北京市各區(qū)重點達標名校2021-2022學年中考化學最后一模試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是（

2、 ）ABCD2有關敘述錯誤的是ACO2的摩爾質量為44g/molB1molCO和1molN2的質量相等C1molMnO2中含有1mol 氧分子D1molH2和1molO2所含的原子個數一樣多3取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%下列判斷正確的是（ ）A生成2.0 gCO2氣體B原來CaCO3的質量為14.3 gC生成了5.6 gCaOD剩余CaCO3的質量為3.0 g4KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A20時，KNO3的溶解度最大B0時，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO

3、3C從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法D分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，KNO3溶液溶質的質量分數小于NaNO3溶液5屬于化學變化的是A木炭燃燒B酒精揮發(fā)C礦石粉碎D鐵絲彎曲6現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現象如下表所示。根據實驗現象判斷甲溶液中溶質的化學式是 （）實驗順序實驗內容實驗現象甲 + 乙有氣泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙沒有現象發(fā)生ACaCl2BAgNO3CHClDNa2CO37下列現象中，只發(fā)生物理變化的是A鋼鐵生銹B酒精揮發(fā)C紙張燃燒D糧

4、食釀酒8下圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）At2時，甲、乙兩種物質的飽和溶液蒸發(fā)水，析出的晶體質量甲大于乙Bt2時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液中的溶質質量一定小于乙溶液中的溶質質量Ct2時，乙飽和溶液的溶質的質量分數一定小于甲溶液的溶質的質量分數D甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙96月5日為世界環(huán)境日，今年的世界環(huán)境日由我國主辦，主場活動將在杭州舉行。今年世界環(huán)境日聚焦“空氣污染”主題。下列關于空氣的說法正確的是A氧氣能支持燃燒，可作燃料B氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐C稀有氣體沒有任何用途D空氣污染指數越大，

5、空氣質量越好10某種含氟（F）牙膏中有一種化學藥物的化學式為 Na2FPO3，已知 F 為1 價，則 P 元素的化合價為A+5B+3C+1D3二、填空題（本大題共1小題，共4分）11如圖是分析汽車中汽油發(fā)動機排放的尾氣時，經過鉑和鈀作用下，產生無害氣體的過程。試回答： A有毒氣體 B排放尾氣圖片中的元素在元素周期表中都是第_周期將A中缺少的粒子補充完整_在參加上述反應的最小粒子中，畫出質子數最小的原子的結構示意圖_；上述發(fā)生的化學反應方程式是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學興越小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g石灰石樣品粉碎后放于燒杯中，向燒

6、杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。求：（1）產生CO2的總質量為_g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13化學與我們的生活息息相關。蛋白質是構成細胞的基本物質。下列食物中富含蛋白質的是_（填字母序號）。A 米飯和饅頭 B 花生油和牛奶 C 雞蛋和牛肉 D 水果和蔬菜現在廚房常用的燃料是天然氣。與煤和石油制品相比天然氣是一種“清潔能源”，因為其主要成分的含碳量相對較小，燃燒時產生的污染小。天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式為_。向乳飲料中加入蔗糖（C12

7、H22O11）可改變口感。其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒曲催化下發(fā)酵轉變成酒精和二氧化碳。如圖1所示的模擬實驗中，可以說明該反應已經發(fā)生的現象是_，B中反應的化學方程式為_。為探究泡沫滅火器原理小剛利用家中廢舊物品和廚房中常用到的小蘇打和白醋的組裝了一套簡易滅火器（圖I），將瓶子倒轉使兩種物質混合即可滅火（圖2）。利用該裝置滅火的原理是：小蘇打和白醋生成大量二氧化碳氣體，使瓶內氣體增多，壓強大于外界大氣壓，在壓強差作用下，瓶內泡沫噴出附著在燃燒物表面，使燃燒物_達到滅火的目的。無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度硅。工業(yè)上制高純硅的反應之一是2X+SiCl4Si+4

8、HCl，該反應中X的化學式為_。14化學是一門實用的學科，在醫(yī)療中起重要的作用。醫(yī)院在對病人做胃病透視檢查時，往往要服用“鋇餐”?！颁^餐”的主要成分是硫酸鋇。已知可溶性鋇鹽有毒，若誤服碳酸鋇就會引起中毒，需立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒。解毒反應的化學方程式為_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”， 將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，該反應的化學方程式是_。CaCl2溶液顯中性。實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？針對疑問，甲

