材料科學與工程基礎第二版考試必備寶典(共20頁)

1、第1章緒論(xln)1材料科學與工程(gngchng)的四個基本要素 解：制備與加工(ji gng)、組成與結構、性能與應用、材料的設計與應用 2金屬無機非金屬材料高分子材料的基本特性 解：金屬材料的基本特性：a.金屬鍵；b.常溫下固體，熔點較高；c.金屬不透明，具有光澤；d.純金屬范性大、展性、延性大；e.強度較高；f.導熱性、導電性好；g.多數(shù)金屬在空氣中易氧化。 無機非金屬材料的基本性能：a.離子鍵、共價鍵及其混合鍵；b.硬而脆；c.熔點高、耐高溫，抗氧化；d.導熱性和導電性差；e.耐化學腐蝕性好；f.耐磨損；g.成型方式：粉末制坯、燒結成型。 高分子材料的基本特性：a.共價鍵，部分范德

2、華鍵；b.分子量大，無明顯熔點，有玻璃化轉變溫度（Tg）和粘流溫度（Tf）；c.力學狀態(tài)有三態(tài)：玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)；d.質量輕，比重小；e.絕緣性好；f.優(yōu)越的化學穩(wěn)定性；g.成型方法較多。第2章物質結構基礎 1 在多電子的原子中，核外電子的排布應遵循哪些原則？ 解：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則2電離能及其影響電離能的因素 解：電離能：從孤立原子中，去除束縛最弱的電子所需外加的能量。 影響因素：同一周期，核電荷增大，原子半徑減小,電離能增大；同一族，原子半徑增大，電離能減??；電子構型的影響，惰性氣體；非金屬；過渡金屬；堿金屬； 3混合鍵合實例 解：石墨：同一層碳原子之間以共價鍵結

3、合，層與層之間以范德華力結合； 高分子：同一條鏈原子之間以共價鍵結合，鏈與鏈之間以范德華力結合。4.將離子鍵，共價鍵，金屬鍵按有無方向性進行分類，簡單說明理由有方向性：共價鍵無方向性：離子鍵，金屬鍵 金屬鍵： 正離子排列成有序晶格，每個原子盡可能同更多的原子相結 合， 形成低能量的密堆結構，正離子之間相對位置的改變不破壞電子與正離子間的結合力，無飽和性又無方向性。共價鍵：共用電子云最大重疊，有方向性離子鍵：正負離子相間排列，構成三維晶體結構，無方向性和飽和性5.簡述離子鍵，共價鍵，金屬鍵的區(qū)別6.為什么共價鍵材料密度通常要小于離子鍵或金屬鍵材料金屬密度高的兩個(lin )原因： 第一，金屬(j

4、nsh)有較高的相對原子質量。 第二，金屬鍵沒有(mi yu)方向性，原子趨于密集排列。7. 影響原子(離子)間距的因素：（1）溫度升高, 原子間距越大, 熱膨脹性；（2）離子價 負離子的半徑 其原子半徑 正離子的半徑（3）鍵能增強，原子距離縮短，鍵長減少（ C-C 單, 雙, 叁鍵 ）；（4）相鄰原子的數(shù)目 (配位數(shù))配位數(shù)增加，相鄰原子的電子斥力越大, 原子間距增大。相鄰原子的數(shù)目越多，原子間距（結合原子或離子有效半徑）越大。8.原子的電子排布式按照能級寫出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的電子排布。 解：N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 Si:1s22s22p63s23p

5、 2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p59比較金屬材料、陶瓷材料、高分子材料、復合材料在結合鍵上的差別。解：金屬材料：簡單金屬（指元素周期表上主族元素）的結合鍵完全為金屬鍵，過渡族金屬的結合鍵為金屬鍵和共價鍵的混合，但以金屬鍵為主。陶瓷材料：陶瓷材料是一種或多種金屬同一種非金屬（通常為氧）相結合的化合物，其主要結合方式為離子鍵，也有一定成分的共價鍵。高分子材料：高分子材料中，大分子內的原子之間結合方式為共價鍵，而大分子與大分子之間的結合方式為分子鍵和氫鍵。復合材料：復合材

