第二節(jié)溶液的酸堿性與pH第三課時

1、第3課時 pH的應(yīng)用11了解pH在生產(chǎn)生活和科研中的應(yīng)用。2掌握酸堿中和滴定的操作方法。3理解酸堿中和滴定的原理。 4. 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。 2 pH在農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對土壤的pH反應(yīng)非常敏感，如茶樹適宜在pH約為4.05.5的土壤中生長。作物pH作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.84.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍3 pH在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 在

2、工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無機(jī)鹽溶液的pH調(diào)到5左右，此時Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。4 pH在科研中的應(yīng)用 在醫(yī)療上，測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的pH一般在7.357.45范圍內(nèi)，如果超過這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，pH是影響某些反應(yīng)過程的重要因素，因此測定和控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。5酸堿中和滴定1.定義： 用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2.

3、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。 H+ + OH- = H2O 1 mol1 mol滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：有 n(H+) =n(OH-)如何定量分析某些物質(zhì)的成分？6 量取一定體積的待測液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來滴定,并記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計算出待測液的濃度。=c標(biāo)V標(biāo)V測c測應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出c(HCl)？7即c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)=V(HCl)已知0.1 mol/L需測定量?。簒 mL待測現(xiàn)在我們用0.1 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸c堿V堿V酸c酸=8如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度的溶液？ 如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？ 應(yīng)該選用滴

4、定管，因?yàn)榈味ü鼙容^精確，滴定管能精確到0.01mL。9中和滴定的儀器主要儀器: 鐵架臺 滴定管夾 滴定管 錐形瓶燒杯等1011注意：0刻度在上。最大刻度值不在最下面。酸式滴定管：(不能盛放堿性溶液)堿式滴定管：(不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)12滴定管的使用 1.檢查是否漏水。 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次。 3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上23厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視，不能仰視或俯視。 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球），右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶中溶液顏色的變化。13 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中，

5、然后從酸式滴定管中取15 mL的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴定管向鹽酸中滴加0.1 mol/L氫氧化鈉溶液至恰好完全中和。 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無色的，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢？14_ 3.1 _ 4.4 _5.0 _ 8.0 _紅色 紫色 藍(lán)色甲基橙石 蕊酚 酞酸色 中間色 堿色紅色 橙色_ 8.2 _ 10.0 _粉紅色無色紅色黃色 滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用的指示劑沒有在PH等于7時變色的。 如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)，誤差會不會很大?指示劑的選擇 15加入NaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620

6、.0020.0421.00溶液pH值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少? pH等于多少? 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律?問題2:滴定終點(diǎn)時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? pH發(fā)生怎樣改變?提示：0.04 mL約1滴16PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(mL)中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?17 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL

7、 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚 酞18 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙19在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。20滴定操作前的準(zhǔn)備工作（1）用前檢驗(yàn)（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）（2）洗滌（準(zhǔn)確測定的保障） 滴定管自來水沖洗蒸餾水清洗23次待裝液潤洗 錐形瓶自來水沖洗蒸餾水清洗 23次（3）裝液（滴定管中加入液體） 取一定體積未知濃度的NaOH溶液于錐形瓶中 待裝液潤洗裝液擠氣泡使管內(nèi)液面處于“0”或“0”以下有刻度區(qū)域記下起始讀數(shù)放液記錄終點(diǎn)讀數(shù)放指示劑 裝標(biāo)準(zhǔn)液 HCl2

8、1滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手 持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周 運(yùn)動，而不是前后振動左手 控制活塞（或玻璃球），注意不要把 活塞頂出眼睛注視錐形瓶中的顏色變化；手注意控制滴定的速度。22中和滴定的步驟（1）檢漏 （2）洗滌潤洗（3）裝液 （4）趕氣泡調(diào)讀數(shù)（5）取液 （6）滴定（7）記讀數(shù) （8）計算23誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)(1)儀器洗滌未按要求；潤洗不正確 酸式滴定管水洗后，未潤洗； 酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗； 移液管水洗后，未潤洗； 錐形瓶水洗后，用待測液潤洗. 滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水；偏高偏高偏低偏高無影響24(2)滴定管讀數(shù)方法不正確

9、(俯視或仰視) 滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視； 滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視； 俯視移液管； 滴定完畢后，立即讀數(shù)；偏高偏低偏低偏低45645625準(zhǔn)備儀器操作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)實(shí)踐中和滴定誤差分析pH應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究土壤酸堿性氯堿醫(yī)療261.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的( ) A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口處 C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C272.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次