9、組同學的猜想如下：猜想：只有_猜想：有CaCl2和HCl猜想：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想不合理，其理由是_。為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實 驗 步 驟實驗現象結論方案1取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩。_溶液中含有Ca(OH)2方案2取少量燒杯內溶液于另一試管中，通入CO2氣體_方案3再取少量燒杯內溶液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，振蕩。產生白色沉淀（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定

10、含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_。15時，向一定量的10%鹽酸中滴加質量分數為0.148%的氫氧化鈣溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈣溶液的質量（克）如圖所示，則b點對應的溶液中溶質是_；向d點對應的溶液中滴加無色的酚酞溶液，溶液呈_色；根據c點時數據可知，稀鹽酸的質量為_g.16碳還原氧化銅的實驗如圖1所示。寫出該反應的化學方程式:_。提出問題碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能?作出猜想猜想:CO。猜想:CO2。猜想:_。設計方案實驗裝置如圖2(濃硫酸具有吸水作用)。打開K,

11、緩緩通人干燥的氮氣一段時間,關閉K,點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后,熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通一段時間氮氣。方案一:從定性觀察角度判斷（1）實驗時A處的現象是_。（2）若B中無明顯實驗現象,D處氣體能被點燃,則猜想_(填序號)成立。方案二:從定量計算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗,并測定表格中的四個數據:反應前的質量反應后的質量A(玻璃管+固體)m1m2B +C(廣口瓶+混合液)m3m4（3）若猜想成立,則理論上(m4-m3)_(填“”)(m1-m2)。（4）若猜想成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應的碳的質量m的取值范圍是_。交流反思實驗開始前緩緩通入氮氣的目的

12、是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣也屬于固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇；二氧化碳密度大于空氣且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，氧氣密度大于空氣且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，故收集裝置選擇，綜上所述，實驗室制取O2、CO2氣體都可以用的裝置組合是。故選：A。2、C【解析】A、 CO2相對分子質量=12+162=44，其摩爾質量為44g/mol，故A正確；B、 1molCO的質量=28g/mol1mol=28g，1molN2的質量=28g/mol1mol=28g，1

13、molCO和1molN2的質量相等，故B正確；C、MnO2中不含有氧分子，故C錯誤；D、1個氫分子和1個氧分子均由2個原子構成，則1mol H2和1molO2所含的原子個數一樣多，故D正確。故選C。3、A【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g 40100100%=10.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；設生成氧化鈣的質量為X，消耗碳酸鈣的質量為YCaCO3CaO + CO2100 56 44Y X 2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克 解得X=2.55克，Y=

14、4.55克；根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量10.0g-4.55g=5.45g，原來碳酸鈣一共有=5.45+4.55=10克。故選A。4、D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，20時，NaNO3的溶解度最大，故A錯誤；B、0時，硝酸鈉的溶解度是73g，根據溶解度概念可知，173gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3，故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，一般采用蒸發(fā)結晶的方法，故C錯誤；D、20時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，20時，硝酸鉀飽和溶液溶質質量分數小于硝酸鈉飽和

15、溶液溶質質量分數；升高溫度溶解度增大，沒有溶質析出，溶劑質量不變，所以分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，KNO3溶液溶質的質量分數小于NaNO3溶液，故D正確。故選D。5、A【解析】A、木炭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，符合題意；B、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、礦石粉碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、鐵絲彎曲過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生

16、成屬于化學變化.6、D【解析】將這四種物質兩兩反應：氯化鈣與硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀、硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。根據反應現象：甲 + 乙有氣泡生成，說明甲乙分別是鹽酸和碳酸鈉中的一種；乙 + 丙沒有現象發(fā)生，說明丙是氯化鈣；那么甲是碳酸鈉、乙是鹽酸，則丁是硝酸銀。故選D。7、B【解析】有其他物質生成的變化為化學變化，沒有其他物質生成的變化為物理變化。【詳解】A、鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成氧化鐵，該變化有新物質產生，屬于化學變化，選項A不符合題意；B、酒精揮發(fā)是因為酒精具有揮發(fā)性，酒精分子擴散到空氣中，只