6、料是由二種或者二種以上的材料組合而成的物質，因而其結合鍵非常復雜，不能一概而論。10 比較鍵能大小，簡述各種結合鍵的主要特點，簡述結合鍵類型及鍵能大小對材料的熔點 密度導電性導熱性彈性模量和塑性有何影響。 解：鍵能大?。夯瘜W鍵能 物理鍵能 共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力 共價鍵中： 叁鍵鍵能 雙鍵鍵能 單鍵鍵能 結合鍵的主要特點： 金屬鍵，由金屬正離子和自由電子，靠庫侖引力結合，電子的共有化，無飽和性，無方向性； 離子鍵以離子為結合單元，無飽和性，無方向性； 共價鍵共用電子對，有飽和性和方向性； 范德華力，原子或分子間偶極作用，無方向性，無飽和性； 氫鍵，分子間作用力，氫橋，有方向性和

7、飽和性。 結合鍵類型及鍵能大小對材料的熔點密度彈性模量和塑性的影響： 結合鍵的鍵能大小決定材料的熔點高低，其中純共價鍵的金剛石有最高的熔點，金屬的熔點相對較低，這是陶瓷材料比金屬具有更高熱穩(wěn)定性的根本原因。金屬中過渡金屬具有較高的熔點，這可能是由于這些金屬的內殼層電子沒有充滿，是結合鍵中有一定比例的共價鍵。具有二次鍵結合的材料如聚合物等，熔點偏低。密度與結合鍵類型有關，金屬密度最高，陶瓷材料次之，高分子材料密度最低。金屬的高密度有兩個原因：一個是由于金屬原子有較高的相對原子質量，另一個原因是因為金屬鍵的結合方式沒有方向性，所以金屬原子中趨向于密集(mj)排列，金屬經常得到簡單的原子密排結構。離

8、子鍵和共價鍵結合時的情況，原子排列不可能非常致密，所以陶瓷材料的密度比較低。高分子中由于是通過二次鍵結合，分子之間堆垛不緊密，加上組成的原子質量比較小，所以其密度最低。彈性模量是表征材料在發(fā)生彈性變形時所需要施加力的大小。結合鍵的鍵能是影響彈性模量的主要(zhyo)因素，鍵能越大，則彈性模量越大。陶瓷250600GPa，金屬(jnsh)70350GPa，高分子0.73.5GPa。塑性是一種在某種給定載荷下，材料產生永久變形的材料特性。材料的塑性也與結合鍵類型有關，金屬鍵結合的材料具有良好的塑性，而離子鍵、共價鍵的材料的塑性變形困難，所以陶瓷材料的塑性很差，高分子材料具有一定的塑性。11.晶體的

9、共同性質1） 確定的熔點 溫度升高到某一值，排列方式解體，原子 成無規(guī)則堆積，呈現(xiàn)液體；2）自發(fā)形成規(guī)則多面體外形的能力；3) 穩(wěn)定性 （能量最低狀態(tài)）；4) 各向異性 （ 不同方向, 物理性能不同）；5) 均勻性 (一塊晶體各部分的宏觀性質相同)12.名詞解釋：致密度：晶胞中原子體積的總和與晶胞體積之比。13同素異構轉變，并舉例說明。 解：同素異構轉變：改變溫度或壓力等條件下，固體從一種晶體結構轉變成另一種晶體結構。 例：鐵在不同溫度下晶體結構不同， 906體心立方結構，- Fe 9061401面心立方結構， Fe 1401熔點（1540 ）體心立方結構，- Fe 高壓下(150kPa) 密

10、排六方結構，F(xiàn)e14按鍵合類型，晶體分哪幾類？各自的鍵合類型和主要特點如何？ 解：按鍵合類型，晶體分為：金屬晶體、離子晶體、共價晶體和分子晶體。 金屬晶體：金屬鍵結合；失去外層電子的金屬離子與自由電子的吸引；無方向性和飽和 性；低能量密堆結構。（大多數(shù)金屬晶體具有面心立方，體心立方和密排六方結構，金屬晶體的原子排列比較緊密，其中面心立方和密排六方結構的配位數(shù)和致密度最高。） 離子晶體：離子鍵結合，無方向性和飽和性；正離子周圍配位多個負離子，離子的堆積 受鄰近質點異號電荷及化學量比限制；堆積形式決定于正負離子的電荷數(shù)和正負相對大小。（硬度高、強度大、熔點和沸點高、熱膨脹系數(shù)小、脆性大、絕緣高等特

