電位法和永停滴定法習題課

1、電位分析法與永停滴定法1電位法和永停滴定法1. 電位法是在 電流下測量 或其變化的分析方法。而永停滴定法是在 電壓下測量 變化的分析方法。3.電位分析中，電位保持恒定的電極稱為 ，常用的有 和 。2. 在電位法中，指示電極的電極電位應與被測離子的濃度（ ）。無關 B. 成正比 C. 的對數(shù)成正比 D. 的對數(shù)成線性關系24. Ag-AgCl 參比電極的電極電位取決于電極內(nèi)部溶液中的（ ）A. Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl 活度 D. Ag+和Cl-活度6. 甘汞電極屬于第 類電極。它的電極電位由 決定，它下端的素燒瓷片起 作用。5. Ag-AgCl電極的電極電位的產(chǎn)生是基于電極

2、相界面存在（ ）A. Cl的交換和擴散 B. Ag+的交換和擴散C. 水合Cl和Ag+的交換 D. Ag和AgCl的電子交換反應39. 一般認為pH玻璃電極膜電位產(chǎn)生的機理是（ ）A 氫離子穿過玻璃膜 B 氫離子的交換和擴散C 電子得失 D 電子擴散8. 玻璃電極的內(nèi)參比電極為 ，電極管內(nèi)溶液為一定濃度的 溶液。7. pH玻璃電極的膜電位來源于 ，而不象SCE那樣來源于 。10. pH 玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于（ ）。 A. 內(nèi)外玻璃膜表面特性不同 B. 內(nèi)外溶液中H+濃度不同 C. 內(nèi)外溶液的H+ 活度系數(shù)不同 D. 內(nèi)外參比電極不一樣411. 玻璃電極在使用前需在水中浸泡24小時以上

3、。其目的是（ ）A. 消除不對稱電位 B. 消除液接電位 C. 清洗電極 D. 使不對稱電位減小并處于穩(wěn)定值13. 普通pH玻璃電極適用的pH范圍是（ ）。A. 014 B. 114 C. 0 9 D. 1 914. 在較強的酸性溶液中（pH9）的溶液中，用普通pH玻璃電極測得溶液pH值 真實值，這種誤差稱為 。515. pH玻璃電極產(chǎn)生的“酸差”和“堿差”是指（ ）A. 測Na+時，產(chǎn)生 “堿差”；測H+時，產(chǎn)生 “酸差”；B. 測OH- 時，產(chǎn)生 “堿差”；測H+時，產(chǎn)生 “酸差”； C. 測pH高 時，產(chǎn)生 “堿差”；測pH低時，產(chǎn)生 “酸差”； D. 測pOH 時，產(chǎn)生 “堿差”；測p

4、H時，產(chǎn)生 “酸差”。16. 溶液pH的測定常用什么方法？什么儀器？測量過程是怎樣進行的？618. 測定pH約為4的硫酸阿托品滴眼液，最好選擇（ ）標準緩沖液定位草酸三氫鉀（pH=1.68）B. 鄰苯二甲酸氫鉀（pH=4.00）C. 混合磷酸鹽（pH=6.86） D. 硼砂（pH=9.18）17. 試根據(jù)pH玻璃電極的電極電位表達式：，推導出pH 的實用（或操作）定義公式。719. 測定溶液的pH值時，為了消除玻璃電極的不對稱電位，酸度計上均有（ ）。 A. 零點調(diào)節(jié)器 B. 定位調(diào)節(jié)器 C. 溫度補償調(diào)節(jié)器 D. 量程選擇開關21根據(jù)IUPAC的建議，離子選擇性電極分為兩大類，即 和 。20

