化學(xué)反應(yīng)的快慢 學(xué)案 高中化學(xué)新魯科版必修第二冊（2022年）

1、2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢1.認識化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算。2.通過實驗探究，知道反應(yīng)物的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物之間的接觸面積和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過舉例，知道在生產(chǎn)和生活中需要加快或者延緩某些化學(xué)反應(yīng)快慢，明白調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有十分重要的意義。化學(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)既伴隨有 變化，又伴隨有 變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，先是反應(yīng)物 ， 能量（E1），后有 ， 能量（E2）。 當E1E2，則反應(yīng)為 ，若E1E2，則反應(yīng)為 。 【交流研討】不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢差別很大，在科學(xué)研究中，如何描述一個反應(yīng)進行的快

2、慢？你可以從哪些方面來描述？ 一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義： 2.計算公式： 3.單位： 【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H22NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮氣表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎加懻摗糠磻?yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 L的密閉容器中反應(yīng)30 s后，NO增加了0.3 mol。用NO的濃度變化表示反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？（2）用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？（3）各物質(zhì)的速率之比與方程式系數(shù)之比有何關(guān)系？【總結(jié)】(1)同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不一定相同，但意義相同。(2

3、)同一個化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于 之比。(3)指的是 ，不是 。(4)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是 ， 的濃度是常數(shù)，所以不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！具w移應(yīng)用】 對于反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL1min1)表示，則下列式子中，正確的是A.B.C.D.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【交流研討】通過以下示例分析是哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）Na 、Mg分別與水反應(yīng)時，鈉與水反應(yīng)更為劇烈； （2）帶火星的木條能在純氧中復(fù)燃； （3）新鮮水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； （4）實驗室用H2O2

4、制氧氣時，使用二氧化錳作催化劑反應(yīng)更快； （5）木材劈得小一些燒得更快。 【活動探究】小組合作，完成教材P57頁“活動探究”實驗，完成下面表格。實驗方案設(shè)計1.選擇化學(xué)反應(yīng)2.確定待研究的影響因素3.設(shè)計改變影響因素的操作4.確定觀測反應(yīng)快慢的指標實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）決定因素：_（2）影響反應(yīng)速率的外界因素：濃度: 其他條件不變時，_溫度：其他條件不變時，_催化劑：其他條件不變時，_接觸面積:其他條件不變時，_壓強：其他條件不變時，_其他因素， _、_、_等?！菊n堂小結(jié)】1.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕B食物腐爛 C工業(yè)煉鋼

5、 D塑料老化2.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()A.壓強B.溫度 C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)3.反應(yīng)2SO2O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4.當溫度不變時，恒容的容器中進行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20秒，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反應(yīng)的時間為()A等于10秒 B等于12秒C大于12秒 D小于12秒5.

6、用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，欲增大反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉6.反應(yīng)A(g)B(s)=C(g)H0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”)：(1)升溫_；(2)增大壓強_；(3)增大容器容積_；(4)加入A_；(5)加入B_；(6)加催化劑_。答案1.【答案】C【解析】在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，我們應(yīng)盡量防止鋼鐵腐蝕、食物腐爛、塑料老化，以便延長鋼鐵和塑料的使用壽命以及延長食物的保存時間，所以A、B、D三項均應(yīng)減慢化學(xué)反應(yīng)速率；工業(yè)煉鋼應(yīng)盡量在單位時

7、間內(nèi)多出鋼，所以應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C對。2.【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的首要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物性質(zhì)，其次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物本身所固有的性質(zhì)。3.【答案】C【解析】SO3的濃度增加了0.4 mol/L，則O2的濃度減小了0.2 mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2 molL1/0.04 mol(Ls)15 s。4.【答案】C【解析】濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1過程中的平均反應(yīng)速率v(A)eq f(0.10.06 molL1,20 s)0002 molL1s1。若后階段平均速率不變，所需時間為eq f(0.060.036 molL1,0.002 molL1s1)12 s，由于隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減小，故所需時間大于12 s。5.【答案】C【解析】升高溫度反應(yīng)速率增大，且不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行;滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行;濃硝酸具有強氧化