11、點。） 共價晶體：共價鍵結合，具有方向性和飽和性；配位數(shù)和方向受限制，晶體的配位數(shù)為 （8-N）。N表示原子最外層的電子數(shù)。（強度高、硬度高、脆性大、熔點高、沸點高、揮發(fā)性低、導電能力較差和結構穩(wěn)定等特點。配位數(shù)比金屬晶體和離子晶體低） 分子晶體：范德華鍵合氫鍵結合；組元為分子，僅有范德華鍵時，無方向性和飽和性， 趨于密堆，分子對稱性較低以及極性分子永久偶極相互作用，限制了堆砌方式；有氫鍵時，有方向性和飽和性。15.2-1516書中各例題(lt)17.歸納(gun)總結3種典型(dinxng)金屬結構的晶體學特點結構特征結構類型體心立方bcc面心立方fcc密排六方hcp點陣類型體心立方面心立方

12、簡單六面點陣常數(shù)aaa，c，c/a =1633最近原子間距d=（3/2）ad=（2/2）ad=a2/3+c2/4=a晶胞中原子數(shù)246配位數(shù)81212致密度0.680.740.7418.已知916時，-Fe（面心立方）的點陣常數(shù)為0.365nm，分別求（100）,（111）,（112）的晶面間距。屬于立方晶系d=a/h2+k2+l2，面心立方j、k、l不全為奇數(shù)或不全為偶數(shù)時d=a/2h2+k2+l2（100）面，d=a/2h2+k2+l22=0.1825nm（111）面，d=a/h2+k2+l2=0.2107nm（112）面，d=a/2h2+k2+l2=0.4470nm19. 2-39在溫度

13、為912，鐵從bcc轉到fcc。此溫度時鐵的兩種結構的原子半徑分別為0.126nm和0.129nm，（1）求其變化時的體積變化V/O。從室溫加熱到鐵1000，鐵的體積變化？ 解：（1） bcc N1=2 fcc N2=41=(N1/Na)MFe/a31，2=(N2/Na)MFe/a32 1/2= N1a32/ N2a31=0.986VO = (V1V2)/V1=1V2/ V1Vo =10.986=0.014 其變化(binhu)時的體積變化為0.014。（2）912時，由bcc轉變(zhunbin)為fcc，體積(tj)減?。?12-1000，受熱膨脹，體積增大20. 計算面心立方、體心立方和

14、密排六方晶胞的致密度21. 計算（a）面心立方金屬的原子致密度；（b）面心立方化合物NaCl的離子致密度（離子 半徑r(Na+)=0.097,r(Cl-)=0.181）;（c）由計算結果，可以引出什么結論？（c）結論：原子大小相同時，致密度與原子的大小無關；當有不同種類(zhngli)的原子出現(xiàn)時，其原子的相對大小必然影響致密度。22有序合金的原子排列(pili)有何特點? 這種排列和結合(jih)鍵有什么關系？ 解：特點：各組元質點分別按照各自的布拉菲點陣排列，稱為分點陣，整個固溶體由各組元的分點陣組成的復雜點陣，稱為超點陣或超結構。23 2-5724.如何根據(jù)固溶體密度判斷固溶體類型ce間

15、隙式固溶體c=e置換式固溶體ce缺位式固溶體25.舉例說明非化學計量化合物判斷其正負離子空缺情況組分偏移化學式的化合物即為非化學計量化合物如FeO中Fe2+氧化成Fe3+則形成陽離子空位26.書上各例題27.鋁為面心立方晶體，摩爾質量為26.97原子半徑為0.143nm，求鋁的密度？c=N*M/Na*V28晶體缺陷的分類。 肖脫基缺陷(Schottky Defect) 弗侖克爾缺陷 (Frenkel Defect)： 點缺陷對晶體性質的影響 解：肖脫基缺陷：有空位，無間隙原子，原子逃逸到晶體外表面或內界面（晶界）。 弗侖克爾缺陷：同時形成等量的空位和間隙原子，空位和間隙原子對其數(shù)量遠少于肖脫基

