電化學(xué)專題突破

1、 /4 /4高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題：電化陌生電池電極反應(yīng)式的書寫一、怎么考（三年高考回顧）？1、（2015新課標(biāo)I卷）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是）正極反應(yīng)中有CO2生成微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O2、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：石畢聞取陰.膜陽腮II石墨（4）H3PO2也可用電滲析法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：TOC o 1-5 h z寫

2、出陽極的電極反應(yīng)式。IljPO：ISaHjPO；NbOH救議席幣穫敢晤液佛濟(jì)稅陽楓室產(chǎn)吊室環(huán)室橫寧分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因。早期采用三室電滲析法制備h3po2：將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。3、（2013年新課標(biāo)I）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LiC6?；卮鹣铝袉栴}：x6（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li.CoO

3、2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式21x2（6）上述工藝中，放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是.二、最近幾次模擬電化又考了什么三、我們?cè)趺磦淇加缮媳聿浑y看出，在全國近五年的高考中，主要考查的是原電池、電解池的基本工作原理，涉及的知識(shí)點(diǎn)比較全面。在2016年的備考中要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)方面的問題：熟悉原電池、電解池的工作原理；2陌生電池電極反應(yīng)式的書寫。3.電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式的書寫方法不同；展望2016年全國高考，原電池、電解池仍是高考的熱點(diǎn)。重點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)式（燃料電池反應(yīng)式）、電解池電極反應(yīng)式的書寫一、原電池或燃料電池電極方程式的書寫1、用堿性氫氧燃料電池合成h2o2，具有效率

4、高，無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為:h2+o2+oh=h2o+ho2。寫出正極反應(yīng)式：2、鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為鎂次氯酸鹽燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。.Z.y.A-W-Itl鎂合金丨鉗臺(tái)金cicyaoE為該燃料電池的極（填正或負(fù)）。F電極上的電極反應(yīng)式為3、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和02為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如上圖2所示：TOC o 1-5 h z請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：。4、Motorola公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型燃料手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰

5、電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。請(qǐng)回答以下問題：（1）通入甲醇的電極是極，電極反應(yīng)方程式為。（3）放電時(shí)，通入甲醇極附近PH值是（上升、下降或不變）（4）本題中，若以強(qiáng)酸為電解質(zhì)溶液，剛通往甲醇的電極是極，電極反應(yīng)方程式為。5、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是二、電解池的電極方程式的書寫6、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C102。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：7、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，

6、可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到h2so4,其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）圖中a極要連接電源的（填正或負(fù)）極,C口流出的物質(zhì)是SO32二放電的電極反應(yīng)式為。8、碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。9、高鐵

7、酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。此裝置中電源的負(fù)極是（填a或）。陽極的電極反應(yīng)式為。10、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體A12O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：放電時(shí)，電極A為極。放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ顝腁到B或從B到A）o充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3x5）,則陽極的電極反應(yīng)式為 /4 #/4課后練習(xí)：一、原電池或燃料電池的電極方程式的書寫：1、下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極

8、，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：TOC o 1-5 h z(1)M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應(yīng)式為，通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為二、電解池的電極方程式的書寫1、用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：?jiǎn)㈦?、NiO(OH)+MH、充電Ni(OH)2+M個(gè)電極產(chǎn)生o2,02擴(kuò)散電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣

9、體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為高考題1、B2、2H2O4e-O2+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3po2PO43-；h2po2或h3po2被氧化3、(5)Li,CoO2+LiC6LiCoO2+6C1-X2X62(6)Li+從負(fù)極流出，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中練習(xí)題：1、02+H2O+2e-=HO2-+OH-2、負(fù)ClO-+2e-+H2O=C1-+2OH-3、2H+O2+2e-=H2O2o4、(1)負(fù)極，CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O(2)2CH3OH+3O2+4OH_=2CO32-+6H2O(3)下降(4)負(fù)極，CH3OH+H2O6e-=CO2+6H+5、O2+4e-+2CO2=2CO32-6：Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+7：負(fù)硫酸SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+8：I-+6OH-6e