第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、PAGE PAGE 17高一化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化節(jié)隨堂例解1.氧化還原反應(yīng)例題1-1-1下面有關(guān)氧化還原的敘述正確的是( ) A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)解析與答案(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑具有氧化性，反應(yīng)中得電子，本身被還原，元素的化合價(jià)降低；還原劑具有還原性，反應(yīng)中失去電子，本身被氧化，元素化合價(jià)升高。(2)氧化性還原性的強(qiáng)弱是由得失電子能力的強(qiáng)弱決定，而不是由得失電子數(shù)的多少?zèng)Q定。(3)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱；非金屬陰離子的還原性

2、越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。答案：A、D例題1-1-2已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( ) A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+解析與答案本題考查反應(yīng)物和生成物、氧化和還原能力的強(qiáng)弱比較問(wèn)題。氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。被氧化被還原(弱還原性)(弱氧化性)即：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物由反應(yīng)可知：Fe3+氧化性大于I2；由反應(yīng)可知：Cl2氧化性大于Fe3+。因此，氧化能力Cl2F

3、e3+I2。答案：B例題1-1-3在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為( ) KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O得5e-1失e-5A. 15B. 51C. 16D. 61解析與答案本題屬同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)符合價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即“高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)”(中間價(jià)態(tài)可相同也可不同)，用“雙線橋”法表示如上：故：被氧化的Cl為5個(gè)，被還原的Cl為1個(gè)。答案：B例題1-1-4某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)與被還原的硝酸的分子數(shù)之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是( ) A. NO2B. NO

4、C. N2OD. N2解析與答案設(shè)金屬為A，反應(yīng)中失去x個(gè)電子，與硝酸獲得的電子數(shù)相同，生成低價(jià)態(tài)氮的氧化物，每減少一個(gè)氧原子，氮的化合價(jià)降低2，當(dāng)減少2x個(gè)氧原子時(shí)，氮共降4x價(jià)。配平：4A+2(2x+1)HNO34A(NO3)x+(2x+1)H2O+N2O5-2x，則HNO3的還原產(chǎn)物為N2O5-2x。討論：(1)當(dāng)x1時(shí)，還原產(chǎn)物為N2O3，無(wú)此選項(xiàng)。(2)當(dāng)x2時(shí)，還原產(chǎn)物為N2O，選C。(3)當(dāng)x3時(shí)，N2O5-2x不存在。答案：C+5巧解：由題意可知，兩個(gè)金屬原子失去的電子數(shù)被一個(gè)硝酸分子中+5價(jià)的氮原子得到，而兩個(gè)金屬原子一定失去偶數(shù)個(gè)電子，因?yàn)镹原子由+5價(jià)得到偶數(shù)個(gè)電子后，必

5、然被還原為奇數(shù)價(jià)氮的產(chǎn)物，即還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)為奇數(shù)價(jià)，故選C。例題1-1-5在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中，每3mol BrF3參加反應(yīng)時(shí)，其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為( ) A. 1.33 molB. 3molC. 2 molD. 1 mol解析與答案在上述反應(yīng)中，BrF3被還原為Br2，每1 mol BrF3被還原需得到3 mol電子，參加反應(yīng)的5 mol H2O有2 mol被氧化失去4 mol電子。所以在參加反應(yīng)的3 mol BrF3中，有mol被水還原。答案：A例題1-1-6下列敘述正確的是( ) A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.在

6、氧化還原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物C.在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被氧化D.失電子多的還原劑還原性強(qiáng)解析與答案A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)發(fā)生變化，這些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如：2+22 +2ClCl2+2；而另一種較特殊的反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化3O22O3，故A錯(cuò)誤。B氧化劑、還原劑的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)可用Fe與CuSO4的反應(yīng)為例說(shuō)明：還原劑失e-，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化+SO4=Cu+FeSO4還原劑 氧化產(chǎn)物故B錯(cuò)誤。C.元素由負(fù)價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)(游離態(tài))，化合

