江蘇省泰州市2021屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 7泰州市20202021學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)試題202101本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16S32Fe56第卷(選擇題共36分)單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少“白色污染”B. 催化處理汽車尾氣，能減輕氮氧化物污染C. 減少使用氟氯代烷作制冷劑，能保護(hù)臭氧層D. 禁止使用任何食品添加劑，以防對(duì)人體健康有害2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有

2、對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B. 某些油脂常溫時(shí)呈固態(tài)，可用于制作肥皂C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣D. 高純硅硬度大，可用作半導(dǎo)體材料3. 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaCl(aq) eq o(,sup7(CO2（g）) NaHCO3(s) eq o(,sup7(加熱) Na2CO3(s)B. MnO2(s) eq o(,sup7(稀鹽酸) Cl2(g) eq o(,sup7(石灰水) 漂白粉C. Cu(s) eq o(,sup7(濃硝酸) NO2(g) eq o(,sup7(H2O（l）) HNO3(aq)D. CH3CH2B

3、r eq o(,sup7(NaOH/乙醇),sdo5(加熱) CH3CH2OH eq o(,sup7(濃硫酸),sdo5(170 ) C2H44. 氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列關(guān)于NH3BH3的敘述正確的是()A. 電負(fù)性大小順序：BNHB. 分子中所有原子共平面C. 分子中NB鍵是配位鍵，其電子對(duì)由N提供D. 氨硼烷為共價(jià)晶體，具有很高的熔點(diǎn)5. 下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)閱讀下列資料，完成67題。廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4

4、、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2 g、1.3 g。6. 下列關(guān)于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A. LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：Ar3d5B. 堿性：LiOHAl(OH)3C. 原子半徑：r(O)r(S)H2S7. 上述流程中各步反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 鋁箔溶于過(guò)量堿液：2Al2OH=2AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) H2B. 酸浸液中PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 水解：PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 3H2OH3PO43OHC. 濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發(fā)生反

5、應(yīng)：Cu2HH2O2=Cu22H2OD. 濾液中加入試劑X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)：2Li SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) =Li2SO48. 科研人員利用Cu/ZnO催化某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2B. 過(guò)程中均有HO鍵斷裂C. 過(guò)程生成的中間體甲氧基(CH3O)的電子式為D. 催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要

6、選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9. 阿咖酚散是由以下三種單藥混合而成，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 咖啡因的分子式為C8H9N4O2B. 對(duì)乙酰氨基酚極易溶于水C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D. 可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) C Ag2CO3白色懸濁液中滴入幾滴Na2S稀溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ks

7、p(Ag2S)c(H2SO3)D. b點(diǎn)：c(Na)0.10 molL1c(HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) )13. 一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器(abc)中分別投入2 mol NOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是()A. A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B. A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為2528C. 容積為c L的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D. 容積為a L的容器達(dá)到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移動(dòng)第卷(非選擇題共6

8、4分)14. (16分)NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 含量過(guò)高會(huì)對(duì)水中的生物構(gòu)成安全威脅。(1) 納米鐵粉可除去水中的NO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，鐵粉的表面積越大，吸附效果越好。反應(yīng)過(guò)程如圖1所示： 初始pH2的水樣中，反應(yīng)1的離子方程式為_。10 min后，水樣中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，若過(guò)濾出來(lái)會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。 三種不同初始pH對(duì)反應(yīng)速率的影響如圖2所示，其中初始pH為_時(shí)NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 去除效果最好。初始pH2的水樣，前10 min反應(yīng)速率較快、后速率卻迅速下降，原因是_。圖3(2) NH e

9、q oal(sup1(),sdo1(4) 可以利用電解法除去，原理如圖3，電極A連接電源的_極，反應(yīng)的離子方程式為_。 投入MgCl2和Na2HPO4可將溶液中的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 或NH3H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O沉淀除去，除去NH3H2O的離子方程式為_，溶液pH過(guò)大或者過(guò)小都不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是_。15. (17分)化合物F的一種合成路線流程圖如下：已知：；RCOOR eq o(,sup7(CH3OH),sdo5(H) RCOOCH3。(1) 化合物D中碳原子的軌道雜化類型為_，每個(gè) 分子中鍵有_個(gè)。(2) 化合物B的分子式

10、為C10H10O5，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(4) 化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；. 分子中不含“OO”結(jié)構(gòu)。(5) 寫出以、CH3OH和mCPBA為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16. (16分)鐵的硫化物被認(rèn)為是有前景的鋰電池材料，但導(dǎo)電性較差，放電時(shí)易膨脹。(1) LiFeS2電池是綜合性能較好的一種電池。 水熱法合成FeS2納米顆粒的方法是將等物質(zhì)的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反應(yīng)釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示

