第五講非金屬及其化合物(共20頁)

1、2014屆非金屬及其化和物高三1輪總復(fù)習(xí)(fx)（第2講）考點(ko din)一：Si及其化合物 1.非金屬Si （1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，晶體(jngt)硅的空間結(jié)構(gòu)呈 形，是 結(jié)構(gòu)， 含有 鍵，鍵角 ，屬于 晶體。 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT C元素的最外層電子數(shù)也是 ，很多性質(zhì)與Si相似。金剛石也是 結(jié)構(gòu)。 金剛石 （“導(dǎo)電”、“不導(dǎo)電”），石墨 （“導(dǎo)電”、“不導(dǎo)電”）。 石墨的熔沸點 于金剛石，其原因是： 。 鉛筆芯的主要成分是： 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 原子晶體的特點是： 常見的原子晶體有： （2）Si的化學(xué)性質(zhì)： =

2、 1 * GB3 * MERGEFORMAT Si與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（常溫下，化學(xué)性質(zhì) ，加熱時可與 反應(yīng)） Si與O2反應(yīng)： Si與F2反應(yīng)： Si與Cl2反應(yīng)： Si與C反應(yīng)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT Si與HF反應(yīng)： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT Si與NaOH溶液反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT Si與大部分酸都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（如：H2SO4、濃HNO3等），只與HF反應(yīng)。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT SiF4、SiCl4在常溫下都是 態(tài)。SiC俗稱： 。 （3）單質(zhì)Si的用途： ， ， 。 2

3、. SiO2 （1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)呈 形，是 結(jié)構(gòu)，含有 鍵，鍵角 ， 屬于 晶體。 （2）SiO2的化學(xué)性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT SiO2與C反應(yīng)： (也是制取粗Si的方法) = 2 * GB3 * MERGEFORMAT SiO2與HF反應(yīng)： （氫氟酸腐蝕玻璃） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT SiO2與NaOH溶液反應(yīng)： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT SiO2與CaCO3固體反應(yīng)： 該反應(yīng)的反應(yīng)原理： （5）SiO2的用途： 、 、 、 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 玻璃中也含有一定量的SiO

4、2，沙子中也含有小顆粒狀SiO2晶體。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 裝有NaOH、Na2CO3溶液的試劑瓶要用 塞。氫氟酸要用 試劑瓶裝。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT SiO2不與H2O反應(yīng)，也不與大部分酸反應(yīng)（如：HCl、濃HNO3等），只與氫氟酸 反應(yīng)。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 光導(dǎo)纖維是利用了SiO2對光的 原理。 3.Na2SiO3 （1）Na2SiO3的物理性質(zhì)： （“可”、“不”）溶于水，其水溶液俗稱： ，顯 性， 是制備 的原料。 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 大部分硅酸鹽都是難溶于水的，

5、只有K、Na、銨的硅酸鹽可溶，其它都不溶于水。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 是Na2SiO3水溶液的俗稱，并不是Na2SiO3固體的俗稱。 （2）Na2SiO3的化學(xué)性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT Na2SiO3與鹽酸(yn sun)反應(yīng)： （制備(zhbi)H2SiO3的方法(fngf)） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT Na2SiO3溶液中通入CO2氣體： 反應(yīng)現(xiàn)象： ，反應(yīng)原理： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT Na2SiO3的水溶液顯 性。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT CO2氣體通

6、入 、 、 、 中，溶液變渾濁。 例1、下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其 中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有() A B.全部 C D 例2、下列離子方程式不正確的是 () A硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiOeq oal(2,3)Ca2=CaSiO3 B向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2OH=HCOeq oal(,3) C向小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO32H2OCOeq oal(2,3) D向水玻璃中加入過量鹽酸：2HSiOeq oal(2,3)=H2SiO3 例3、將過量的CO2分別通

