湖北省石首市高一下學(xué)期期中化學(xué)試題Word版

1、石首市20212022學(xué)年度下學(xué)期期中考試高中一年級(jí)化學(xué)試題時(shí)量：75分鐘 滿分：100分 注意事項(xiàng)：1.本試卷分為試題卷和答題卡，答題前請(qǐng)先將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的位置。2.選擇題的答案請(qǐng)用2B鉛筆以正確的填涂方式填寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的位置，非選擇題請(qǐng)將答案填寫(xiě)在相應(yīng)的答題欄內(nèi)，寫(xiě)在試題卷上的答案無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 S 32 Li 7一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法合理的是A分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽B碳?xì)浠?/p>

2、物與氮氧化物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧C硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑D二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中2. 工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A通過(guò)調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度B使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的速率相等D提高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化3. NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400左右、催化劑存在的

3、條件下，使NH3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+NH3N2+H2O(沒(méi)有配平)。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫常壓下，3.0gNO中含質(zhì)子數(shù)為3NAB. 1.8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC. NH3與NO混合氣體1mol，所含氮原子數(shù)為2NAD. 生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA4. 用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(C

4、lO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 Ba(OH)28H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A. B. C. D. 6. 有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是 dabcBbcdaCabcdDabdc7. 在

5、一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是v(N2)v(H2)v(NH3)132各組分的物質(zhì)的量不變體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 2v正(N2)v逆(NH3)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)有2mol NH鍵也斷裂A B C D 8. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ436243431A和的總能量比的總能量低B相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C該反應(yīng)需要點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射，屬于吸

6、熱反應(yīng)D每生成1molHCl氣體，該反應(yīng)將放出91.5kJ能量9. 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱10. 常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是A. Ot1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B. Ot1時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣C. t1時(shí)刻后電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧

7、化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D. t1時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅 11. 氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。含氮元素的物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程b、j、c屬于“氮的固定”B過(guò)程a、l、f為非氧化還原反應(yīng)C過(guò)程j可能為汽車(chē)尾氣的處理過(guò)程D過(guò)程h說(shuō)明NO2為酸性氧化物12. 在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)，其中圖1中的燒瓶?jī)?nèi)收集滿了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒(méi)有收集滿，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 eq f(1,Vm) molL1B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C

8、引入噴泉實(shí)驗(yàn)的方法可以相同D圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色13. 港珠澳大橋建設(shè)過(guò)程中水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是A. 水泥、玻璃、陶瓷均為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,三者的原料都主要為SiO2B. 沉淀A的主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3C. KMnO4法滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2OD. 草酸鈣易溶于水14. 常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工

9、業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 AC、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸B實(shí)驗(yàn)時(shí)需要后點(diǎn)燃E處的酒精燈CG、H之間應(yīng)加上D裝置D二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0。下列說(shuō)法正確的是 A. X和Y、W和M均可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子B. 原子半徑的大小順序：r(W)r(Z) r(Y)C. 最高價(jià)氧化物對(duì)

10、應(yīng)的水化物的酸性：MWD. 化合物的穩(wěn)定性：ZX4XM二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共55.0分）16.（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置、部分夾持裝置已省略)。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性條件下，NO或NOeq oal(,2)都能與MnOeq oal(,4)反應(yīng)生成NOeq oal(,3)和Mn2。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是_。(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝

11、酸鈉的方法是_。(4)預(yù)測(cè)C裝置中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有副產(chǎn)物Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加E裝置，則E裝置中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。a打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2 b點(diǎn)燃酒精燈 c向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d熄滅酒精燈 e關(guān)閉分液漏斗旋塞 f停止通入N2(6)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭_ g。17.（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究 S

12、O2的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱(chēng)是_。(2)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi) K1，裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，觀察到裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)前，配制亞硫酸鈉飽和溶液所用的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，一段時(shí)間后裝置E中有 Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為_(kāi)。18.（13分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)該反

13、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；(2) t 1到t 2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_；(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5molL1min1，則此容器的容積為V=_L；(4)反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是_(填序號(hào))降低溫度保持容器的體積不變，充入氦氣加入催化劑保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量(5)用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：電極d是_填“正極”或“負(fù)極”)；能量轉(zhuǎn)化形式_。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。19.（14分）鋰離子電

14、池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為 負(fù)極：C6Lixe=C6Li1xxLi(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料) 正極：Li1xMO2xLixe=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)。(1)鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為_(kāi)。(2)假設(shè)放電過(guò)程中消耗負(fù)極材料5.6 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)(NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。(3)已知破壞1 mol HH鍵、1 mol OO鍵、1 mol HO鍵時(shí)分別需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。右圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過(guò)程能量變化，則b_。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為

15、探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問(wèn)題：試分析實(shí)驗(yàn)中t1t2速率增大的主要原因是_。t2t3速率減小的主要原因是_。實(shí)驗(yàn)放出氫氣的量減少的原因是_。某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因 _。b.若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中原電池的正極電極反應(yīng)

16、式：_。高一化學(xué)參考答案一、選擇題1-5 BDDBC 6-10ADDCC 11-15 CBBDA二、簡(jiǎn)答題16 (1)C4HNO3(濃)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，有無(wú)色氣泡冒出(3)取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色(4)NaOH堿石灰 (5)acebdf (6)1.217 (1)分液漏斗(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H有淡黃色沉淀生成(3)吸收 SO2，防止污染空氣(4)去除水中溶解的氧SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)稀鹽酸、BaCl2溶液18、(1)2NM(2) mol(Lmin)-1（3） 1 （4） （5）正極 由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 19、(1)C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x(2)0.8NA(3)490 kJ(4)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢Fe3氧化性大于H，所以鋅先與Fe3反應(yīng)，故氫氣量減少正確2H2e=H2【解析】(1)正負(fù)極反應(yīng)式疊加即得到鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x。(2)1 mol鋰失去1 mol電子，假設(shè)放電過(guò)程中消耗負(fù)極材料5.6 g，鋰的物質(zhì)的量是5.6 g7 gmol10.8 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.