江蘇省淮安市漣水縣第一中學高三下學期4月期中化學試題

1、PAGE PAGE 9第頁漣水縣第一中學20212022學年第二學期高三年級期中模擬測試化學試卷考試時間： 75分鐘 總分： 100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32C-12N-14 O-16S-32 Cl-35.5Mn 55 Fe-56 Zn-65一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，爆炸反應為2KNO33CS = K2SN23CO2。下列說法正確的是()A黑火藥中含有兩種單質(zhì)B爆炸時吸收熱量C反應中S作還原劑D反應為置換反應2反應Cl22NaOH = NaClONaClH2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的

2、是()ACl2是極性分子 BNaOH的電子式為CNaClO既含離子鍵又含共價鍵 DCl與Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3. 灼燒海帶提取I2時，下列實驗原理與裝置不能達到相應實驗目的的是()A. 用裝置甲灼燒海帶 B. 用裝置乙過濾得到浸出液C. 用裝置丙反應生成I2 D. 用裝置丁萃取碘水中的I24. 下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A. 鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹 B. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑C. 過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑 D. 硝酸具有揮發(fā)性，可用于制造化肥5前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)

3、時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的第一電離能比同周期相鄰元素的大CY的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強DZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6下列有關(guān)NH3、NH4 、NO3 的說法正確的是ANH3能形成分子間氫鍵BNO3 的空間構(gòu)型為三角錐形CNH3與NH4 中的鍵角相等DNH3與Ag形成的Ag(NH3)2中有6個配位鍵7. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A. Cl2(g) eq o(,sup7(Fe（s）),sdo5() FeCl2(s) B. 濃HCl(aq) eq o(,

4、sup7(MnO2（s）),sdo5() Cl2(g)C. HClO(aq) eq o(,sup7(光照) Cl2(g) D. NaClO(aq) eq o(,sup7(SO2（g）) ClO2(g)8對于反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是()A該反應的H0，S0B反應的平衡常數(shù)可表示為K=C使用高效催化劑能降低反應的焓變D其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降9. 氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)，下列敘述不正確的是()A. “還原” 時焦炭主要被氧化為

5、CO2B. “高溫氮化” 反應的化學方程式為3Si2N2 eq o(=,sup7(高溫) Si3N4C. “操作X” 可將原料氣通過灼熱的銅粉D. Ag I晶胞中含4個I10. 我國首個自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是()A. 該分子存在順反異構(gòu)體B. 該分子中含有1個手性碳原子C. 該物質(zhì)能與NaOH反應D. 該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應11室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1 molL1NaHCO3溶液與0.1 molL1CaCl2溶液等

6、體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1 molL1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是()A由實驗1可得出：B實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2)c(CO32)Ksp(CaCO3)C實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CO32H2OCO2= 2HCO3D實驗3中c反應前(CO32)c反應后(CO32) 12. 熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法不正確的是()A. 電極b為正極B. 溶液中H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C. 電極a的電極

7、反應式：SO22e2H2O=4HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) D. a極消耗SO2與b極消耗O2兩者物質(zhì)的量相等13室溫下，用0.5 molL1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4) =5105，Ksp(CaCO3) = 3109。下列說法正確的是()A0.5 molL1 Na2CO3溶液中存在：c(OH) =c(H)c(HCO3 )c(H2CO3)B反應CaSO4CO32CaCO3SO42正向進行，需滿足C過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2) =且c(Ca2)D濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：Ca

8、CO32H=Ca2CO2H2O14NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉(zhuǎn)化率，N2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B其他條件不變，在175 300范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大C催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250D高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)Fe2O

9、3/Al2O3負載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)可用于脫除煙氣中的SO2，該負載型催化劑的制備和SO2的脫除過程如下：(1) 浸漬。常溫下，用Fe(NO3)3溶液浸漬Al2O3載體6 h。浸漬所得溶液中除Fe3外，含有的陽離子還有_(填化學式)。(2) 焙燒。將浸漬所得混合物烘干后，在500 焙燒12 h，制得Fe2O3/Al2O3負載型催化劑。準確稱取2.000 g負載型催化劑樣品，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應后，除去過量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶

10、液滴定至終點(滴定過程中Cr2O eq oal(2,7) 與Fe2反應生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液12.00 mL。計算該Fe2O3/Al2O3負載型催化劑的負載量(寫出計算過程)。負載量 eq f(催化劑質(zhì)量,催化劑質(zhì)量載體質(zhì)量) 100%(3) 硫化。400 時，將一定比例SO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負載型催化劑的反應器。 硫化過程不僅可有效脫除SO2，同時還獲得單質(zhì)S，其化學方程式為_。 研究表明，硫化過程中實際起催化作用的是反應初期生成的FeS2，硫化過程中還檢測到H2S。FeS2催化硫化的過程可描述為_，最后S再與FeS反應轉(zhuǎn)化為Fe