7、入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液 最終溶液中有白色沉淀析出的是 () A B C D 例4、工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO。在這個氧化還原反應(yīng)中，氧 化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A1：2 B2：1 C5：3 D3：5 例5、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A硅是良好的半導(dǎo)體材料 B二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2CaCO3 CaSiO3CO2 C可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO22C Si2CO D水泥的主要成分是：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

8、 例6、如果發(fā)現(xiàn)114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是 （ ） AX是非金屬元素 BX的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定 CXO2具有強氧化性 DX有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物考點二：Cl及其化合物 1.Cl2的性質(zhì) （1）Cl2的物理性質(zhì)： （2）Cl2的化學(xué)性質(zhì)：（是活潑的非金屬單質(zhì)，是強 劑） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與金屬反應(yīng)： Cl2與金屬Na反應(yīng)： ，現(xiàn)象： Cl2與金屬Fe反應(yīng)： ，現(xiàn)象： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與非金屬反應(yīng)： Cl2與氫氣反應(yīng)： （工業(yè)制取鹽酸的方法），現(xiàn)象： Cl2與P反應(yīng)：

9、（Cl2少量），現(xiàn)象： （Cl2過量），現(xiàn)象： 注意點：光照H2和Cl2的混合氣體時，會發(fā)生爆炸，因此實際工業(yè)生產(chǎn)使用點燃的方法來生產(chǎn) 鹽酸，絕對不能用光照的方法。 氫氣點燃前必須 。H2是 氣體，Cl2是 氣體。 “煙”與“霧”的區(qū)別：懸浮在空氣中的固體微小顆粒稱為“煙”； 懸浮在空氣中的 小液滴稱為(chn wi)“霧”。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與H2O的反應(yīng)(fnyng)： 注意(zh y)點：氯氣的水溶液叫“氯水”，該水溶液的顏色為淺黃綠色，這說明其中含有氯氣分子。 新制氯水中含有的微粒主要有 。 久置氯水由于 的分解，顏色變 ，分解的方程式： ，微粒主

10、要有 相當(dāng)于極稀的 。因而氯水要放 瓶中保存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制。 Cl2與濕潤的藍色石蕊試紙作用的現(xiàn)象： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氯水是 ，液氯是 （“純凈物”、“混合物”） = 4 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與堿的反應(yīng)： Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)： Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)： (制取漂白粉) 注意點：Cl2與堿在常溫下的反應(yīng)通式： Cl2+堿=金屬氯化物+次氯酸鹽+H2O 但在加熱的條件下會有ClO3-生成。如： 漂白粉是 、 混合物，有效成分是 。漂白液是 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)： Cl2

11、與SO2水溶液發(fā)生反應(yīng)： Cl2與NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)： Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)： Cl2與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)： （Cl2少量） （Cl2過量） 2.Cl2的制取 （1）反應(yīng)原理： 。 （2）實驗裝置：裝置一般包括四個組成部分： （3）制取氣體：濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強，容易被MnO2氧化，反應(yīng)一定要在 條件下才 可以進行。 （4）凈化氣體：制取的Cl2中常含有 、 等雜質(zhì)，通常用 除 去 ，再用 除去 。 （5）收集方法： ， （6）驗滿方法： 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，現(xiàn)象是 ，則 證明已集滿。 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有Cl2的瓶口，現(xiàn)象是 ，則 證明已集

12、滿。反應(yīng)的方程式： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，現(xiàn)象是 ，則 證明(zhngmng)已集滿。 （7）尾氣(wi q)吸收：用 。反應(yīng)(fnyng)的方程式： （8）Cl2的工業(yè)制取方法： 注意點：實驗室制取Cl2方程式中，濃鹽酸的作用是： 、 。 隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸會變稀，反應(yīng)會停止，所以濃鹽酸不能完全消耗掉，會有剩余。 即在計算Cl2的量時，不能拿濃鹽酸的量進行計算。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 實驗室制取Cl2方法有很多，但都是利用了濃鹽酸的還原性。 如：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)： KClO3與濃鹽酸反應(yīng)： =