17、是分子間距變大，該變化沒有新物質產生，屬于物理變化，選項B符合題意；C、紙張燃燒產生二氧化碳等新物質，該變化屬于化學變化，選項C不符合題意；D、糧食釀酒過程中生成酒精新物質，該變化屬于化學變化，選項D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查的是物理變化與化學變化，判斷在該變化中是否有新物質產生是做題的關鍵。8、B【解析】A、沒有說明蒸發(fā)的溶劑的量，t2時，甲、乙兩種物質的飽和溶液蒸發(fā)水，析出的晶體質量不能比較，故A錯誤；B、t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2時，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，乙飽和溶液中的溶劑多，分別降溫至t1，t1時，甲、乙的溶解度相等，所得溶液中溶質的質量甲小于乙，

18、故B正確；C、甲沒有指明溶液的狀態(tài)，t2時，乙飽和溶液的溶質的質量分數不一定小于甲溶液的溶質的質量分數錯誤，故C錯誤；D、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此可以通過冷卻飽和溶液提純甲，蒸發(fā)溶劑的方法得不到純凈的乙，故D錯誤；故選B。9、B【解析】A、氧氣具有支持燃燒的性質，但它本身不能燃燒，不能做燃料，不符合題意；B、氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐，符合題意；C、稀有氣體可以用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機、霓虹燈等，不符合題意；D、空氣污染指數越大，說明污染越嚴重，空氣質量越差，不符合題意。故選B。10、A【解析】設化合物Na2FPO3中P元素化合價為n

19、價，依化合物中各元素化合價代數和為零的原則，有（+1）2+（-1）+n+（-2）3=0，解之得n=+5；故選A二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、二 C 2CO+2NON2+2CO2 【解析】一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳。【詳解】(1)圖片中的元素是碳元素、氮元素、氧元素，故在元素周期表中都是第二周期。(2)B中是1個氮氣分子和3個二氧化碳分子，A中是2個一氧化碳分子，故缺少的粒子補充完整。(3)在參加上述反應的最小粒子中，質子數最小的是碳原子，原子的結構示意圖。(4)上述發(fā)生的化學反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式是。三、計算題（本大題共1小題

20、，共5分）12、9.9 90% 【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，產生二氧化碳的質量為：25g+100g-115.1g= 9.9g；（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量是x，則： 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=；答：（1）產生 CO2的總質量為9.9g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、C CH4+2O2CO2+2H2O A中產生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 隔絕氧氣 H2 【解析】解：（1）A、米飯和饅頭富含糖類；B、花生油富含油脂、牛奶富含蛋白質；C、雞蛋和牛肉富含蛋白質；D、

21、水果和蔬菜富含維生素；故填：C；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）蔗糖（C12H22O11），在酒曲的催化下，經過發(fā)酵過程可以轉變成酒精和二氧化碳，所以可通過觀察A中是否產生氣泡、B中澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發(fā)生，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O故填：A中產生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；（4）利用該裝置滅火的原理是：小蘇打和米醋反應生成二氧化碳氣體，使瓶內氣體增多，使瓶內壓強增大，大于外界大氣壓，在壓強差作用下，

22、瓶內泡沫噴出附著在燃燒物表面，使燃燒物隔絕氧氣，達到滅火的目的；故填：隔絕氧氣；（5）反應前：1個硅原子，4個氯原子，反應后：1個硅原子、4個氯原子和4個氫原子，根據質量守恒定律，2X中含有4個氫原子，故X的化學式為H2；故填：H2。【點睛】本題考查了知識點比較多，食物中的營養(yǎng)素、物質的鑒別、有機物的判斷、分子的特征以及質量守恒定律的應用，難度不大。14、BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2【解析】上述導致中毒是碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；解毒為：氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學方程式為BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2。五、探究題（本大題共

23、2小題，共13分）15、 CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液變藍 溶液變渾濁 CaCl2與Na2CO3反應也會成生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 反應物是否過量 HCl和CaCl2 紅 1.46 【解析】演示實驗 將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，反應為氯化氫和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式是；剛好完全反應時，反應后溶液中的溶質只有氯化鈣，猜想：只有CaCl2；猜想不合理，其理由是氫氧化鈣和氯化氫不共存；實驗探究 方案1:氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；方案2：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，取少量燒杯內溶液于另一試管中，通入CO2氣體，可觀察到溶液變渾濁；評價反思 （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，因為氯化鈣和氫氧化鈣都能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，向溶液中滴加碳酸鈉生成沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在；（2）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量（反應物是否有剩余）；拓展延伸由圖可知，C點時氫氧化鈣和鹽酸剛好完全反應，此時氫氧化鈣溶液的質量為100g，而b點氫氧化鈣溶液的質量50g，鹽酸有剩