11、S2。(4) 工業(yè)SO2煙氣中含有較高濃度的O2。為進一步研究O2對催化劑活性的影響，取一定質(zhì)量上述硫化后的固體，用熱的NaOH溶液除去Al2O3和S。將剩余固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在0200 范圍內(nèi)，鐵的硫化物轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，則在200300 范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是_。16. (15分)F是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下(C6H5表示苯基)：(1) C分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是_。(2) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； 分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子； 每個苯

12、環(huán)上只含1種官能團。(3) EC6H5CHOF的反應需經(jīng)歷EC6H5CHOXF的過程，中間體X的分子式為C24H23NO2Cl2。XF的反應類型為_。(4) EF的反應中有一種分子式為C24H21NOCl2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5) 已知：CH3COOH eq o(,sup7(SOCl2) CH3COCl。寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. (14分)以酸性蝕刻液(主要含CuCl eq oal(2,4) 和H)和堿性蝕刻液主要含Cu(NH3) eq oal(2,4) 和Cl制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：(1)

13、將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調(diào)節(jié)溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_。(2) 為確定酸化時加入稀硫酸的用量，需測定堿式氯化銅的組成，請補充實驗方案：. 取一定質(zhì)量的堿式氯化銅固體，測定其中Cu元素的質(zhì)量(具體步驟省略)；. 另取相同質(zhì)量的堿式氯化銅固體，_，低溫干燥至恒重。(可選用的試劑：2 molL1鹽酸、2 molL1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水)(3) 化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_(填化學式)。 將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高

14、純度CuSO45H2O。加入乙醇的目的是_。(4) 向濾液中加入水合肼(N2H4H2O)除去殘留的Cu2，再經(jīng)結(jié)晶獲得副產(chǎn)品氯化銨。除銅時，溶液pH控制在67為宜。若溶液pH大于8，Cu2的去除率反而下降，其原因是_。18 (14分)甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CO(g)H2OH2(g)CO2(g)已知CaO(s)CO2(g) = CaCO3(s) H = 178.8 kJmol1。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是 。（2）CH4與CO2重整的主要反應的熱化

15、學方程式為反應I：CH4(g)CO2(g) = 2CO(g)2H2(g) H = 246.5 kJmol1反應II：H2(g)CO2(g) = CO(g)H2O(g) H = 41.2 kJmol1反應III：2CO(g) = CO2(g)C(s) H = 172.5 kJmol1 在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成。反應3CH4(g)CO2(g)2H2O(g) = 4CO(g)8H2(g)的H = 。 1.01105Pa下，將n起始(CO2):n起始(CH4) = 1:1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如題18圖-1所

16、示。800下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。（3）利用銅-鈰氧化物(xCuOyCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中，Cu、Ce的化合價均發(fā)生變化，可能機理如題18圖-2所示。將n(CO): n(O2) : n(H2) : n(N2) = 1:1:49:49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuOyCeO2催化劑的反應器，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題圖18圖-3所示： 題18圖-2 題18圖-3 Ce基態(tài)原子核外電子排布式為Xe4f15d16s2。題18圖-2所示機理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價發(fā)生的變化為 。 當催化氧化溫度超

17、過150時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是 。漣水縣第一中學20212022學年第二學期高三年級期中模擬檢測化學參考答案一、選擇題（共42分）題號1234567891011121314答案A CDCBABAABCDCD二、非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)(1) Al3、H(寫對一個得1分，有錯不得分)(2分)(2) n(Cr2O eq oal(2,7) )5.000102 molL112.00 mL103 LmL16.000104 mol滴定時Cr2O eq oal(2,7) Cr3、Fe2Fe3根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式：Cr2O eq oal(2,7) 6Fe2則n(Fe

18、2)6n(Cr2O eq oal(2,7) )66.000104 mol3.600103 mol(1分)根據(jù)Fe原子守恒可得關(guān)系式：Fe2O32Fe32Fe2則n(Fe2O3)1/2n(Fe2)1/23.600103 mol1.800103 mol(1分)m(Fe2O3)1.800103 mol160 gmol10.288 0 g該負載型催化劑的負載量 eq f(0.288 0 g,2.000 g) 100%14.40%(1分)(3) SO22H2 eq o(=,sup7(催化劑),sdo5(400 ) S2H2O(3分) FeS2與H2反應生成FeS和H2S(2分)，H2S再與SO2反應生成S和H2O(1分)(4) 2價鐵的氧化物被氧化為3價鐵的氧化物(3分)16. (15分)(1) 13(2分)(2) (3分)(3) 消去反應(2分)(4) (3分)17. (14分)(1) 防止倒吸(2分)(2) 攪拌下，向其中加入2 molL1硝酸，直至固體完全溶解(1分)；攪拌下，再逐滴加入AgNO3溶液(1分)，直至靜置后，繼續(xù)向上層清液中滴加AgNO3溶液無渾濁(1分)；過濾，用蒸餾水洗滌(1分)，直至最后一次洗滌的濾液中加入2 molL1鹽酸無渾濁(1分)(3) CuCl2(2分) 降低CuSO4的溶解度，便于