13、 4 * GB3 * MERGEFORMAT HCl的實驗室制取方法： 反應(yīng)原理： 3.HClO與Ca(ClO)2 （1）HClO的機構(gòu)：電子式 ，結(jié)構(gòu)式 （2）HClO的化學(xué)性質(zhì)： HClO不穩(wěn)定，見光易分解： HClO有強的氧化性，能與很多還原性物質(zhì)反應(yīng) HClO與濃鹽酸反應(yīng)： HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)： （3）Ca(ClO)2的化學(xué)性質(zhì)： Ca(ClO)2與稀鹽酸反應(yīng)： 適量的CO2通入到Ca(ClO)2溶液中： （漂白粉的漂白原理） 反應(yīng)能發(fā)生的原因是： ，說明酸性： 注意點：干燥的Cl2，固體的Ca(ClO)2都沒用漂白作用，之所以可以漂白，是因為生成的 HClO有漂白性。 漂

14、白粉失效的原因： ， 4.鹵族元素及其化合物 （1）第 族的元素，包括： ，最外成都有 個電子， 表現(xiàn)出較強的 性，常見化合價有 。 （2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)：從上到下， 顏色加深，F(xiàn)2 ，Cl2 、 Br2 、I2 ，密度增大，熔沸點 除了F2與水反應(yīng)外，一般不易溶于水，易溶于有機溶劑。 注意點： Br2是唯一一種常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，保存液溴用 法。 單質(zhì)I2加熱易 ，可以使淀粉變 ，碘鹽可防治 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 鹵族單質(zhì)在不同溶劑中的顏色：Br2I2單質(zhì)有機溶劑水 有機萃取溶劑常用的有： 、 。 密度與水相比： 如：CCl4與碘水混合后的現(xiàn)象

15、： 苯與溴水混合(hnh)后的現(xiàn)象： （3）鹵族元素(yun s)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律： 與H2的反應(yīng)(fnyng)： ，條件及現(xiàn)象： ，條件及現(xiàn)象： ，條件及現(xiàn)象： ，條件及現(xiàn)象： 注意點：與H2化合越容易則非金屬性 ，所得到的氫化物穩(wěn)定性越 即穩(wěn)定性： 。 鹵化氫的水溶液從上到下酸性 ，即： HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ， 其沸點為 ；其他的氫化物都是 體。 與H2O反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I，反應(yīng)能力依次減弱）。 F2與H2O反應(yīng)： ，其原因是F元素沒有正化合價 與金屬反應(yīng)：如：2Fe+3Cl22FeCl3，2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2=F

16、eI2（I2的氧化性不強，與變價金屬反應(yīng)得低價鹽）。 與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I，反應(yīng)能力依次減弱）。 鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)： Cl2與NaBr溶液反應(yīng)： Br2與NaI溶液反應(yīng)： Cl2與NaI溶液反應(yīng)： 氧化性： 還原性： （4）鹵素離子的檢驗 操作：在含有鹵素離子的溶液中，加入 ，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：若無沉淀生成，則證明是 ，其原因是 。 若產(chǎn)生 ，則證明是 存在，離子方程式： 若產(chǎn)生 ，則證明是 存在，離子方程式： 若產(chǎn)生 ，則證明是 存在，離子方程式： 注意點：?？嫉牡S色物質(zhì)有 、 、 。 AgBr的用途是： ；AgI的用途是： 鹵

17、化銀的溶解度大小順序： Ag2S（黑色） 向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaBr，現(xiàn)象： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 鹵化銀見光 （AgF除外），所以都保存在 瓶。 例1、有關(guān)氯的敘述正確的是 A液氯和氯水是同一物質(zhì) B紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑 D干燥的漂白粉仍然具有較強的漂白性 例2、 制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑 之比為（ ） A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2 例3、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶

