級高三化學(xué)鎂鋁計(jì)算專題

1、2008級鎂鋁計(jì)算專題1、將AlCl 3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相 等，則原A1C13溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是A、1:3 B、2:3C、1:4D、2:72、向20mLimol1的Al? (SO4) 3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)可得0.78g沉淀, 則kOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A、1mol/L B、3mol/L C、5mol/L D、7mol/L3、向含有amolAlCl 3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a b)molA、B、C

2、、D、4、準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含 Al 2O3 Fe2O3、SQ2),放入100mL濃度的H2SO4溶液中, 充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入 10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入 NaOH溶液的體 積的關(guān)系如右圖所示，沉淀0 a 站45體樹冠)(1) H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度； (2)若a= 2.3mL ,計(jì)算各組分的質(zhì)量；(3)計(jì)算a值的取值范圍。5、 A、B是下列濃度均為 0.1mol/L的溶液中的某一種：混有少量鹽酸的 MgSO4溶液 Al2(SO4)3溶液明磯溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液?，F(xiàn)向溶液A中逐滴加入溶液 B,用 得到的沉淀質(zhì)量與所加 B溶液的體積的關(guān)系可畫

3、如下圖象(未畫完整)(1)符合這一圖象的組合有多組，如表中的和，和，請你將其它所有可能的組合填入下表中(已填了兩組，不一定填滿)AB(2)若向試劑中逐漸加入試劑，請畫出生成的沉淀質(zhì)量(Y)與所加溶液體積(X)的關(guān)系曲線示意圖。Yi6、現(xiàn)有 Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定體積的 4mol/L的NaOH溶液，攪 拌到沉淀不再溶解，過濾。在濾渣中加入30%的HNO3溶液(p = 1.26g/ml)10ml時(shí)，濾渣剛好完全溶解。在濾液中加入上述HNO 315ml時(shí)，剛好出現(xiàn)白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，過濾，在濾液中加入足量的BaCl2溶液，再過濾，可

4、得干燥的沉淀27.96g。求SO42的物質(zhì)的量濃度；混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物質(zhì)的量濃度；加入4mol/L的NaOH溶液的體積是多少 ml?整個(gè)過程中所加 HNO3的總體積為多少 ml?7、含amolNaAlO 2的溶液中，加入含 bmolH 2SO4的硫酸溶液，若 a和b所取的相對比值不 同時(shí)可得到不同的沉淀量。 請用含a或b的代數(shù)式表示所得沉淀的質(zhì)量， 并填入下表(相同 情況盡量合并，并不要求把表格填滿)：a與b的相對數(shù)值發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式沉淀質(zhì)量(g)(3)(4)8、將14.7g鎂鋁合金全部溶于 500mL 6mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再力口入400mL8mo

5、l/L 的氫氧化鈉溶液，結(jié)果得到26.3g沉淀，求合金中各組成的質(zhì)量。9、將一定量的鋁和過氧化鈉混和物投入一盛有20mL蒸儲水的燒杯中，反應(yīng)終止時(shí)得一澄清溶液，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前上述三種物質(zhì)總質(zhì)量之和減少3.5g,再向所得溶液中滴加3.5mol/L鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛女?溶解，消耗鹽酸200mL。求原混和物中 Al和Na2O2各多少g?10、向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體。向該溶液中滴加 5mol/L的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥?280ml 時(shí)沉淀恰好溶解。求原混和物中鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少？11、在50mL 0

6、.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，若所得沉淀的質(zhì)量為 1.95g,則所加的氫氧化鈉溶液的體積可能是多少mL ?12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459產(chǎn)生氣體體積/mL280336336請回答：甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (選填“適量” “過量”或“不足量”，下同)，理由是要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 , 求得的Mg、Al

7、的物質(zhì)的量之比為 ;在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00 mol L 1NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使 Mg2+剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的 量和所加入NaOH溶液的體積(寫計(jì)算過程)。13、用人心門溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的關(guān)系如下圖所示：(1)寫出各反應(yīng)的離子方程式(2)AlCl 3溶液的物質(zhì)的量濃度(3)m點(diǎn)的值沉淀叫14、向amolNaOH溶液中逐滴加入 bmolAlCl 3溶液，試回答：(1)依次寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若a+ b=1,當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：全部是Al

8、(OH) 3時(shí)，a的取值范圍是 。全部是NaAlO2時(shí)，a的取值范圍是 。部分是NaAlOz,部分是Al(OH)3, a的取值范圍是 。反應(yīng)所生成的 Al(OH) 3的物質(zhì) 的量為 mol,反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(包括水)為 mol (用含b的式子表不)。在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于 或?？冢? m 2.0 2.515、向明磯KAl(SO 4)2 I2H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至過量。(1)當(dāng)明磯為1mol時(shí)，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨 Ba(OH) 2物質(zhì)的量變化的曲線 (表明化學(xué)式)(2)當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明磯溶f X

