化學1專題2氯氣的性質第1課時-課件

1、授課老師：唐雅婷化學1 專題2 第一單元氯氣的性質（第1課時）海洋蘊藏著豐富的化學資源，大部分以鹽的形式溶解在海水中，據(jù)推測，鹽類中氯化鈉最多，占88.6% 。若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150m 。資料卡片中關村中學化學組氯元素的總量約為2.61019千克每天都要接觸到的親密朋友氯在日常生活中你知道哪些含氯元素的物質？飲食食 鹽：NaCl生理鹽水：NaCl 0.9%鹵 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 自來水消毒：Cl2、ClO2 日常用品消毒劑：NaClO Ca(ClO)2消毒洗衣粉：NaClO潔廁劑： NaClO合成纖維：氯綸 耐強酸強堿，不燃燒。工作服、濾布、安全帳

2、篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗簾合成殺蟲劑：六六六、敵百蟲、樂果、賽力散、DDT(滴滴涕)氯綸阻燃毛皮纖維滴滴涕六六六 1915年4月22日下午5時，在世界大戰(zhàn)的比利時伊普爾戰(zhàn)場，趁著順風，德軍一聲令下，開啟了大約6000只預先秘密安放好的裝有氯氣的壓縮鋼瓶。 瞬時，長約6公里的戰(zhàn)線上形成了2米高的黃綠色煙云，隨風吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴逃往地勢較高的地方而幸免遇難。 德軍這次攻擊，致使約1.5萬人中毒，5000多人死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的

3、史冊 禁止化學武器公約為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒?為什么?為什么要逃往地勢更高的地方呢?史料回顧氯氣的物理性質1.顏色：2.狀態(tài)：3.氣味：4.密度：5.毒性：氯氣液氯固態(tài)氯-101-34.6黃綠色氣體刺激性氣味大于空氣有毒6.易液化:7.溶解性：能溶于水（1:2），形成氯水1774年，瑞典化學家舍勒在偶然之中發(fā)現(xiàn)，Cl2溶于水后，水就變成酸；但藍色石蕊試紙碰到它卻不是變紅，而是變成沒有顏色的，同時彩色的花布碰到它就被漂白。法國科學家貝托雷也在偶然中發(fā)現(xiàn)，當他把Cl2的水溶液放在太陽光下，卻發(fā)現(xiàn)它“分解”了,變成了鹽酸，并放出了氧氣。歷史故事是什么酸？為什么有酸性?發(fā)生化學反應？

4、有漂白性?Cl2？生成新的物質？發(fā)生了什么反應？Cl2與H2O發(fā)生化學反應生成鹽酸了嗎？反應生成HCl、Cl2能與H2O反應，產物中有H+、Cl-、實驗目的驗證Cl2和水是否反應生產HCl實驗用品操作步驟現(xiàn)象結果方案1：檢驗酸堿性方案2：檢驗Cl-pH試紙變紅、褪色出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液顯酸性 、有漂白性溶液中存在Cl-用玻璃棒蘸取少量氯水沾到干燥pH試紙上，觀察現(xiàn)象PH試紙、玻璃棒硝酸銀溶液、稀硝酸、小試管在試管中加入2mL 氯水，再向試管滴加幾滴硝酸銀溶液，再加入幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。存在的問題氯水中具有漂白性的物質是什么？ 提出問題具有漂白性的物質是什么？可能是氯水中溶解的氯氣，

5、也可能氯氣與水反應生成的新的物質實驗檢驗氯水中具有漂白性的微粒操作現(xiàn)象結論氯氣沒有漂白性具有漂白性的物質是氯氣與水反應生成的新物質生產的新物質是什么？將干燥藍色便簽紙和濕潤的藍色便簽紙分別放入2瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象。干燥的無明顯變化，濕潤的褪色產生新問題提出問題（1）漂白性、消毒殺菌氯水光照/久置后會怎么樣？ HClO（次氯酸）（2）弱酸性：比碳酸的酸性弱或光照（3）不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O2想一想根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH溶液反應的產物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+

6、2H2O漂白粉、漂粉精漂白液氯氣與堿反應 氯氣跟堿反應的化學方程式有什么規(guī)律？日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO氯氣與堿反應四川地震災后防疫措施已經(jīng)向鄉(xiāng)鎮(zhèn)全面推進 1. 自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制 A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3C2.從1897年英國首次使

7、用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C.氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒試一試C2 8 7+17Cl2 8 8+17Cl-得e-Cl2屬于非金屬單質，易得電子，由0價變負價；易與能提供電子的物質反應。你知道嗎 在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能與大多數(shù)金屬反應生成氯化物氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。Cu + Cl2 =

8、 CuCl2實驗點燃鐵與氯氣反應實驗鐵絲劇烈燃燒，產生色的棕黃煙鈉與氯氣反應2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3實驗劇烈燃燒，火焰呈色，生成煙點燃白色FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？黃反應規(guī)律：Cl2與金屬反應的時候，一般生成最高價態(tài)的金屬氯化物。 Cl2與金屬反應反應方程式純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。H2 + Cl2 = 2HCl點燃或光照Cl2與非金屬反應實驗思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒

9、。燃燒不一定要有氧氣參加。NaCl化學工業(yè)之母工業(yè)制Cl2：將NaCl轉化為Cl2？工業(yè)制氯氣：電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電實驗 吳蘊初， (18911953)，著名的工實業(yè)家，我國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人。反應原理4HCl(濃) + MnO2=MnCl2Cl22H2O思考：按上圖裝置制取的Cl2中可能會混有哪些氣體，如何除去？實驗室制氯氣（2）裝置展示：實驗室制氯氣裝置如下發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置思考：除了用如圖所示的收集裝置，還可用什么方法收集氯氣？ 注意：洗氣裝置中，導氣管應長進短出(亦可記為深入淺出)1稀鹽酸不能與MnO2反應制取氯氣。 2鹽酸與MnO2 反應時，隨反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行。3氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。4實驗室也可用KMnO4、Ca(CIO) 2與濃鹽酸反應來制取C