18、液，經(jīng)測定 ClO- 與ClO-3的濃度之比為1：3，則Cl2與 NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯 元素的物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 例4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下(yxi)反應(yīng)制得ClO2 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O下列說法(shuf)正確的是（ ） A. KClO3在反應(yīng)(fnyng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物 C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 例

19、5、在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（ ） A. pH增大，HClO濃度減小 B. pH減小，HClO濃度增大 C. pH增大，HClO濃度增大 D. pH減小，HClO濃度減小 例6、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可 以按下圖所示進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的請回答： (1)A是_，B是_，C是_(請?zhí)罨瘜W(xué)式) (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_考點三：N及其化合物 1.N2 (1)物理性質(zhì)： ，電子式： ；結(jié)構(gòu)式

20、： (2)化學(xué)性質(zhì)：（一般狀況下N2比較穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化性等物質(zhì)反應(yīng)。） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT N2與H2反應(yīng)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT N2與O2反應(yīng)： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT N2與Mg反應(yīng)： 2.NO與NO2 (1)NO = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 物理性質(zhì)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NO的化學(xué)性質(zhì)： NO與O2反應(yīng)： NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)： NO、O2與H2O反應(yīng)： (2)NO2 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 物理性質(zhì)： = 2

21、* GB3 * MERGEFORMAT NO2的化學(xué)性質(zhì)： NO2與H2O反應(yīng)： NO2與NaOH溶液反應(yīng)： NO2、O2與H2O反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT NO2與N2O4發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）該反應(yīng)為 反應(yīng)。 其中N2O4為無色氣體。切記：只要有NO2氣體，那么其中一定或多或少的含有一定 量的N2O4氣體。即46g的NO2氣體，其體積 22.4L（標(biāo)況下，填“、=”） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 是工業(yè)食鹽，有毒性。 3.NH3 (1)物理性質(zhì)(wl xngzh)： ，液氨常用(chn yn)作 。 (2

22、)化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh) = 1 * GB3 * MERGEFORMAT NH3與水反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變 的氣體，所以常用此方法檢驗NH3。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NH3溶于水后的溶質(zhì)是 ，氨水的密度 水，其密度隨濃度增大而 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NH3與酸反應(yīng)：NH3與HCl反應(yīng) NH3與CO2和H2O反應(yīng) 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT NH3與HCl的反應(yīng)可以用來檢驗NH3和HCl氣體，現(xiàn)象是 = 2 * GB3 * MERG

23、EFORMAT 碳銨指的是 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT NH3與O2反應(yīng)： （氨的催化氧化反應(yīng)） = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 氨的還原性：NH3與氯氣反應(yīng) （NH3少量） （NH3足量） NH3與CuO反應(yīng)： NH3與氮氧化物反應(yīng) （NH3與NO） （NH3與NO2） = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 絡(luò)合反應(yīng)：NH3與AgNO3溶液反應(yīng)： （氨水少量） （氨水過量） (3)NH3的制取 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 實驗室制取NH3的原理： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 試管口（盛固體藥品

24、的試管）要 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 選擇干燥的固體藥品裝入試管，要混合均勻，平鋪試管底部。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 裝置應(yīng)不漏氣，實驗操作前要先進行 檢查。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 由于實驗室制NH3的反應(yīng)是在非水溶液中進行的，所以不能寫離 子方程式（只有 反應(yīng)才可以寫離子方程式） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NH3的收集：用 法收集。 收集時在試管口放一團棉花的主要目的是 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT NH3的檢驗：A： B： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 干燥氨氣

25、所選用的干燥劑是 ，此干燥劑是 不用濃硫酸作干燥劑的原因是： 不用CaCl2作干燥劑的原因是： = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 實驗室簡易制取少量NH3的方法： 該反應(yīng)可以實現(xiàn)的原因是： 4.銨鹽（含NH4+） (1)物理性質(zhì)： ，屬于 晶體， 銨鹽中一定含有 鍵， 鍵和 鍵，農(nóng)業(yè)上用銨鹽常作 。 (2)化學(xué)性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 銨鹽與堿反應(yīng)離子方程式： (加熱) = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 受熱易分解： 加熱NH4Cl （溫度較低時由會生成NH4Cl） 加熱NH4HCO3 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFOR

