《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件ppt1

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)） 出土的文物在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ 春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺思考聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品不生銹的鋁制品鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂 、氧化鋁 、氧化銅 、鹽酸 、硫酸 、氯化鎂 、氯化鋅 、氯化亞鐵 、氯化鋁 、硫酸鎂 、硫酸鋅 、硫酸亞鐵 、硫酸鋁 、 硝酸銅 、1自主學(xué)習(xí)MgOAl2O3Cu

2、OHClH2SO4MgCl2ZnCl2FeCl2AlCl3MgSO4ZnSO4FeSO4Al2(SO4)3Cu(NO3)2 情景1：展示打磨前后的鎂條、鋁條2溫故知新打磨前的鎂打磨后的鎂打磨前的鋁打磨后的鋁思考：誰(shuí)給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？答案：是O2給光亮的鎂、鋁穿上了灰色的“外衣”？Mg + O2 =Al + O2 =MgOAl2O32Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2= 2Al2O3鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體知識(shí)回顧 點(diǎn)燃 3Fe+2O2 Fe3O4（四氧化三鐵）Cu+O2 =現(xiàn)象：由紅色變成黑色。知識(shí)回顧2CuO紅色

3、黑色2加熱銅片金屬難過(guò)“ ”關(guān) 1-金屬與 反應(yīng)氧氣氧氣金屬 +氧氣=金屬 氧化物2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2= 2Al2O33Fe+2O2= Fe3O4點(diǎn)燃2Cu +O2 2CuO =金真金不怕高溫下，金也不能與氧氣反應(yīng)火煉1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2.結(jié)論:_比較活潑,_次之,_最不活潑。2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃= =鎂、鋁鐵、銅金鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課演示實(shí)驗(yàn)金屬與HCl反應(yīng)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸

4、銅與稀鹽酸2氯化亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無(wú)色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無(wú)色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象無(wú)Mg+ HCl=MgCl2+H2Zn+ HCl=ZnCl2+H2Fe+ HCl=FeCl+H2鐵 + 酸 =亞鐵化合物 + 氫氣溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色222（+2價(jià)）（淺綠色）2-1鎂與H2SO4鋅與H2SO4鐵與H2SO4銅與H2SO4講授新課演示實(shí)驗(yàn)金屬與稀H2SO4反應(yīng)金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸2硫酸亞鐵大量氣泡，反應(yīng)最快放出熱量，溶液無(wú)色許多氣泡，反應(yīng)較快放出熱量，溶液無(wú)

5、色少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象無(wú)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2鐵 + 酸 =亞鐵化合物 + 氫氣（+2價(jià)）（淺綠色）-2金屬見(jiàn)“ ”易生氣 2-金屬與 反應(yīng)酸鹽酸和硫酸HClH2SO4酸人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件鹽酸God Save me！無(wú)所謂， 我無(wú)所謂為什么受傷的總是我我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這金屬分成幾類(lèi)？

6、3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？我最活潑！我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，所以我最慘啦，help me！火眼金睛人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件鹽酸God Save me！z無(wú)所謂， 我無(wú)所謂為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑【討論】觀察此圖，填空：1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是3.四種金屬的活動(dòng)性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu火眼金睛人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1

7、ppt課件人教版課件KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu二、金屬的活動(dòng)性順序：勤記憶2. 氫前面 的金屬能與 酸 反應(yīng)生成氫氣。1.越前面的金屬，越活潑。強(qiáng) 弱錫鉛鉑金金屬活動(dòng)性 活潑金屬 + 酸 = 鹽+ H2 汞銀H2SO4HCl（金屬一定位于氫前）3. Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵（+2價(jià)）鹽（氫前）活潑金屬不活潑金屬人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅

8、 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 嫁 給 那 美 女 鋅 鐵 錫 千 (斤) 銅 汞 銀 百 斤注意：不能用K Ca Na與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因?yàn)樗鼈兡芘c水也反應(yīng)。 嫁 給 那 美 女 身 體 細(xì) 纖 輕 總 共 一 百 斤人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件討論與分析 請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2

9、Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4=置換反應(yīng)人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件三、置換反應(yīng)1.定義:（基本反應(yīng)類(lèi)型）由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化合反應(yīng)：分解

10、反應(yīng)：置換反應(yīng)：(單質(zhì)+ 化合物化合物+單質(zhì))（單換單）A + B C（多變一）A B+ C（一變多）A + BCAC + B人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件A B + C DAD +CB+-兩種化合物：相互交換成分（前+后結(jié)合，后+前結(jié)合）叫復(fù)分解反應(yīng)NaF + AgCl NaCl + AgF =Na2CO3+ Ca(OH)2 = NaOH + CaCO32人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件判斷下列哪些反

11、應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = H2O + Cu C + 2CuO = CO2 + 2CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu CO + CuO = CO2 + Cu 高溫X高溫練練手人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件化合反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？(2) C + 2CuO = 2Cu + CO2高溫（1）C + CO2 = 2CO高溫（3）H2CO3 = H2O + CO2 （4）CO + CuO = Cu + CO2置換反應(yīng)分解反應(yīng)（5） BaCl2+ CuSO4 = Ba

12、SO4 + CuCl2復(fù)分解反應(yīng)練練手人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件 1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，生成致密氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D2.先取甲、乙、丙、三種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；則甲、乙、丙、三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 B練練手人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1p

13、pt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件MgSO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3C練練手人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件1.將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是（ ）Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , MgC練練手2、某不純的鐵塊5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊可能含有的雜質(zhì)（

14、） Cu B. Zn C. C D. MgD人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:FeCuCu + FeSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件3-金屬與 反應(yīng)

15、金屬化合物溶液屬于鹽人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)Al + CuSO4=Cu + Ag NO3 =活動(dòng)性:AlCu活動(dòng)性:CuAg Al2(SO4)3 + Cu2323Cu(NO3)2 + Ag2 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)活動(dòng)性:CuAlCu+ Al2(SO4)3不反應(yīng) K Ca Na

16、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件金屬 + 金屬化合物 = 金屬 + 金屬化合物前 后 后 前Fe + CuSO4 =Al + CuSO4 =Cu + Al2(SO4)3 323Cu + Ag NO3 =2Ag + Cu(NO3)22Cu + FeSO4常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)Ag + ZnCl2 =不反應(yīng)Fe + M

17、gCO3 =不反應(yīng)(溶液)人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZYD K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1p

18、pt課件人教版課件1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練練手 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬

19、的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件3. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)?。 會(huì)腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4(Fe)人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件人教版課件優(yōu)秀課件金屬的化學(xué)性質(zhì)課件ppt1ppt課件人教版課件方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷方法二：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。判斷金屬活動(dòng)性的方法K Ca Na Mg Al Zn F