7、價(jià)升高被氧化，如：化合價(jià)升高被氧化2KCl=2KCl+3元素由正價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)(游離態(tài))，化合價(jià)降低被還原，如：Zn+SO4=ZnSO4+故C正確。D.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱Na的還原性強(qiáng)于Al，但1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，而1個(gè)Al原子失去3個(gè)電子，可見(jiàn)不是失電子多的還原劑還原性就強(qiáng)。還原劑的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。故D錯(cuò)誤。答案:C例題1-1-7已知: 2FeCl3+2KI2FCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( )tc 已知: 2Fe

8、Cl3+2KI=2FCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( )A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2tc A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+tc C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+解析與答案氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即:被氧化被還原強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物答案:B例題1-1-8在氧化還原反應(yīng)中，下列物質(zhì)只有氧化性的是( )A.鈉單質(zhì)B. SO2C.HClD.Cl2E.濃硫酸解析與答案在氧化還原

9、反應(yīng)中，含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，只能得電子，只能作氧化劑，因而只有氧化性，如: 濃H2SO4中硫元素為+6價(jià)，濃H2SO4只有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，只能失電子，只能作還原劑，因而只有還原性，如: 0價(jià)是鈉元素的最低價(jià)態(tài)，-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，因此，鈉單質(zhì)、Na2S中的S在反應(yīng)中只有還原性；含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，既可失電子又可得電子，既能作還原劑又能作氧化劑，因而既有氧化性又有還原性，如: SO2、Cl2。2SO2+O22SO3SO2+2H2S3S+2H2OCl2+H2OHCl+HClO對(duì)于HCl，在溶液中電離產(chǎn)生H+和Cl-，+1價(jià)是氫元素最高價(jià)，H+有氧化性，-1價(jià)是氯元素的

10、最低價(jià)，Cl-有還原性，反應(yīng)式為：Zn+2HClZnCl2+H24HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O通過(guò)以上分析，只有選項(xiàng)E是正確的。答案:E例題1-1-9在反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，反應(yīng)中被氧化的元素是_，被還原的元素是_，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為_(kāi)。解析與答案化合價(jià)升高，被氧化tc 化合價(jià)升高，被氧化對(duì)題中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋法作有關(guān)分析如下:5+O3+3H2SO42+3K2SO4+3H2Otc 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O化合價(jià)降低，被還原tc 化

11、合價(jià)降低，被還原由此可知，反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑的物質(zhì)是H2SO4，反應(yīng)中被氧化的元素是，被還原的元素是，它們的質(zhì)量比為(5127):(1127)5:1。例題1-1-10某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)與被還原的硝酸的分子數(shù)之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是( ) A.NO2B. NOC. N2OD.N2解析與答案設(shè)金屬為A，反應(yīng)中失去x個(gè)電子，與硝酸獲得的電子數(shù)相同，生成低價(jià)態(tài)氮的氧化物，每減少一個(gè)氧原子，氮的化合價(jià)降低2，當(dāng)減少2x個(gè)氧原子時(shí)，氮共降4x價(jià)，則有4A+2(2x+1)HNO34A(NO3)x+(2x+1)H2O+N2O5-2

12、x，則HNO3的還原產(chǎn)物為N2O5-2x討論:(1)當(dāng)x1時(shí),還原產(chǎn)物為N2O3,無(wú)此選項(xiàng)；(2)當(dāng)x2時(shí),還原產(chǎn)物為N2O。答案:C2.離子反應(yīng)例題1-2-1下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A. CH3COOHB. SO3C. BaSO4D. NaCl E. CuF. 稀硫酸解析與答案(1)根據(jù)定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，所以不應(yīng)選E、F。(2)在化合物中酸、堿、鹽是電解質(zhì)，而SO3在水中本身并未電離出離子，SO3是非電解質(zhì)。(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在水溶液中的電離程度來(lái)劃分的，與溶解性無(wú)關(guān)。BaSO4難溶于水，但溶于水的部分全部電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)；NaCl易溶于水，且全部電離，也