26、MAT 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易 ，但并不是所以的銨鹽受熱都能放出NH3，銨鹽與 堿共熱都能放出 ，這是銨鹽的共性，也是檢驗 的方法。 (3)NH4+離子的檢驗： 。 5.HNO3 (1)物理性質(zhì)： ，98%以上的硝酸叫 (2)化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 強酸性(sun xn)：HNO3的電離(dinl)： ，具有部分酸的通性。 HNO3與Mg(OH)2反應(yīng)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 光照HNO3溶液或加熱HNO3溶液： （HNO3穩(wěn)定性較差） 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 由于HNO3見光易

27、分解，故HNO3溶液應(yīng)保存在 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 由于HNO3見可腐蝕橡膠、乳膠管，故HNO3溶液應(yīng)用 塞。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT HNO3的強氧化性：不論濃、稀HNO3都有強氧化性（濃越大氧化性越強） A：與金屬反應(yīng)（除Pt、Au外，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)） 濃HNO3與Cu反應(yīng)： 稀HNO3與Cu反應(yīng)： 稀HNO3與Ag反應(yīng)： Fe與稀HNO3反應(yīng)： （Fe不足） （Fe過量） 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 如沒特殊說明，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是 ，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是 = 2 * GB3 * ME

28、RGEFORMAT Fe、Al在常溫下與 、 發(fā)生鈍化，在加熱條件下可以反應(yīng)。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT HNO3與金屬發(fā)生反應(yīng)一般不需要加熱（Fe、Al除外），而濃H2SO4與金屬發(fā)生氧 化還原反應(yīng)需要加熱。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有多種價態(tài)的物質(zhì)，這取決于硝酸的濃度 和還原劑還原性的強弱；如： Mg+4HNO3(16mol/L)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 3Mg+8HNO3(6mol/L)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 4Mg+10HNO3(2mol/L)=4Mg(NO3)2+N2O+5

29、H2O 4Mg+10HNO3(1mol/L)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB：HNO3與非金屬反應(yīng)： 濃HNO3與C反應(yīng)： 濃HNO3與S反應(yīng)： C：HNO3與還原性氣體反應(yīng)： 稀HNO3與HI溶液反應(yīng)： 濃HNO3與HI溶液反應(yīng)： 注意點：硝酸的氧化性隨濃度的增加而 ，稀硝酸一般把負離子氧化成相對應(yīng)的 ， 而濃硝酸，一般把負離子氧化成相對應(yīng)的 。 6.NO、NO2、O2等混合氣體溶于水的計算 （1）此類型計算問題所涉及到的反應(yīng)： 說明： 說明： 說明： （2）最后剩余的氣體一定是 。 注意點：剩余氣體一定不是NO2，因為NO2可以與水反應(yīng)生成NO。 此類題型還經(jīng)常去計算試管內(nèi)溶

30、液的濃度問題，要利用好體積變化關(guān)系。 例1、用加熱的方法可分離的一組物質(zhì)是 ( ) A氯化銨和消石灰 B碳銨和過氧化鈉 C碘和食鹽 D硝酸銨和硫酸鈉 例2、1.92g銅投入(tur)一定量的濃HNO3中，銅完全(wnqun)溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況 下672ml氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定(ydng)體積的O2恰好使氣體完 全溶于水中，則通入氧氣的體積是 ( ) A504ml B168ml C224mlD336ml 例3、向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積為 ( ) A2.2

31、4L B3.36L C4.48L D5.60L 例4、把6 mol 銅粉拖入含8 mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì) 的量為（ ） A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 例5、一定條件下，將等體積NO和O2混合氣體置于試管中，并將試管道理與水槽里的水中，充 分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的 。 例6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體 逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 例7、將12mL NO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，剩余2mL

