaCl+H:O-CO: fb)取樣,加氫氧化鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):NaOs+Ca (OH) :=2Na0H+CaC0: Ic)取樣,加氯化鈣(或硝酸笆)溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明NaOH已經(jīng)變質(zhì):NacCOs+CaClENaCl-CaCOs I 或Na05+Ca (N05) 2NaNO5+CaCO5 I.氫氧化鈣變度氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法:取樣,加入過

7、量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化仍已經(jīng)變質(zhì):Ca(0H),+2HCl=CaCl,+2H9CaCO5+2HCl=CaClH:O+CO: t.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時,固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法:取樣,(如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶 液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明破酸鈉存在:Na:CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 I 或 Na0、Ya (N02NaN(VCaC0、I過濾,向濾液中滴加酚煎溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質(zhì)。2,氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法:取

8、樣,加適曳水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈣存在: CaCO5+2HCl=CaCl:+H:O+COc t另取少量固體,加氯化飯(或硫酸校)研磨,如果聞到刺激性氮味,說明氫氧化鈣存在,氫氧化 鈣部分變質(zhì):Ca (OH) :+2NHlCl=CaCl:+2NH3 t +2H:0?或Ca(OH)#(NHj,SOFCaS(X+2NH +2H2.氫氧化鈉強(qiáng)吸水性常作干燥劑不能干燥酸性氣體:HC1、Cd、SO,等易潮解,易變質(zhì),保存氫氧化鈉要密封。稱增氫氧化鈉時,不能放在紙上稱里:,應(yīng)放在玻璃器皿中.不屬于基本反應(yīng)類型C0?:7+ Ca(OH)產(chǎn)CaCO廠比02NaOH + C0:= NaxCO: H:0兩個反應(yīng)不是竟分解反應(yīng).常用的氣體干燥劑:(1)濃硫酸(酸性):不可T燥NH”XaOH固體或CaO或堿石灰(XaOH固體和CaO的混合物)(堿性):不可干燥Cd、SO

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