13、是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH雖易溶于水，但只有一部分溶于水的分子電離成離子，因此是弱電解質(zhì)。答案：C、D例題1-2-2在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是( ) A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、NO3-、K+、CH3COO-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-解析與答案(1)不能共存，即有難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)無(wú)色透明，排除有色的Cu2+、Fe3+、MnO4-等。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液，則在離子組中考慮與H+或OH-的反應(yīng)。答案：A例題1-2-3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.

14、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Cu2+FeFe2+CuB.鋁片與硝酸銅溶液反應(yīng)Al+Cu2+Al3+CuC.氧化銅與硫酸反應(yīng)Cu2+SO42-CuSO4D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析與答案離子方程式的寫(xiě)法“寫(xiě)”、“改”、“刪”、“查”四步：(1)“寫(xiě)”是前提，根據(jù)客觀事實(shí)寫(xiě)出化學(xué)方程式。(2)“改”是關(guān)鍵，將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式。(3)“刪”是必要步驟，刪去方程式兩邊實(shí)際并沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。(4)“查”是保證，一查：等號(hào)兩邊原子數(shù)目是否遵循質(zhì)量守恒定律；二查：等號(hào)兩邊離子所帶電荷數(shù)目及電性是否符合電荷守恒原則；三查：化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)；四查：反應(yīng)條件、是否書(shū)寫(xiě)

15、正確。本題B選項(xiàng)中等號(hào)兩邊電荷不守恒。C中CuO為非電解質(zhì)；D中醋酸為弱電解質(zhì)，二者均應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，不能拆寫(xiě)成離子。答案：A例題1-2-4下列敘述正確的是( ) A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均為電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)E.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)解析與答案(1)電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能(電離或自由移動(dòng)的離子)導(dǎo)電，只要在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì)，在上述情況下不能電離的化合物即為非電解質(zhì)。故A錯(cuò)誤，D

16、正確。(2) 電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。B選項(xiàng)中NH3、SO3的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒傻腘HH2O、H2SO4電離出自由移動(dòng)的離子所致，NHH2O、H2SO4是電解質(zhì)而NH3、SO3不屬于電解質(zhì)。故B錯(cuò)誤。(3) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該問(wèn)題范疇，故C錯(cuò)。(4)E選項(xiàng)，鹽酸中的離子是HCl電離產(chǎn)生的。因此HCl是電解質(zhì)，而鹽酸是電解質(zhì)溶液。故E錯(cuò)。答案:D例題1-2-5下列敘述正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D.屬于共價(jià)

17、化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電解析與答案解題關(guān)鍵把握住強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵。A. 強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，與化合物的類(lèi)型(離子化合物、共價(jià)化合物)無(wú)關(guān)，只要在水溶液中完全電離成離子即為強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、NaHCO3等；只要在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)即為弱電解質(zhì)，如H2S、HClO、HgCl2等。故不正確。B. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)能夠完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)，如NaCl、HNO3、BaSO4等；已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)只有少部分電離則為弱電解質(zhì),如CH3COOH(易溶難電離)、Al(OH)3(難溶難電離)。故不正確。C. 溶液的導(dǎo)電能力取

18、決于溶液中離子濃度的大小，弱電解質(zhì)的濃溶液中離子的濃度有可能大于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度。故錯(cuò)誤。D. 共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化態(tài)(液態(tài))時(shí)，不能電離成離子而是以分子的形式存在的，因此，不能導(dǎo)電。正確。答案:D例題1-2-6下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式+2H+CO2+H2O表示的是( )A.稀硝酸和碳酸鈉溶液B.稀硫酸和碳酸鉀溶液C.大理石和鹽酸D.醋酸溶液和Na2CO3溶液解析與答案離子方程式可表示同一類(lèi)型的反應(yīng) :+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸正鹽溶液和強(qiáng)酸的反應(yīng)。C選項(xiàng)中大理石主要成分是不溶性碳酸鈣，它與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故C不