32、氣體，計算原混合 氣體中NO2和O2的體積各為多少毫升 例8、向盛15mL NO氣體倒立于水槽的試管中通入O2，充分反應(yīng)后，試管中還剩余氣體3mL。 請問通入的O2體積可能是 。 考點四：S及其化合物 1.非金屬單質(zhì)S （1）S的物理性質(zhì)： （2）S的用途： （3）S的化學(xué)性質(zhì) = 1 * GB3 * MERGEFORMAT S與金屬反應(yīng) S與Na反應(yīng)： S與Fe反應(yīng)： S與Cu反應(yīng)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT S與O2反應(yīng)： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT S與NaOH濃溶液的反應(yīng)： （S可以與強堿反應(yīng)） = 4 * GB3 * MERGEFORMAT

33、S與氧化性酸反應(yīng) S與濃H2SO4反應(yīng)： S與濃HNO3反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT S的氧化性比較弱，一般吧金屬氧化成 價態(tài)（填“高”、“低”），其氧化性比I2 還弱。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 殘留在試管中的S粉，不能用酒精洗去，應(yīng)該用 、 。 2.H2S與氫硫酸 （1）H2S的物理性質(zhì)： （2）H2S的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh) = 1 * GB3 * MERGEFORMAT H2S的水溶液是氫硫酸，易揮發(fā)，是一種(y zhn) 元 酸，具有(jyu)酸的通性。 在水中發(fā)生電離： H2S與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)： （H2S少量

34、） （H2S足量） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT H2S的還原性（S2-具有很強的 性，可以與很多 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)） H2S與O2反應(yīng)： （O2少量） （O2過量） H2S與Cl2反應(yīng)： H2S與SO2反應(yīng)： H2S與濃HNO3反應(yīng)： H2S與稀HNO3反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 不能用濃H2SO4干燥H2S氣體。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT S2-與不用的氧化劑所得到的氧化產(chǎn)物不同，氧化劑的氧化性越強，被氧化得到S的 價態(tài)就越 。 （3）H2S的實驗室制取方法： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFOR

35、MAT 制取H2S時不能用濃HNO3與濃H2SO4，其原因是： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT FeS為 色，F(xiàn)eS2為 色。 3.SO2與H2SO3 （1）SO2的物理性質(zhì)： （2）SO2的化學(xué)性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT SO2與水反應(yīng)： ，SO2的水溶液是 ，是一種 元 酸。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT SO2與堿反應(yīng) SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)： （SO2少量） （SO2過量） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT SO2與CaO反應(yīng)： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)

36、： ，反應(yīng)能發(fā)生的原因： = 5 * GB3 * MERGEFORMAT SO2與CaSO3懸濁液反應(yīng)： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 酸性：H2SO3 H2CO3 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT SO2在很多性質(zhì)上與CO2相似，如：物質(zhì)的溶解性，與堿反應(yīng)的方程式等。但CO2 沒有還原性，而 SO2具有較強的還原性，可以利用這點區(qū)別鑒別CO2與SO2氣體。 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT SO2的還原性 SO2與O2反應(yīng)： SO2與Cl2反應(yīng)： SO2與Br2反應(yīng)： SO2與FeCl3溶液反應(yīng)： SO2與濃HNO3反應(yīng)： SO2與酸性

37、KMnO4溶液反應(yīng)： 注意點： 不僅SO2有較強的還原性，+4價的S都有較強的還原性，如： 、 、 。 Na2SO3與FeCl3溶液反應(yīng)： = 7 * GB3 * MERGEFORMAT SO2的氧化性 SO2與H2S溶液反應(yīng)： SO2與Na2S溶液反應(yīng)： = 8 * GB3 * MERGEFORMAT SO2可以使品紅褪色。 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT SO2可以使品紅暫時性褪色，長時間放置或加熱，原本褪色的品紅又變?yōu)榧t色。 其漂白(pio bi)原理是 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2、Na2O2、H2O2、漂白粉、O3都有漂白(pi

