江蘇省常州市河心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、正確；DCu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl 溶液中的FeCl 雜23質(zhì)，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，故D 錯(cuò)誤；故選 D點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，尤其注意物質(zhì)的特性，題目難度中等江蘇省常州市河心中學(xué) 2021-2022 學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個(gè)小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）1.一定質(zhì)量 Cu 與某濃度足量的 HNO3 反應(yīng)，將放出的氣體與 1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，則 Cu 的

2、質(zhì)量為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：I向 5mL 0.05mol/L FeCI3 溶液中加入 5mL 0.05mol/L KI 溶液（反應(yīng) a），平衡后分為兩等份4向一份加入飽和KSCN 溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入 CCl ，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g參考答案：C用 AlCl 溶液和過量氨水制備Al（OH）33用 NH Cl 和 Ca（0H） 固體混合加熱制備NH423用 NaOH 溶液除去苯中的溴用足量銅粉除去FeCl 溶液中的FeCl 雜質(zhì)23下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）參考答案：D向另一份加入CCl ，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列

3、說法不正確的是4B中，反應(yīng)a 進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC比較氧化性：中，I2Fe3+ D比較水溶液中c(Fe2+)：Fe3+ ，所以 C 正確，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，反應(yīng) a 的平衡正向移動(dòng) Fe2+ 的濃度升高，結(jié)合中反應(yīng) a 的平衡逆向移動(dòng) Fe2+ 的濃度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的濃度：c(Na+)+c(OH)3D0.1mol/LNa2CO3 溶液與 0.1mol/L NaHCO3 溶液等體積混合：2c(CO 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)參考答案：C略短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是

4、其電子層數(shù)的 2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為 3:4，W-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）。X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)原子半徑大?。篨W化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在離子鍵Y、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，則X 為 C 元素，X、Y 的核電荷數(shù)之比為 3：4，則 Y 為 O 元素，W-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)，W

5、 為 F 或 Cl 元素，金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z 為Na 元素，W 只能為Cl 元素，AX 與 Y 形成的化合物有CO、CO2 等，Z 的最高價(jià)氧化物的水化物為參考答案：B略已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為A O2B Cl2C CO2D CH429g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（）參考答案：D考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，從同溫同壓下，氣體

6、的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析解答： 解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，則氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯(cuò)誤；氯氣的摩爾質(zhì)量為 71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯(cuò)誤；二氧化碳的摩爾質(zhì)量為 44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升， 故 C 錯(cuò)誤；甲烷的摩爾質(zhì)量為 16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正 確 故選 D點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目

7、難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系某有機(jī)物 X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、ft楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：1 molX 與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1.5 mol 氣體；在有濃Cy 電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)H2SO4 和加熱條件下，X 與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；X 在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對(duì) X 的結(jié)構(gòu)判斷正確的是AX 中含有碳碳雙鍵BX 中含有三個(gè)羥基和一個(gè)COORCX 中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基DX 中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基參考答案：D略D反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀

8、沉淀，一段時(shí)間以后沉淀逐漸溶解參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論；電化學(xué)專題分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處SO 2從右向左移動(dòng)，說明A 為負(fù)極，B 為正極，即A 的金屬活動(dòng)性大于B；連接 B 的 y 極為Y 陽極，4連接 A 的x 極為陰極設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是解答：解：A、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO 2從右向左移動(dòng)，說明A 為負(fù)極，B 為正極，原電池中負(fù)4A0.5 mol 過氧化鈉含有 N

9、 個(gè)陰離子AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6 中含有 7NA 個(gè)共價(jià)鍵C在 1L0.1 mol/L 碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于 0.1 NA D58.5g 的氯化鈉固體中含有 N 個(gè)氯化鈉分子A參考答案：B略某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO 2 一從右向左移動(dòng)下列分析正確的是（）4溶液中c（A2+）減小BB 的電極反應(yīng)：B2e=B2+極 A 上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故 A 錯(cuò)誤；B、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO 2 一從右向左移動(dòng)，說明A 為負(fù)極，B 為正極，B

10、 極上溶液中的金屬陽4離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2+2eB，故B 錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B 的y 極為陽極，連接A 的x 極為陰極，電解池工作時(shí)，y 極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2Cl2e=Cl ，故C 錯(cuò)誤；2D、右邊裝置中y 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2Cl2e=Cl ，x 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2H+2e2=H ，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的2氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，故D 正確 故選 D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向是

11、解本題的關(guān)鍵下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳 B蔗糖、麥芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3 可以電離出 H D在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH 才可以電離出 H，電離方程式是16. (12 分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)CH3COOHH+CH3COO。這題是必修 2 有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生。興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：【解析】略14. 在

12、一定條件下，對(duì)于反應(yīng)關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是，C 物質(zhì)的濃度(c)與溫度、壓強(qiáng)的AH 0，S0BH 0， S0CH 0，S0DH 0，S0參考答案：（1）寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程（4）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn) D 裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有溶液。A.水洗分液法B.蒸餾法C.萃取分液法D.結(jié)晶法D略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀 HNO3 清洗NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用 70o以上的熱水清洗把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，

13、 緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）式（2）B 裝置有三種功能：控制氣流速度；均勻混合氣體；（3）設(shè) V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x 值應(yīng)在 C 裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。E 裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為（填字母）。（1）寫出 Si 的基態(tài)原子價(jià)電子排布式。（2）SiC 的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C 原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為（填字母）。A、CH4B

14、、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl3參考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl -(濃)=Mn2+ +Cl2+2H2O (2 分)（2）干燥氣體(1 分)（3）4 (2 分)（4）KI 淀粉溶液(1 分)（5）CH4+2Cl2 C+4HCl (2 分)（6） A(2 分)（7）AB (2 分)三、綜合題（本題包括 3 個(gè)小題，共 30 分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。水煤氣（主要成分是 CO 和 H2）又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機(jī)物，請(qǐng)完成下列合成辛烷的化學(xué)方程式：8CO + 17H2 = C8H18+甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。 已

15、知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g）H2則反應(yīng) CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 =（用H1 和H2 表示）。（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 T 的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200回答下列問題：K0.60.91.01.72.6該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A及時(shí)分離出 CO 氣體B適當(dāng)升高溫度C增大

16、CO2 的濃度D選擇高效催化劑參考答案：（1）8 H2O （寫出 H2O 得分）（2）H3 =（H + H ）12（3）0.5 或 ；50%（4）吸熱 B C略【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C、Si、S 和 N 元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。從電負(fù)性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤＃?）一定條件下，某密閉容器中 N2O4 和 NO2 的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則 2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=；若 NO2 起始濃度為 2 mol/L，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為。（3）氧化物 MO 的電子總數(shù)與 SiC 的相等，MO 是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體相似。MO 的熔點(diǎn)比 CaO 的高，其原因是。解析：（2）苯甲酸甲酯分子式為C H O ，甲、乙的結(jié)構(gòu)與其不同，分子式相同，是同分異構(gòu)體。乙屬7 10 2參考答案：于酚酯，當(dāng)水解可以生成苯酚和羧酸，故需要的氫氧化鈉最多。（4）SO 、NO 、H S 同屬于222結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V 字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是。（1）酯基（2）甲乙、乙（3