19、正確。D選項(xiàng)中醋酸是難電離的弱電解質(zhì)。它與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2CH3COOH+2CH3COO-+CO2+H2O，故D不正確。答案:A、B例題1-2-7下列離子方程式正確的是( ) A.鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H+2Fe3+3H2B.醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng): H+OH-H2OC.石灰水中通入少量CO2: Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng): SO4+Ba2+BaSO4解析與答案判斷離子方程式的正誤要從以下幾個(gè)方面考慮:(1)看反應(yīng)是否能夠發(fā)生和生成的產(chǎn)物是否正確。比如: Cu與ZnSO4溶液不能反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2

20、+而不是Fe3+，因此反應(yīng)方程式Cu+ZnSO4Zn+CuSO4、2Fe+6H+2Fe3+3H2都是錯(cuò)的，故A不正確。(2) 看是否符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。B選項(xiàng)中，醋酸為弱電解質(zhì)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故B不正確。C選項(xiàng)中Ca(OH)2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3是難溶物。故C正確。(3) 看書(shū)寫(xiě)時(shí)離子的刪減是否正確。D選項(xiàng)中，Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，不能將H+、OH-與H2O一同刪掉，離子方程式應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO4BaSO4+2H2O，故D不正確。答案:C例題1-2-8下列各組離子在溶液中能大量共存的是

21、( ) A.Mg2+、K+、OH-B.CH3COO-、Na+、H+、Cl-C.、Na+、Cl-、K+D.、Na+、H+、解析與答案A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中的離子均能發(fā)生離子反應(yīng)，方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2，CH3COO-+H+CH3COOH，H+HCO-3CO2+H2O ，只有C選項(xiàng)中的離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，因此只有C組離子可以大量共存于同一溶液中。答案:C3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化例題1-3-1通常所說(shuō)的燃燒、自燃、緩慢氧化的相同之處是( )A.它們都有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象B.它們都需要達(dá)到著火點(diǎn)C.它們都需要點(diǎn)火才能引發(fā)反應(yīng)D.它們都是氧化反應(yīng)解析與答案緩慢氧化不發(fā)光，但氧化過(guò)程中發(fā)

22、生放熱反應(yīng)，因而緩慢氧化在低于著火點(diǎn)時(shí)也可發(fā)生?？墒侨紵妥匀级家_(dá)到著火點(diǎn)才能發(fā)生。緩慢氧化、自燃、燃燒均是氧化反應(yīng)。自燃是由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。答案：D例題1-3-2下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法正確的是( )A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒C.燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體解析與答案點(diǎn)燃燃燒是一種劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，一般是可燃物與氧氣的反應(yīng)。但不一定必須有氧氣參加，例如：鎂條在CO2氣中燃燒；有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象變化不一定是燃燒。如電燈發(fā)光發(fā)熱。燃燒的生成物可以沒(méi)有氣體。如：4P+5O22P2O5。燃燒可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能、電能等。答?/p>

23、：C例題1-3-3海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中，伊拉克炸毀了科威特油井，引起了大火，大火在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)得以撲滅，原因是( )A.科威特沒(méi)有先進(jìn)的滅火器材，國(guó)際社會(huì)也未給予援助B.油井在燃燒時(shí)，不斷噴出原油，使油氣與空氣充分接觸，燃燒劇烈C.油井噴出物全部為天然氣，燃燒劇烈D.原油燃燒產(chǎn)生大量氣體污染物，人們無(wú)法靠近，因而只有當(dāng)油井燃燒完時(shí)才可滅火解析與答案油井噴出大量的原油，與空氣充分接觸，發(fā)出劇烈的光和熱。由于持續(xù)噴出原油，又無(wú)法與空氣隔絕，故滅火十分困難。答案：B例題1-3-4在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖A+B反應(yīng)物總能量為E1發(fā)生反應(yīng)A+BC+DC+D生成物總能量為E2體系(反應(yīng)后)體