9、液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含BOHW摩)a、M、N的代數(shù)式表示：當(dāng)b滿足 時(shí)，沉淀的總物質(zhì)量最大當(dāng)b滿足 時(shí)，氫氧化鋁的物質(zhì)量最小(3)若向含 mmolKAl(SO 4)2的溶液中加入含 nmolBa(OH) 2溶液，試討論 m/n取不同范圍值 時(shí)，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？16、現(xiàn)有甲乙兩瓶溶液，已知它們分別是硫酸鋁和氫氧化鈉溶液。若將 110 mL甲和30 mL 乙混合，或?qū)?0 ml甲和110 mL乙混合，均生成 3.12 g沉淀。若將30 ml甲和100 mL乙混 合，則生成6.24 g沉淀。(1)甲是 溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)，其濃度是 mol-L 1,乙的

10、濃度是 mol L 1。(2)若將上述三種懸濁液混合在一起，要把沉淀全部溶解，至少需加入mL 0.2mol L 1稀硫酸。17、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)：向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol L_1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH =14;向另一份固體中加入 140 mL 4.0 mol L_1的HCl溶液，使固體全部溶解， 測得反應(yīng)后所得 溶液中只有 H +、Fe2+和Al三種陽離子且pH=0。計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計(jì)算實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

11、氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。AB答案1、BD 2、AC 3、BC 4、(1)1.75mol/L ( 2) Al 2O3 為 5.1g； Fe2O3為 0.72g； SiO2為 0.18g得到兩個(gè)點(diǎn)）(3) 1.622V av 5(提 示：由Fe2O3為“0” 或SiO2為“陰別可(1) 2.4mol/L c(MgSO4)=cAl 2(SO4)3=0.6mol/L 97.5357、(1) : a2b AlQ +H+ + H2O=Al(OH) 3 J 156ba1/2b AlO 2 +H+ + H2O=Al(OH) 3 Al(OH)j+3H+= Al3+ 3H2O 也可寫成:AlO 2 + 4H +

12、= Al 3+ + 2H2O, (3) b/2vav2b AlO 2 + H + &O= Al(OH) 3 J Al(OH)s+3H +=Al 3+ + 3H2O52(2a b)8、混和物中鎂的質(zhì)量為1.2g,鋁的質(zhì)量為13.5g；鎂的質(zhì)量為10.88g,鋁的質(zhì)量為3.82g9、 Al 0.1mol、Na2O2 0.2mol10、鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.2和0.4mol11、150mL或350mL12、過量，同體積的鹽酸此時(shí)產(chǎn)生H2最少。336mL氣體和30mL溶液,1mol/L。255mg和280mL , 1 ： 1。計(jì)算過程為：設(shè) Mg為x mol, Al為y mol ,列方程組為

13、p4x+27y=0.255g22.4L/mol1；,30 28L,求得 x： y=1： 1。 NaAlO2： 0.009mol , NaCl: 0.03mol; 39 mL。3AlO 2 + Al 3+6H 2O=4 Al(OH) 3 J3/4vav4/5, 5b12 (1 2b) 0.3mol13、(1)Al 3+4OH = AlO 2 + 2”O(jiān) (2)0.1mol/L(3)0.15614、0 V aMX 1.5=bN時(shí)，沉淀總量最多(2)當(dāng)bN2aM時(shí)，沉淀總量最少(3) n2m 時(shí),BaSO4=2m ( mol) , Al(OH) 3= 0 (mol) 1.5mWnW 2m1寸,BaS

14、O4=n (mol), Al(OH) 3= m (2n 3m) = 4m 2n (mol) nW1.5m 時(shí)，BaSO4= n (mol) , Al(OH) 3= 2n/3 (mol)( 1) Al2(SO4)3； 2; 4 (2) 2400實(shí)驗(yàn)中用去 n(NaOH) = 100 mL (2.0 mol L; 1 一 1.0 mol L1)=0.1 mol無論是Al還是Al 2O3,與NaOH溶液反應(yīng)后都生成 NaAlO2,鋁熱劑中n(Al) = n(NaOH) X2 = 0.2 mol, m(Al) = 5.4 g實(shí)驗(yàn)所得溶液中，根據(jù)電荷守恒”有n(H +) + 2刈(Fe2+) +3Xn(Al 3+)=n(Cl )140mL x4.0mol L-1 -140ttiL xl.Omol L-1 -3x0.1mol則 n(Fe2+)=3=0.06 mol鋁熱劑中 n(Fe2O3)= n(Fe2+)賣 X2= 0.06 mol , m(Fe2O3)= 9.6 g根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，反應(yīng)2Al +Fe2O3高溫2Fe+ A2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08 mol Al 和 0.12 mol Fe。 3實(shí)驗(yàn)中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)= n