2012高二化學(xué)課件：選修4第2章第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（人教版選修4）

1、化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四20 七月 2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)回憶1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。復(fù)習(xí)回憶4、活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。5、催化劑作用: 可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適

2、的 取 向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件影響反應(yīng)速率的條件影響反應(yīng)速率的條件有內(nèi)因和外因：內(nèi)因是反應(yīng)自身的性質(zhì)；外界條件對反應(yīng)速率的影響，主要有： 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑等一、濃度對反應(yīng)速率的影響 閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2,總結(jié)出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應(yīng)液濃度大原反應(yīng)液濃度小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_、_。由此可得出的結(jié)論是_。結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。為什么?原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快

3、化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)的，也就是說壓強(qiáng)只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。通過如右圖所示的有關(guān) 2H2S+SO2=3S+2H2O 的實(shí)驗(yàn)可知壓強(qiáng)大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體，由此證明：結(jié)論：對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快討論恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。討論如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對它們又有什么影響？適用范圍： 僅適用于反應(yīng)體

4、系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。課堂練習(xí) 下列說法正確的是（ ）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）課堂練習(xí)原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快一、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：復(fù)習(xí)

5、回憶二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)課堂練習(xí)： 如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb Pc； 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)

6、系為Va _Vb _Vc三、溫度對反應(yīng)速率的影響由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明升溫可加速反應(yīng)。一般每升高10反應(yīng)速率可增加24倍 閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小為什么？原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快課堂練習(xí) 右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因_。速率時(shí)間溫度、濃度因素四、催化劑等因素的影響 催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒特殊指明

7、的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。 一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。 閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-,總結(jié)出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2H2O2=2H2O+O2MnO2為什么催化劑加快反應(yīng)速率？加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：閱讀P25科學(xué)探究 除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。體會(huì)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。 已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式為_。其中X、N為_ W為_ Y為_。2X+N=2Z反應(yīng)物催化劑中間產(chǎn)物課堂練習(xí)課堂練習(xí)要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）= 2C（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（ ）A降溫 B.加入B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.加入AD課堂練習(xí)容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）= 2C（氣） 以B的