2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津理綜）

1、13天津理綜 第 PAGE 8頁(yè)（共5頁(yè)）2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合（天津卷）選擇題（在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)COH和CH2OH互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及

2、其遞變規(guī)律正確的是AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)4下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H

3、2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) 電解池：2Al3O2Al2O33H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是電池電解池AH移向Pb電極H移向Pb電極B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正極：PbO24H2ePb22H2O陽(yáng)極：2Al3H2O6eAl2O36HDPb電極質(zhì)量時(shí)間Pb電極質(zhì)量時(shí)間7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元

4、素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_。X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）_。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDB（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式：_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性

5、。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_。A、B濃度均為0.1 molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有_。8（18分）已知2RCH2CHONaOH/H2ORCH2CHCCHOR水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：ABCDECu/O2，NaOH溶液，(Mr130)OHCOOH(水楊酸)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_(kāi)。B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。C有_種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)

6、，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲。第 = 3 * GB3 的反應(yīng)類型為_(kāi)；D所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。a分子中有6個(gè)碳原子在一條線上；b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。第 = 4 * GB3 步的反應(yīng)條件為_(kāi)；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。9（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查裝置的氣

7、密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。第 = 3 * GB3 步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第 = 4 * GB3 步操作是_。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）_。裝置B中的冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明

8、試劑。該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率100%；_。10（14分）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平

9、均濃度如下表：離子KNaNH4SO24NO3Cl濃度/ molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)，試樣的pH_。為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g) H0若1

10、 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K_。汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_。汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案1B 2C 3A 4B 5C 6D7NaAlCOHC2H2OCO Na2NaNaAlO2AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3（或2AlO23H2OCO22

11、Al(OH)3CO23）CO23H2OHCO3OHc(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）8C4H10O 1丁醇（或正丁醇）CH3CH2CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH3CH2CH2COONa2Cu2O3H2O2 銀氨溶液、稀鹽酸、溴水（或其他合理答案）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)） 羥基HOCH2CCCCCH2COOH、CH3CCCCCH(OH)COOHHOCH2CH2CCCCCOOH、CH3CH(OH)CCCCCOOH濃硫酸，加熱 COOCH2CHCH2CH2CH2CH3OHCH2CH392Fe3Cl22FeCl3在沉積的FeC

12、l3固體下方加熱冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(CN)6溶液NaOH溶液2Fe3H2S2Fe2S2HFe2eFe3FeCl3得到循環(huán)利用10酸性 4C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1ab4106 溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行2CO2NO2CO2N27【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)。根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推

13、知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹aAl（）和形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是（）C溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉， = 1 * GB3 為兩性不溶物，均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，為（）由轉(zhuǎn)化為的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- = 2 * GB3 A由三種元素組成，B由四種元素組成，AB溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原

14、因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見(jiàn)解析8【解析】（1）A是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，A只有一個(gè)甲基，推知A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，-OH相對(duì)分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)該為-C4H9

15、，只有一個(gè)甲基，所以為正丁醇。（2）B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇（4）第 = 3 * GB3 的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，D所含的官能團(tuán)為羥基。（5）寫(xiě)出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫(xiě)6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí)，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個(gè)。， 第 = 4 * GB

16、3 步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 答案：見(jiàn)解析9【解析】（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第 = 4 * GB3 的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有 = 2 * GB3 通入干燥的Cl2， = 5 * GB3 用干燥的N2趕盡Cl2，（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸（6）（7）陽(yáng)極的電極反應(yīng)：（8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：見(jiàn)解析10【解析】該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識(shí)。涉及離子的水解、PH值的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、自由能的應(yīng)用等。觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算H+離子濃度為10-4，PH值為4.焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方