16、（空位）缺陷。 點缺陷對晶體性質的影響： 點缺陷存在和空位運動，造成小區(qū)域的晶格畸變。 1）使材料電阻增加定向流動的電子在點缺陷處受到非平衡力，使電子在傳導中的散射增加； 2）加快原子的擴散遷移空位的遷移伴隨原子的反向運動； 3）使材料體積增加，密度下降 4）比熱容增大附加空位生成焓 5）改變材料力學性能間隙原子和異類原子的存在，增加位錯運動阻力,使強度提高，塑性下降。 29柏氏矢量的物理意義。 解：表示晶體形成位錯的滑移方向和大小。 30.體積（晶格）擴散的微觀機制類型 解：體積擴散是金屬原子從一個平衡位置轉移到另一個平衡位置。包括3種微觀擴散機制：空位機制，其中一個原子與相鄰空位交換位置。

17、 間隙機制，自間隙原子將一個相鄰(xin ln)原子調換到間隙位置上。 直接交換機制，相鄰原子(yunz)成對的互相交換位置31.比較(bjio)下列各因素對擴散系數(shù)的影響，并簡要說明原因。 1溫度對擴散系數(shù)的影響 2金屬鍵晶體的擴散系數(shù)與共價鍵晶體或離子鍵晶體的擴散系數(shù) 3體積擴散系數(shù)（晶格或點陣）與短路擴散系數(shù)（沿位錯、晶界、表面） 4間隙固溶體的擴散系數(shù)與置換型固溶體的擴散系數(shù)。 5鐵的自擴散系數(shù)(Fe ) 與( Fe ) 解：1.溫度越高，擴散系數(shù)越大；間隙機制和空位機制都遵循熱激活規(guī)律，溫度提高，超過能壘幾率越大，同時晶體的平衡空位濃度也越高，擴散系數(shù)提高。 2.原子的遷移要擠開通路

18、上的原子，引起局部點陣畸變，部分破壞原子結合鍵才能通過。鍵能越強，原子間的結合鍵力越強，激活能越大，擴散系數(shù)越小。 共價鍵晶體和離子鍵晶體的擴散系數(shù)D晶界D沿位錯D晶內 4.間隙型固溶體比置換型固溶體容易擴散。因為間隙擴散機制的擴散激活能小于置換型擴散。間隙型固溶體中間隙原子已位于間隙，而置換型固溶體中溶質原子通過空位機制擴散時，需要首先形成空位，因而激活能高。 5.(Fe )屬于體心結構，( Fe )屬于面心結構，面心結構點陣比體心結構點陣緊密，鐵在面心立方點陣中的自擴散系數(shù)D-Fe與在體心立方點陣的D-(Fe)相比， 在912時，D-(Fe)280D-Fe32.書上例題33.無規(guī)網(wǎng)絡模型的

19、結構特點34 2-6635結構弛豫，非晶態(tài)的晶化和熔體結晶有何異同？ 解： 結構馳豫剛制備的不穩(wěn)定態(tài)非晶材料，常溫或加熱保溫退火，許多性質將隨時間發(fā)生變 化，達到另一種亞穩(wěn)態(tài)。 非晶態(tài)的晶化與熔體冷凝結晶的異同點： 都是由亞穩(wěn)態(tài)向晶態(tài)的相變，受成核和晶體生長控制。 非晶態(tài)晶化: T Tg，相變驅動力大，成核功小，利于成核和 晶體生長； 粘度大，固相內擴散，擴散慢，不利于成核和 晶體生長，更有利于保持非晶狀態(tài)。 熔體(rn t)冷凝結晶：TgTTm，液體(yt)內的擴散 36分別(fnbi)求W(Sn)=61.9%和W(Sn)=50%時，在183轉變時，各相的相對含量? 解： W(Sn)=50%

