等值模擬(六)(共10頁)

1、等值模擬(mn)(六)(限時：50分鐘)一、選擇題(本題(bnt)包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有(zhyu)一項是符合題目要求的。)7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案A解析A項，SO2對人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯誤；B項，葡萄糖可用于合成補鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。8下列說法正確的是()A乙醇的酯化反應(yīng)、甲

2、苯的硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)B乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)答案A解析根據(jù)有機反應(yīng)類型的特點可知A正確；乙烷生成溴乙烷為取代反應(yīng)，乙烯生成溴乙烷為加成反應(yīng)，B錯誤；氫氧化鈉能促進乙酸乙酯水解，C錯誤；油脂不屬于天然高分子化合物，D錯誤。9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0 gB標準狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC500 mL、2 molL1碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)

3、一定大于3NAD50 mL 18 molL1濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA答案B解析A項，1 mol氧化銅的質(zhì)量和0.5 mol硫化銅的質(zhì)量相等(80.0 g)，所含銅原子數(shù)相等，A項正確；B項，O22O2，得到4e；O2Oeq oal(2,2)，得到2e，故B項錯誤；C項，COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，陰離子數(shù)目增多，C項正確；D項，Zn2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)18 molL10.05 L0.9 mol，硫酸能完全反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣的

4、總物質(zhì)的量范圍為0.45 moln(SO2)n(H2)”或“”)。假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25 t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是_t。(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2Oeq o(,sup7(放電),sdo5(充電)3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放電時電池的負極反應(yīng)式為_。答案(d n)(1)28.5 (2)FeCl2(3)2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O(4)111.75(5)Zn2OH2e=Zn(OH)

5、228(15分)合成氨對農(nóng)業(yè)(nngy)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(1)在恒溫恒容密閉(mb)容器中進行合成氨反應(yīng)，下列選項中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時間內(nèi)斷開a個HH鍵的同時形成3a個NH鍵e三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比(2)在恒溫(T1)恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：表示N2濃度變化的曲線是_(填曲線代號“A”、“B”或“C

6、”)。前25 min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是_。在20 min末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(計算結(jié)果用分數(shù)表示)。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在第25 min末，保持其他條件不變，若將溫度升至T2，在第35 min末再次達到平衡。在平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 molL1，請在圖中畫出2540 min NH3濃度變化曲線。(4)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol，則達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為_。答

7、案(d n)(1)ac(2)C0.12 molL1min1eq f(4,27)減小(3)(4)60%解析(ji x)(1)a項，合成氨反應(yīng)是一個氣體分子(fnz)數(shù)減小的反應(yīng)，當混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；b項，體系內(nèi)各物質(zhì)均是氣體，而容器容積不變，從反應(yīng)開始至達到平衡的整個過程中，混合氣體的密度始終不變；c項，當N2、NH3的物質(zhì)的量比值保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d、e項不能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。(2)由圖像知，相同時間內(nèi)曲線A、B、C所代表的物質(zhì)的量濃度變化值之比為321，故曲線A代表H2濃度的變化、曲線B代表NH3濃度的變化、曲線C代表N2濃度的變化。v(H2)eq f(

8、3.0 molL1,25 min)0.12 molL1min1。Keq f(2.02,3.031.0)eq f(4,27)，升高溫度平衡向左移動，K值減小。(3)升高溫度，平衡將向左移動，NH3濃度減小，因c(H2)增大了1.5 molL1，故c(NH3)減小了1 molL1，當再次達到平衡時NH3的濃度為1 molL1。(4)設(shè)參與反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為x mol，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) eq f(x,3) x eq f(2,3)x平衡(mol) 1eq f(x,3) 3x eq f(2,3)x4eq f(2,3)x2.8，x1.8，H

9、2的轉(zhuǎn)化率為eq f(1.8 mol,3 mol)100%60%。選考部分(b fen)化學(xué)(huxu)與技術(shù)36(15分)水是生命(shngmng)之源，也是人類最寶貴的資源。飲用水的制取通常包括：混凝沉淀、殺菌消毒、硬水軟化等過程。(1)生活中人們常用明礬來作凈水劑，除去水中的懸浮物。請用離子方程式表示明礬凈水的原理_。(2)ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑。科學(xué)家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，兼有凈水和消毒的雙重作用。說明其原理_。(4)硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等。某學(xué)習(xí)小組

10、用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：試劑a是_；沉淀M是_(寫化學(xué)式)；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為_。離子交換法是用陽離子交換樹脂(HR)和水中的金屬離子Mn進行交換的一種方法。寫出用HR軟化硬水的相關(guān)離子方程式_。(5)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的水進行Cl含量的測定，實驗過程如下：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 000 molL1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。則水樣中c(Cl)_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)H2C2O42NaClO

11、3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O(3)高鐵酸鉀中鐵為高價，有強氧化性，具有殺菌作用；高鐵酸鉀被水中還原性物質(zhì)還原，生成的Fe3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附作用(4)CaOMg(OH)2Ca2COeq oal(2,3)=CaCO32HRCa2=CaR22H、2HRMg2=MgR22H(5)4.04104 molL1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37(15分)可以(ky)由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3Ceq o(=,sup7(高溫(gown)CaC2CO，CaC2N2eq o(=,sup7(高溫(gown)CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)

12、生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式_。CaCN2中陰離子為CNeq oal(2,2)，與CNeq oal(2,2)互為等電子體的分子有N2O和_(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq oal(2,2)的空間構(gòu)型為_。(2)尿素分子中C原子采取_雜化。(3)三聚氰胺俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。A共價鍵B離子鍵C分子間氫鍵(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_。已知CaO晶體的密度為，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求

13、晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_(已知Ca40、O16，列出計算式)。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401 kJmol1、NaCl 786 kJmol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。答案(1)3d104s2CO2直線形(2)sp2(3)C(4)6eq r(2)eq r(3,f(28,NA)CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量有機化學(xué)基礎(chǔ)38(15分)有機物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子(fnz)中含有4種不同(b tn)化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積(min j)之比為6121；F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。請回答下列問題：(1)A的分子式是_。(2)B中的官能團名稱是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，名稱為_。(4)CEF的化學(xué)方程式是_。(5