24、系(反應(yīng)前)(1)若E1E2，反應(yīng)體系的總能量(升高、降低)_，為(吸熱、放熱)_反應(yīng)，其原因是_。(2)若E1E2，反應(yīng)體系的總能量(升高、降低)_，為(吸熱、放熱)_反應(yīng)，其原因是_。解析與答案熱能環(huán)境反應(yīng)物生成物E1E2放熱反應(yīng)能量環(huán)境生成物反應(yīng)物E1E2吸熱反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，應(yīng)從反應(yīng)體系和環(huán)境兩個(gè)方面進(jìn)行分析。答案:(1) 降低放熱反應(yīng)物的部分內(nèi)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放給環(huán)境(2) 升高吸熱環(huán)境提供的能量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能“貯存”在生成物之中例題1-3-5下列說(shuō)法不正確的是( ) A.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體B.煤的氣化和液化是高效、清潔地

25、利用煤炭的重要途徑C.在使用化石燃料時(shí)，為使之充分燃燒，需通入過(guò)量的空氣D.增大燃料與空氣的接觸面積可提高燃燒效率解析與答案燃料燃燒時(shí)，由于空氣不足、燃料與空氣接觸面有限等因素，會(huì)導(dǎo)致燃燒不充分，這樣造成的后果是產(chǎn)生的熱量少，造成資源的浪費(fèi)，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境。要去除這些缺點(diǎn)，一是增大燃料與空氣的接觸面積，二是發(fā)展?jié)崈艏夹g(shù)，如煤的氣化和液化，三是通入足量的空氣，但是過(guò)量空氣又會(huì)帶走部分熱量造成損失，綜上所述，只有C不正確。答案：A、B、D例題1-3-6能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效

26、而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題高溫(1)下列敘述正確的是( )A.電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.水煤氣是一級(jí)能源(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( ) A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣解析與答案(1) 由題所給的信息可知:水力、天

27、然氣是一級(jí)能源。電能是依靠煤燃燒的熱能或水能、風(fēng)能、核能等轉(zhuǎn)化而得的能源; 水煤氣是CO和H2的混合氣體，它是由焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成的。故電能和水煤氣均為二級(jí)能源。(2) 水本身并不能燃燒，水分解后生成的H2才可燃燒放出能量，而水的分解是吸熱反應(yīng)。因此A、C的研究方向是錯(cuò)誤的。答案：(1) A、C (2) A、C章綜合例解例題1-1已知KMnO4是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2SO3氧化成Na2SO4，反應(yīng)過(guò)程為: +aH+bH2O請(qǐng)完成此反應(yīng)的離子方程式。解析與答案此反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)和還原劑失電子的總數(shù)是相等的，即反

28、應(yīng)過(guò)程中電子守恒。設(shè)的還原產(chǎn)物中Mn元素為x價(jià)。 由電子守恒得2(7-x)5(6-4) x2，所以還原產(chǎn)物為Mn2+，因此方程式可寫(xiě)成+aH+2Mn2+bH2O根據(jù)氧原子守恒得24+5354+bb3，由此得a6或由電荷守恒得2(-1)+5(-2)+a122+5 (-2)a6答案 +6H+2Mn2+3H2O例題1-2某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為除去硫酸鉀，要做以下6步實(shí)驗(yàn)(A至F不是實(shí)驗(yàn)操作程序):A.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；C.過(guò)濾，將白色沉淀濾出；D.向溶液中滴入碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀；E.向溶液中滴入氯化鋇