20、 w =（ 61.950）/（61.919） 100%=27.74%，w =1w =72.26%37.固體表面結構的主要特點?解：固體表面結構的主要特點是存在著不飽和鍵和范德華力。晶體不同晶面的表面能數(shù)值不同，密排面的表面能最低，故晶體力圖以密排面作為晶體的外表面；38.分析討論影響材料表面能的因素?解：表面能是增加單位面積的表面，需要做的功.擴張表面時。要克服原有原子、分子或離子之間的相互作用。作用力弱，做功小，表面能低。1）鍵性：表面能反映質點間的引力作用，強鍵力的金屬和無機材料表面能較高。低表面能物質：水0.059，石蠟0.03，PE0.035，PTFE0.023，PA660.0472）

21、溫度：溫度升高，表面能一般減小。熱運動削弱了質點間的吸引力。3）雜質：含少量表面能較小的組分，可富集于表面，顯著降低表面能；含少量表面能較大的組分，傾向于體內富集，對表面能影響小39.三種潤濕的數(shù)學表達式?解：沾濕：WA = G = Sg+ LgSL 潤濕：Wi= G = sg - sL 鋪展：S = G = sg - Lg - sL 三種潤濕的共同點: 液體將氣體從固體表面排開，使原有的固/氣(或液/氣)界面消失，被固/液界面取代 三種潤濕的規(guī)律： 沾濕粘附功Wa = A+ LgWa =Sg+ LgSL浸濕Wi = A =sg - sL 鋪展S = A Lg Sg越大，SL越小，粘附張力A越

22、大，越有利于各種潤濕； 沾濕(zhn sh)：Lg大，有利(yul)沾濕； 浸濕：Lg，無影響(yngxing); 鋪展：Lg小，有利鋪展。 改變潤濕性主要取決于Sg，Lg，SL的相對大小，改變Sg較難，實際上更多的是考慮改變Lg和SL。40.潤濕的本質是 解：潤濕的本質是異相接觸后體系的表面能下降。2-2341.硅烷偶聯(lián)劑？硅烷偶聯(lián)劑是一類在分子中同時含有兩種不同化學性質基團的有機硅化合物，其經典產物可用通式YSiX3表示。式中，Y為非水解基團，包括鏈烯基（主要為乙烯基），以及末端帶有Cl、NH2、SH、環(huán)氧、N3、（甲基）丙烯酰氧基、異氰酸酯基等官能團的烴基，即碳官能基；X為可水解基團，包

23、括Cl,OMe, OEt, OC2H4OCH3, OSiMe3, 及OAc等。由于這一特殊結構，在其分子中同時具有能和無機質材料（如玻璃、硅砂、金屬等）化學結合的反應基團及與有機質材料（合成樹脂等）化學結合的反應基團，可以用于表面處理第三章思考題1 高分子材料組成和結構的基本特征 解：平均分子量大和存在分子量分布；高分子鏈具有多種形態(tài)；分子鏈間以范氏力為主，部分化學鍵；分子內為共價鍵；組成與結構的多層次性2比較分子鏈的近程結構對高分子鏈柔順性的影響解：主鏈結構。極性小的碳鏈高分子，分子內相互作用不大，內旋轉位壘小，柔性較大。主鏈中含非共軛雙鍵，相鄰單鍵的非鍵合原子（帶*原子）間距增大,使最鄰接

24、雙鍵的單鍵的內旋轉較容易，柔順性好。主鏈中含共軛雙鍵，因電子云重疊，沒有軸對稱性，電子云在最大程度交疊時能量最低，而內旋轉會使鍵的電子云變形和破裂，不能內旋轉，剛性鏈分子。主鏈含不能內旋轉的芳環(huán)、芳雜環(huán)時，可提高分子鏈的剛性。取代基。側基極性越大，極性基團數(shù)目越多，相互作用越強，單鍵內旋轉越困難，分子鏈柔順性越差。氫鍵和交聯(lián)結構的影響。高分子的分子內或分子間形成氫鍵，氫鍵影響比極性更顯著，增加分子鏈的剛性。3.相容劑及其增容作用添加相容劑是改善高分子分散相與基體之間相容性，穩(wěn)定熔融分散混合效果的有效方法。相容(xin rn)劑通常為兩相高分子的共聚物。相容劑共聚物的鏈段會與共混體系中相應的均聚

