考點9晶胞結構及計算

1、微考點微題型提分練微考點95晶胞結構及計算一、鍵數(shù)與配位數(shù)的判斷i.下列說法中正確的是（）A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成B.晶體中只要有陽離子，就有陰離子C. 1 mol SiO2 晶體中含 2 mol SiO 鍵D.金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應2,下列敘述正確的是（）A.分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C.離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點和沸點都很高3.（2015湖北黃石9月調研）晶體硼的結構如右圖所示。已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂

2、點上各有1個B原子。下列有關說法不正確的是 （）A.每個硼分子含有12個硼原子B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結構C.晶體硼中鍵角是60。D.每個硼分子含有30個硼硼單鍵4.冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，位于大立方體頂點和面心，“?！蔽挥诖罅⒎襟w的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“所代表的微粒是 （填具體的微粒符號）。5.杲離子晶體的晶胞結構如圖所示。試回答下列問題:（1）晶體中每一個Y同時吸引著.個X,每個X同時吸引著化學式是（2）晶體中在每個 X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。（3）晶體中距離最近的 2個X與一個Y形成的夾角（

3、/XYX）為二、晶胞中的綜合計算6. （2017成都七中高三上10月階段測試）已知單質鋰的晶胞為配位數(shù)是，假設晶胞的邊長為 d cm,密度為pgcm3,則鈕的相對原子質量為7. （2017臨汾一中高三上學期期中）K2s的晶胞結構如圖所示。其中K卡的配位數(shù)為S2一的配位數(shù)為;若晶胞中距離最近的兩個S2核間距為a cm,則K2s晶體的密度為3g cm （列出計算式，不必計算出結果)oos- K*8.（2016華中師大附中高三 5月月考）NaH的晶胞如圖，則 NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是;設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比NuH晶胞答案精析A 金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離

4、子；因每個 Si與相鄰4個O以共價鍵相結合，故1 mol SiO中含有4 mol SiO鍵；金剛石在一定條件下可以與。2反應生成CQ。C 3.B . 十 4. Na解析 黑球的個數(shù)是 8X1+6X1=4,白球的個數(shù)為12xJ+8=11,而Na3AlF6中鈉離子與 o 24A1F3一的個數(shù)比是3： 1,所以鈉離子應是12個，所以圖中應代表Na+o（1）4 8 XY2或（丫2X） （2）12（3）109 28解析 （1）此結構雖不符合晶胞“無隙并置”，但仍可用此立方結構單元計算晶體組成。每個最小立方單元中只有1個Y ,且每個Y同時吸引4個X ,而X處于頂點上為8個立方單元所11共有，即每個X同時吸

5、引8個丫。在每個該立方單兀中含 X :彳*4=彳（個），含丫 1個，則化 82學式為XY2或丫2X。（2）在一個立方單元中，每個 X與它的距離最接近的 X有3個，則每個 X周圍有3*2= 12（個）（每個面為兩個立方單元共有 ）。（3）在此立方單元中，Y與4個X形成 正四面體結構，故鍵角為 10928。3 -8 2 P d Na TOC o 1-5 h z 解析 根據(jù)晶胞圖可知，每個磯原子周圍距離最近的有8個磯原子，所以磯的配位數(shù)為8,每個晶胞中含有的磯原子數(shù)為1 + 8X1= 2,晶胞的體積為d3cm3,根據(jù) 尸職，可知，鈕的8NaV113相對原子質重 M = 2pVN= 2 PNa。4X 110 、4X11048 Na （V2a3或 6.02X 1023 （啦af解析 K2s的晶胞中，每個 K +周圍等距最近的S2一有4個，所以K+的配位數(shù)為4,每個S2一 周圍等距最近的 Y有8個，所以S”的配位數(shù)為8。晶胞中距離最近的兩個 S2核間距為a cm, 為每個面對角線距離的一半，則晶胞的邊長為 寸2a cm,故K2s晶體的密度為p= = 4X1103v Na ,2a4X110或 6.02X 1023 （/a 嚴. 6 0.414（或421）解析 NaH的晶胞與氯化鈉的相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6; NaH晶體中陰陽離子的半徑