29、溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀；F.將濾液蒸干，得到晶體。正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)?填序號(hào))_。 有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。解析與答案利用離子反應(yīng)除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意:一般選用的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，所加試劑必須過(guò)量，以保證將雜質(zhì)除凈;盡量不引入新的雜質(zhì)。如除去氯化鉀中的硫酸鉀，只能選BaCl2溶液而不能選用Ba(NO3)2溶液;由加入過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，也必須除凈;加入試劑的順序，應(yīng)以便于除去過(guò)量試劑的處理為準(zhǔn)。本題主要是利用有沉淀生成和有揮發(fā)性物質(zhì)生成的離子反應(yīng)，操作順序及反應(yīng)如下圖: (1) 將樣品制成溶液KCl(K2SO4) 溶液(2) 加過(guò)量BaCl2溶液，反應(yīng)式：Ba2+SO42-BaSO4KCl

30、(BaCl2)BaSO4 濁液(3) 加過(guò)量K2CO3溶液，反應(yīng)式：Ba2+CO32-BaCO3KCl(BaCl2)BaSO4BaCO3 濁液(4) 過(guò)濾KCl(K2CO3) 濾液 BaSO4、BaCO3 濾渣(5) 加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)式: CO32-+2H+CO2+H2OKCl 溶液(6) 蒸干KCl 晶體答案:正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)锽 E D C A F，有關(guān)離子方程式為：Ba2+BaSO4Ba2+BaCO3 +2H+CO2+H2O例題1-3下列結(jié)論正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)一

31、定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定屬于非氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子，容易得到電子解析與答案(1)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可能發(fā)生在同種元素之間。如： 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,這種反應(yīng)叫歧化反應(yīng)； 2H2S+SO23S+2H2O, 這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。所以，A不正確。(2)化合物間也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：CuO+COCO2+Cu。有單質(zhì)參加的反應(yīng)，只要沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，沒(méi)有化合價(jià)變化，也不屬于氧化還原反應(yīng)，如：3O22O3。所以，B錯(cuò)誤。(3)置換反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在單質(zhì)與化合物之間，必定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。而復(fù)分解反應(yīng)中，沒(méi)有電

32、子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)。所以，C正確。(4)有些原子失電子難，得電子也難，如：稀有氣體元素的原子。因此，D錯(cuò)誤。答案：C例題1-4下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能D.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)解析與答案(1)根據(jù)題意，甲比乙金屬活動(dòng)性強(qiáng)，只能是甲原子比乙原子易失電子，而與失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。所以，A錯(cuò)誤。(2)金屬陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)，只說(shuō)明這種離子得電子能力強(qiáng)，而其原子必然失電子能力較弱，因此其金屬活動(dòng)性越弱。所以，

33、B不對(duì)。(3)C、D兩選項(xiàng)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表中甲在乙的前面，易失電子變成金屬離子。因此，應(yīng)選C、D。答案：C、D例題1-5下列離子方程式正確的是( )A.鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2B.三氯化鐵溶液與鐵的反應(yīng)：Fe3+Fe2Fe2+C.氯化鎂溶液中加入稀氨水 Mg2+2OH-Mg(OH)2D.燒堿溶液中加入碳酸氫鈉溶液 OH-+HCO3-CO32-+H2O解析與答案A中應(yīng)生成Fe2+，所以，錯(cuò)在不符合客觀事實(shí)。B中離子方程式未配平，應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+。C中氨水應(yīng)是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，不能拆成離子。D中NaOH電離出的OH-與NaHCO3電離出的HCO3-發(fā)生反

34、應(yīng)生成CO32-和H2O是正確的。答案：D例題1-6下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)是( )A. 銅絲B. 熔融硝酸鉀C. 稀硫酸D. 固態(tài)燒堿解析與答案電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。所以有強(qiáng)導(dǎo)電性又是電解質(zhì)的是熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，應(yīng)選B。而A、C雖導(dǎo)電性強(qiáng)，但不是電解質(zhì)；D是電解質(zhì)，但Na+和OH-不能自由移動(dòng)，沒(méi)有導(dǎo)電性。答案：B例題1-7下列說(shuō)法不正確的是( )A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生CO和SO2等有害氣體 C.通入空氣越多，燃料燃燒越充分 D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率會(huì)提高解析與答案 (1)化石燃料只有在一定溫度和氧氣存在的條件下