25、物部分相互作用，從而降低表面張力，增強分散相與基體(j t)的粘附。這一過程稱為“增容作用” 4.內聚能密度(md)對高聚物結構和性能的影響內聚能密度: 單位體積的內聚能（CED）CED 400（J/cm3） ，多含強極性基團和氫鍵，分子間作用力大，有較高結晶性和強度，用作纖維。5.聚合物制備方法，主要結構類型加成聚合和縮聚主要結構：無規(guī) ABBAABAB Random n 1.0, 沿珠光體邊界形成網(wǎng)狀Fe3C，降低了晶界的斷裂強度，使合金脆性大大增加。碳鋼，一般要求 w(C) 1.04 . 鋼和鑄鐵在成分組織性能上的主要區(qū)別是什么 鋼: 碳含量 2.11%（重量）的鐵-碳合金。碳鋼 和合金

26、鋼1 碳鋼1） 按碳含量（質量百分數(shù)）分類：低碳鋼 C0.25中碳鋼 0.25 C 0.6 45號鋼的概念高碳鋼 C0.6含碳量越高，碳鋼硬度和強度越大，但塑(韌)性降低。2） 按鋼中雜質的質量含量分類（雜質硫、磷含量）：普通碳素鋼 S 0.055，P 0.045優(yōu)質碳素鋼 S 0.040，P 0.040高級優(yōu)質碳素鋼 S 0.030，P 0.0353）按用途分類：碳素結構鋼：橋梁、船舶、建筑構件、機器零件等。碳素工具鋼：刀具、模具、量具等。合金鋼: 碳鋼中加入一種或多種合金元素，形成的鋼。1）按含合金元素的總含量分類： 低合金鋼（合金元素總質量分數(shù) 5） 中合金鋼（合金元素總質量分數(shù) = 5

27、10） 高合金鋼（合金元素總質量分數(shù) 10）。2）按主要合金元素種類分： 鉻鋼 不銹鋼 鉻鎳鋼 錳鋼 硅錳鋼等。 鑄鐵含碳量 2.11的鐵-碳合金。 鑄鐵成分(chng fn)范圍：C:2.54.0%, Si:1.0 3.0%，Mn:0.5 1.4%, S:0.02 0.20%，P:0.01 0.50%。 為改善(gishn)性能，也加入 Cr、Mo、V、Cu、Al等； 與鋼相比，鑄鐵含碳和硅量較大(jio d)，含雜質元素較多。 鑄鐵的生產設備和工藝簡單，價格便宜。 廣泛用在機械制造、冶金、礦上、石油化工、 交通等領域。 按質量分數(shù)計算，鑄鐵件在 農業(yè)機械中占 40 60； 汽車拖拉機中占

28、50 70； 機床制造中占 60 90。 灰口鑄鐵、球墨鑄鐵、蠕墨鑄鐵和可鍛鑄鐵等。 鑄鐵中，碳可以石墨G形式存在，與鐵構成Fe G平衡狀態(tài)5。Fe-Fe3C相圖 6.分析(fnx)w(C) 0.77、w(C)1.2、w(C)4.3、w(C)4.5的鐵碳合金從液態(tài)(yti)平衡冷卻到室溫的轉變過程，用組織示意圖說明各階段的組織變化。7. 計算(j sun)w(C) = 0.77%和w(C) = 0.40%的鐵碳合金從液態(tài)平衡冷卻(lngqu)到室溫下的組織成物和相組織物含量. 8鐵碳合金(hjn)中碳的存在形式。灰鑄鐵,白口鑄鐵，麻口鑄鐵的碳的存在形式有何不同。 解：鐵碳合金中，碳的存在形式：

