討論與觀察-PPT課件

1、沉淀溶解平衡討論與觀察討論:(1)如何判斷某NaCl溶液是否已經(jīng)達到飽和？(3)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫實驗：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸(2)飽和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？（演示實驗） （1）將少量PbI2(難溶于水）固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。（2）取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。請你運用所學(xué)知識思考：2AgNO3+PbI2=2AgI+Pb(NO3)2盡管難溶物難溶于水，但其

2、溶解度并不是0 取上層清液加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生了什么現(xiàn)象？如何表達該反應(yīng)的化學(xué)方程式？ PbI2是難溶物，而其水溶液遇AgNO3產(chǎn)生沉淀對你有何啟發(fā)？產(chǎn)生了黃色沉淀應(yīng)為AgI沉淀。請你運用所學(xué)知識思考： PbI2(s) Pb2+2I- +2AgNO3= 2NO3- +2Ag+ 2AgI Pb2+I-V溶解V沉淀V溶解V沉淀=tV1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度更小AgI溶解平衡的建立Ag+I-一定T 時: 溶解AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) 沉淀一、沉淀溶解平衡在水分子作用下沉淀溶解平衡 ：整理歸納一 2、在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等

3、時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 e(OH)3(S) e3+ + 3OH-Fe(OH)3(S)固體在水中沉淀溶解平衡可表示為:3、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變 溶解平衡也是一種化學(xué)平衡，具有與化學(xué)平衡、電離平衡相同的特征，平衡的移動也可用勒夏特列 原理加以解釋。4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，認為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子.一、沉淀溶解平衡一般濃度小于10-5mol/L時,就認為該微粒不存在了.（2）溫度：（3）同離子效應(yīng)：二、影響沉淀溶解平衡的因素1、物質(zhì)的本性內(nèi)因抑制2、外因：整

4、理歸納二 （1）濃度：改變?nèi)軇┑牧?、減小離子濃度等一般溫度升高，溶解平衡右移 在電解質(zhì)A的飽和溶液中， 加 入含有相同離子的強電解質(zhì)時， 沉淀溶解平衡會被例:某溫度下,在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度.下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+的數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH不變D.降低溫度有固體析出E.加入NaOH固體,有Ca(OH)2固體析出F. 化學(xué)平衡常數(shù)變大ACE三、溶度積Ksp根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積。 幾種難溶電解質(zhì)在25時的溶解平衡和溶度積： AgC

5、l(s) Ag+ + Cl- AgBr(s) Ag+ + Br- Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-Ksp= c(Ag+)c(Cl-)Ksp= c(Ag+)c(Br-)Ksp= c(Fe2+) c3(OH-)Ksp= c(Mg2+)c2(OH-)整理歸納三 2、表達式:Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n1、溶度積Ksp:一定溫度下，難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度系數(shù)之冪的積為一常數(shù)1.810-105.410-138.510-177.110-52.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了 其在水中的溶解能力。即 Ksp越大，溶解能力越 強對于同種類型的難溶物而言的.根據(jù)溶度積可判斷難溶電解質(zhì)在水中沉淀的生成、溶解的情況：舉例3、溶度積規(guī)則Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQc Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出Qc Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡Qc100.010.011110 AgCl的Ksp=