35、才燃燒，而且不經(jīng)處理直接燃燒會(huì)產(chǎn)生CO和SO2等有害氣體，若經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少了SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃燒效率，也便于輸送。所以A錯(cuò)誤。 (2)燃料充分燃燒的條件：有足夠空氣；與空氣有足夠大的接觸面積。雖然需要足量的空氣，但空氣并不是越多越好，要適量，否則過(guò)量的空氣就會(huì)帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。所以C是不對(duì)的。答案：A、C例題1-8下列說(shuō)法正確的是( )A.吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生B.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生解析與答案能量變化的主要表現(xiàn)形式為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

36、反應(yīng)是吸熱還是放熱，主要決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如：碳與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需加熱才能達(dá)到反應(yīng)溫度。答案：A、C例題1-9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )(上海市)H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NOB. I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I-解析與答

37、案本題判斷物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，根據(jù)規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得出結(jié)論：H2SO3的還原性強(qiáng)于I-，I-還原性強(qiáng)于Fe2+，F(xiàn)e2+還原性強(qiáng)于NO，故選A。答案：A例題1-10一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) (全國(guó))A.11B. 54C. 53D. 35解析與答案中的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，失去3個(gè)電子后被氧化成單質(zhì)N2，而NO3-中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，得到5個(gè)電子后被還原成單質(zhì)N2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知：被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53。答案：C

38、例題1-1124 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( ) (全國(guó))A. +6B. +3C. +2D. 0解析與答案設(shè)：在還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為+n價(jià)，因?yàn)镹a2SO3失去的電子數(shù)等于K2Cr2O7得到的電子數(shù)，得以下等式：24 mL0.05 mol/L(6-4)20 mL0.02 mol/L(6-n) 2計(jì)算得：n3答案：B例題1-12在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化

39、得到的N2多1.4 g。(全國(guó))(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?解析與答案(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)方程式是高考熱點(diǎn)和解題基礎(chǔ)。(2)由化學(xué)方程式可知:6mol NO還原得到3mol N2，4mol NH3氧化得到2mol N2，兩者相差1mol N2。現(xiàn)由題意知相差1.4gN2，即，相當(dāng)于0.3mol NO和0.2mol NH3反應(yīng)，而題中NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種過(guò)量，所以有兩種情況：0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol

40、 NH3。得62e-0-3+2答案：(1)6NO+4NH35N2+6H2O失43e-(2)0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol NH3。例題1-13在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+R-+3I2+3H2O。(1) RO3n-中R元素的化合價(jià)是_。 (2) R元素的原子最外層電子數(shù)是_。(全國(guó))解析與答案(1)根據(jù)離子方程式中電荷數(shù)守恒，即：(-n)+(-6)+6-1，所以n1。在RO3-中R的化合價(jià)為+5價(jià)。(2)由RO3-的還原產(chǎn)物為R-可知R原子得1個(gè)電子即形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R原子最外層電

41、子數(shù)是7。答案：(1)+5 (2)7例題1-14MnO2在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )(2002年廣東、河南考題)(提示：過(guò)氧化氫制氧氣方程 2H2O22H2O+O2)A.111B.221C.231D.432解析與答案無(wú)論是以高錳酸鉀, 還是以氯酸鉀制氧氣，都是從負(fù)二價(jià)氧轉(zhuǎn)變成0價(jià)氧氣，需轉(zhuǎn)移4 mol e-，而H2O2是從負(fù)一價(jià)氧轉(zhuǎn)變成0價(jià)氧氣，只需轉(zhuǎn)移2 mol e-。所以三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為B。答案：B例題1-15在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧

42、化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(2002年上海)(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2Cl2+CO2+N2+KCl+H2O(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要液氯_g。+2+4解析與答案(1)根據(jù)化合價(jià)升降可得出：KCNKOCN說(shuō)明碳元素被氧化。(2)根據(jù)化合價(jià)升、降總數(shù)

43、守恒，在方程中，由2 mol-3價(jià)的氮失去6 mol e-氧化成單質(zhì)N2，也需要3 mol Cl2將6 mol e-被還原成Cl-。因此KOCN的系數(shù)應(yīng)是2，Cl2系數(shù)是3，生成6 KCl；其他物質(zhì)再用觀察法即可得出。(3)題干中給出每升廢水中含KCN 650 mg，那么20 L中含KCN 13 g；要想使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，需將上述2式相加得：2KCN+8KOH+5Cl22CO2+10KCl+4H2O，根據(jù)質(zhì)量列出比例求得需液氯35.5g。答案：(1)碳(或C)(2)2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O(3)35.5例題1-16(1)向NaHSO4溶液中逐滴

44、加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式。(全國(guó))解析與答案酸式鹽與堿的反應(yīng)比較復(fù)雜，加入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，因此，建議先寫(xiě)成化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式。本題中NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，此時(shí)溶液為Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的離子方程式：Ba2+SO4 2-BaSO4。答案： 2H+SO

45、4 2-+Ba2+2OH -BaSO4+H2O;Ba2+SO4 2-BaSO4例題1-17下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) (全國(guó))A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3 -+H+H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水加稀鹽酸 +H+NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析與答案(1) 選項(xiàng)B中澄清石灰水應(yīng)用離子表示，選項(xiàng)D中的醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)用分子式表示。(2)應(yīng)注意近年高考題中，反應(yīng)物過(guò)量引起反應(yīng)產(chǎn)物變化的離子方程式越來(lái)越多地出現(xiàn)。答案：A、C例題1-18根據(jù)下列敘述回答第(1)(3)題：(

46、全國(guó))能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源,它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)2H2(g)+O2(g)-517.6kJ(1)下列敘述正確的是( )A.電能是二級(jí)能源B.水是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源(2)已知：CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)+890.3kJ，1 g H2和1 g CH4分別燃燒后，放出熱量之比約是( )A. 13.4B. 11.7C. 2.31D. 4.61(3)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方

47、向不正確的是( )A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況，使氫氣成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣解析與答案(2)由題中給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式得：2.31。(3)的答案中，其中A的錯(cuò)誤有兩個(gè)：一是構(gòu)成水分子的氫不可燃(因?yàn)闅錇?1價(jià)，不能氧化)，二是水不分解時(shí)，氫若為能源應(yīng)為一級(jí)能源。答案C中，催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。水分解是吸熱反應(yīng)，不能釋放能量。答案：(1)A、C；(2)C；(3)A、C例題1-19脫礦礦化牙齒表面

48、由一層堅(jiān)硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO4 3-+OH-(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕,其原因是 。(2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是 。根據(jù)以上原理，請(qǐng)?zhí)岢銎渌龠M(jìn)礦化的方法。解析與答案(1)在達(dá)到平衡的反應(yīng)中，減小任一生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以O(shè)H-被有機(jī)酸中和后，平衡向脫礦的正反應(yīng)方向移動(dòng)，腐蝕牙齒。(2)增大任一生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。當(dāng)使用含氟牙膏后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式如答案(2)，會(huì)使OH-濃度增加，使平衡向礦化方向移動(dòng)。此外增加Ca 2+和PO4 3-濃度均有利于平衡向礦化反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)由于有機(jī)酸中和OH-，會(huì)使平衡向脫礦方向移動(dòng)。(2)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-；還可以采取增大Ca2+或PO4 3-的濃度的方法，促進(jìn)平衡向礦化方向移動(dòng)。例題1-20光葉綠體希爾將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生如下反應(yīng)：4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2，