29、與鐵間隙固溶；溶入鐵的晶格，形成間隙固溶體?；蠎B(tài)的滲碳體；亞穩(wěn)態(tài)，在一定條件下分解為鐵和石墨;游離態(tài)的石墨G :穩(wěn)定態(tài)，可從鑄鐵熔液中析出，也可從奧氏體中析出。 白口鑄鐵（碳以滲碳體形式存在，斷口為白亮色） 灰口鑄鐵（碳以游離石墨形式存在，斷口為暗灰色） 麻口鑄鐵（同時含有石墨和滲碳體，斷口灰白相間） 9灰鑄鐵的組織特點，影響灰鑄鐵性能的因素。 解：灰口鑄鐵：基體組織和石墨兩部分組成 基體（鐵素體、鐵素體-珠光體、珠光體）石墨 影響因素：石墨對鑄鐵機械性能的影響 石墨：松軟而脆弱的固態(tài)物質，抗拉強度20MPa，延伸率趨近于零； 石墨存在基體中，尤如一種裂紋或孔洞，分割削弱基體，破壞基體組織連

30、續(xù)性；還會引起應力在該處集中，構成裂紋源。因而，鑄鐵的抗拉強度、塑性和韌性都比鋼鐵低得多。 基體相同的情況下，石墨形狀由片狀 (普通灰鑄鐵)變?yōu)榧毱瑺?(孕育灰鑄鐵)和球狀 (球墨鑄鐵)時，其對基體的削弱作用以及應力集中的程度將依次減弱，表現(xiàn)出抗拉強度依次升高。 基體對鑄鐵機械性能的影響 基體中鐵素體的數(shù)量增多，塑性、韌性提高；珠光體數(shù)量增加，塑性、韌性降低，但強度、硬度有所增高。10.灰口鑄鐵的組織按其基體的不同(b tn)，可分為哪三種?；铱阼T鐵的組織可看成是； 解：鐵素體灰口鑄鐵(zhti)、鐵素體-珠光體灰口鑄鐵(zhti)、珠光體灰口鑄鐵。 灰口鑄鐵的組織可看成是鋼加上片狀石墨11.

31、 灰口鑄鐵和球墨鑄鐵在組織和性能上有何區(qū)別。 解：灰口鑄鐵的組織特點是在基體上分布著片狀石墨。 球墨鑄鐵的組織特點是基體加球狀石墨 性能：球化越完整，球狀石墨尺寸越細小，可減少應力集中，力學性能越優(yōu)越；疲勞強度與中碳鋼相似，耐磨性好，制造重要和形狀復雜機械零件，如曲軸、連桿、渦輪、齒輪、水壓機缸套等。11.P184 3.1 3.5 3.7無機非金屬材料1硅酸鹽結構的基本特點和類型。解：硅酸鹽晶體的結構特點：(1)結構中Si4+間沒有直接的鍵，而是通過O2連結；(2)以硅氧四面體為結構的基礎；(3)每一個O2只能連接2個硅氧四面體；(4)硅氧四面體間只能共頂連接，不能共面連接。硅酸鹽晶體的主要結

32、構類型：島狀結構；組群狀（環(huán)狀）結構；鏈狀結構；層狀結構；架狀結構。2玻璃的定義及其通性，玻璃中的氧化物分為哪三類。解：定義：將原料加熱熔融（熔體），快冷卻（過冷卻）形成，室溫下保持熔體結構的固體物質，固體非晶態(tài)(無定形)物質。通性：各向同性；熱力學介穩(wěn)性；狀態(tài)轉化的漸變性。玻璃中的氧化物分為：網(wǎng)絡生成體氧化物；網(wǎng)絡外體氧化物；中間體氧化物。3.非晶態(tài)材料的分類與特征？ 特征：高強度，高韌性，抗腐蝕性，軟磁特征，超導電性，光學性質（光吸收，光電導，光致發(fā)射）光照下產生非平衡載流子，引起材料電導率變化的光學現(xiàn)象。4.書上各例題(lt)5高嶺石Al4Si4O10(OH)8(Al2O32SiO22H2O)的結構(jigu)。 解：三斜晶系，單網(wǎng)層結構(jigu)：硅氧四面體層+ 八面體層 下層為硅氧四面體層，硅氧四面體中的活性氧向上；上層為八面體層（由 1個Al3+，2個O2 , 4個OH 組成）， 每一個活