5、. pH計的“定位”旋鈕不具有的作用是（ ）A. 校正溫度的影響 B. 抵消SCE的電極電位C. 抵消指示電極的電極常數(shù) D. 抵消玻璃電極的不對稱電位22. 離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于（ ）。A. 估計電極的檢測限 B. 估計共存離子的干擾程度 C. 校正方法誤差 D. 估計電極的線性范圍823. 在直接電位法中，由于離子選擇性電極的電位是依賴于離子的 度而不是 度，只有當離子 固定不變時，電位才與 度的 值成直線關系。24. 直接電位法以標準曲線法定量時，欲使測定有足夠的準確度，必須使標準溶液與試樣溶液保持 一致，故需加入 以達到目的。25. 在直接電位法中，若試樣基質(zhì)組成復雜，變

6、動性大時，常使用TISAB。其作用是維持標準溶液和樣品溶液具有相同的 和 。26. TISAB是什么？它有什么作用？928. 用離子選擇性電極以一次加入標準法進行定量分析時，要求加入標準溶液的（ ）。體積要大，其濃度要高 B. 體積要小，其濃度要低 C. 體積要大，其濃度要低 D. 體積要小，其濃度要高 27. 用離子選擇電極以校正曲線法進行定量分析時，要求（ ）A. 試樣溶液與標準系列溶液的離子強度一致B. 試樣溶液與標準系列溶液的離子強度大于1試樣溶液與標準系列溶液中待測離子的活度一致試樣溶液與標準系列溶液中的待測離子強度一致1029. 用標準加入法測離子的活度時，常要求電極響應斜率為已知

7、。當不知道響應斜率時，可采用如下方法求解：測F 時電極電位為-0.158V（對SCE），稀釋一倍后電位為-0.104V，再加入1/50體積（稀釋前的體積比）0.01 mol/L F后電位又變?yōu)?0.162V，求原來溶液中F的濃度。1131. 用碘離子選擇性電極（負極）測定100.0mL濃度為1.2610-3mg/mL的碘離子標準溶液時，電池電動勢為0.0500伏，加100.0mg含碘離子的固體試樣后，電動勢變?yōu)?.0650伏。已知電極斜率為58毫伏，加樣后離子強度不變，計算樣品中碘離子的百分含量。30. 將鈉離子選擇性電極和參比電極浸于100.0mL含 Na+的試樣溶液中, 測得溶液電動勢為0

8、.191V，加入1.00mL2.0010-2mol/LNa+標準溶液后的電動勢為0.253V。已知電極斜率為58mv/pNa, 計算待測溶液中Na+的濃度。1232. 電位滴定法中，若滴定反應類型為氧化還原反應，常用的指示電極為（ ）。氫電極 B. 鉑電極 C.Ag-AgCl電極 D.pH玻璃電極33. 在電位滴定二級微商法中，曲線上二級微商等于 時，對應的體積即為滴定終點。也可通過簡單的計算得到滴定終點，這種計算方法稱為 。34. 在永停滴定法中，用Na2S2O3滴定I2，在滴定剛開始階段，隨著滴定劑的加入，（ ）A 電解電流受 I的控制，不斷增大。 B 沒有電解電流產(chǎn)生。C 電解電流受 I

9、的控制，不斷減小。 D 電解電流恒定不變。1335. 使用永停滴定法時，至少必須滿足的條件是滴定劑和被滴定物_。36. 在永停滴定法中，用 Ce4+ 滴定 Fe2+ , （ ）。A. 滴定劑為可逆電對，被測物為不可逆電對B. 滴定劑為不可逆電對，被測物為可逆電對C. 滴定劑與被測物均為可逆電對D. 滴定劑與被測物均為不可逆電對37. 在永停滴定法中, 用Ce4+滴定Fe2+, 簡要說明電解電流是怎樣變化的。38. 比較說明電位滴定法與永停滴定法的異同點。39. 電位滴定法和永停滴定法是分別測定計量點附近的 和 來代替指示劑變色以確定終點的。1440. 在永停滴定法中，用I2 滴定Na2S2O3，滴定曲線為（ ）1538. 比較說明電位滴定法與永停滴定法的異同點。答：電位滴定法與永