11、意圖如圖1所示，離子l的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(0，0，0)，則離子l最近的Fe2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(任寫一個(gè))，每個(gè)Fe2周圍距離最近且相等的S eq oal(sup1(2),sdo1(2) 有_個(gè)。圖1圖2(2) 將FeS鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/FeS復(fù)合材料，該電極材料相較FeS具有的優(yōu)勢(shì)是放電時(shí)不易膨脹且_。多孔碳/FeS復(fù)合材料制取方法如下，定性濾紙的作用是提供碳源和_。 分別取多孔碳、多孔碳/FeS電極在氧氣中加熱，測(cè)得固體殘留率隨溫度變化情況如圖2所示，多孔碳/FeS最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，固體殘留率為50%(固體殘留率 eq f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量) 100%)。420 56

12、9 時(shí)，多孔碳/FeS固體殘留率增大的原因是_。 FeS作為鋰電池正極材料，放電時(shí)先后發(fā)生如下反應(yīng)：2FeS2Li2e=Li2FeS2FeLi2FeS22Li2e=2Li2SFe該多孔碳/FeS電極質(zhì)量為4.8 g，該電極理論上最多可以得電子_mol(寫出計(jì)算過(guò)程)。17. (15分)某興趣小組欲探究反應(yīng)2Fe2I22Fe32I，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1) 、均未檢驗(yàn)出Fe3，檢驗(yàn)有無(wú)Fe3的試劑是_。(2) 經(jīng)檢驗(yàn)，的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3。對(duì)Fe3產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：Fe2被空氣氧化，離子方程式為_。假設(shè)b：Fe2被酸性溶液中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 氧化。假設(shè)c

13、：Fe2被I2氧化。小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了a、b不是產(chǎn)生Fe3的主要原因，又查閱資料得知I22Fe22Fe32I的反應(yīng)限度小、產(chǎn)生的c(Fe3)低，故推測(cè)c(Fe3)增大是因?yàn)橄虻臏\黃色溶液中加入AgNO3溶液后，_，促使該平衡正向移動(dòng)。(3) 上述推測(cè)雖然合理，但中灰黑色渾濁中只檢驗(yàn)出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學(xué)查閱資料得知新制的AgI見光分解速率較慢，故又對(duì)過(guò)程中產(chǎn)生Fe3的原因提出了假設(shè)d：_，該反應(yīng)的離子方程式為_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方案為_。(4) 經(jīng)測(cè)定，的過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化，c(Ag)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示。若在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向的溶液中加入幾滴Fe

14、2(SO4)3溶液，c(Ag)隨反應(yīng)時(shí)間的變化與右圖相同。則中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因可能是_。PAGE PAGE 9化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. D2. A3. C4. C5. D6. A7. C8. B9. D10. C11. BD12. BC13. CD14. (16分，每空2分)(1) NO eq oal(sup1(),sdo1(3) Fe2H=NO eq oal(sup1(),sdo1(2) Fe2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(方程式配平錯(cuò)誤扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分) 6pH2的溶液中，前10 min H濃度較高，反應(yīng)速率較快(1分，答到H濃度高就給分)，溶液中

15、產(chǎn)生大量Fe2，10 min時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)2附著在納米鐵粉上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降(1分，答到Fe(OH)2附著在納米鐵粉上就給分)(2) 正2NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 3HClO=N23Cl5H3H2O Mg2NH3H2OHPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 5H2O=MgNH4PO46H2O(寫成和NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 反應(yīng)不得分)pH過(guò)大，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Mg2易與OH結(jié)合生成NH3H2O、Mg(OH)2，使NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 和Mg

16、2濃度降低(1分，答到Mg2濃度降低就得分)；pH過(guò)小，不利于HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 電離，PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 濃度偏低(1分，答到PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 濃度低或HPO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 電離程度減小就得分)15. (17分，除標(biāo)注外，其余每空2分)(1) sp3、sp29(2) (3分)(3) 氧化反應(yīng)(4) 3(3分)(5) (5分) 16. (16分，除標(biāo)注外，其余每空2分)(1) FeSO4SNa2S2O3H2O=FeS2Na2SO4H2SO4 ( eq f(1,2)

17、 ，0，0)或(0， eq f(1,2) ，0)或(0，0， eq f(1,2) )6(2) 導(dǎo)電性好還原劑 420 時(shí)，多孔碳已全部轉(zhuǎn)化為CO2，不會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量減小(1分)；FeS轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，使固體質(zhì)量增加(1分，生成硫酸鐵、硫酸亞鐵或其他合理答案都得分) 4.8 g多孔碳/FeS在氧氣中加熱，可得到Fe2O3 2.4 g(1分)n(Fe2O3)2.4 g160 gmol10.015 mol(1分)n(FeS)2n(Fe2O3)0.03 mol(1分)根據(jù)電極反應(yīng)可知1 mol FeS最多可得到2 mol e003 mol FeS最多可得到0.06 mol e(1分)17. (15分，除標(biāo)注外，其余每空2分)(1)