38、o bi)性，但與SO2的漂白(pio bi)原理不同，是利用 它們的 性，漂白后物質(zhì)或溶液顏色不可恢復(fù)。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 當(dāng)SO2與Cl2按物質(zhì)的量比1:1的混合后就失去了表白作用，原因： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 可使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)不一定有漂白性。如：Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色。 但不能說Fe2+有漂白性，其反應(yīng)離子方程式： （3）SO2的實驗室制取方法： 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 空氣中SO2氣體的主要來源于 ， 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT SO2氣體是空氣污染氣體之

39、一，可以導(dǎo)致 的形成，其PH 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 由于SO2氣體排放到空氣中會造成大氣污染，SO2氣體的吸收與重復(fù)利用（氨吸收 法）： ， 。 （4）SO2與CO2的鑒別 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通入品紅中，可使品紅褪色的是 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 通入硫氫酸中，產(chǎn)生 ，是 ，方程式： 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色的是 ，方程式： = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 通入溴水中，溴水褪色的是 ，方程式： = 5 * GB3 * ME

40、RGEFORMAT 通入FeCl3溶液中，F(xiàn)eCl3溶液褪色的是 ，方程式： = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 通入硝酸酸化的BaCl2中，產(chǎn)生 ，是 ，方程式： 注意點：SO2與BaCl2溶液 （填“反應(yīng)”、“不反應(yīng)”），原因： （5）關(guān)于SO2與BaCl2溶液在何種情況發(fā)生反應(yīng)的問題 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 在BaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)，如： ，可發(fā)生反應(yīng)的原理為： ，生成的沉淀是 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 在BaCl2溶液中加入氧化性物質(zhì)，如： ，可發(fā)生反應(yīng)的原理為： ，生成的沉淀是 。 = 3 * GB3 * MERGE

41、FORMAT 在BaCl2溶液中加入含S2-的物質(zhì)，如： ，可發(fā)生反應(yīng)的原理為： ，生成的沉淀是 。 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 看清題目要求，要是說生成白色沉淀的就不要向BaCl2溶液中加入含S2-的物質(zhì)。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT CO2與BaCl2溶液 （填“反應(yīng)”、“不反應(yīng)”），向BaCl2溶液中加入 后 可以發(fā)生反應(yīng)，生成 沉淀。 4.SO3 （1）SO3的物理性質(zhì)： （2）SO3的化學(xué)性質(zhì)：(SO3是 酸酐） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT SO3與水反應(yīng)： ，其水溶液是 = 2 * GB3 * MERGEFORM

42、AT SO3與NaOH溶液反應(yīng)： 5. H2SO4 （1）H2SO4的物理性質(zhì)： ，結(jié)構(gòu)式： （2）H2SO4的化學(xué)性質(zhì)：(是二元強酸） A：濃H2SO4的特性 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 濃H2SO4的脫水性（與蔗糖反應(yīng)）： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 濃H2SO4的氧化性 濃H2SO4與Cu反應(yīng)： 濃H2SO4與S反應(yīng)： 濃H2SO4與C反應(yīng)： 注意(zh y)點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 濃H2SO4與其他物質(zhì)(wzh)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，必須 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 濃H2SO4在 條件(tio

43、jin)下，遇到 、 ，發(fā)生 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 濃、稀硫酸的分界濃度為 。 B：稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)（具有酸的通性）： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 稀H2SO4與Fe反應(yīng)： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)： 6.SO42-的檢驗及濃、稀硫酸的鑒別 （1）SO42-的檢驗：首先加入 ，排除 等離子的干擾，在去上層的澄 清溶液，加入 ，如產(chǎn)生 沉淀，則證明SO42-的存在。 注意點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 不能用HNO3酸化的原因是： 不能用Ba(NO3)2酸化的原因是

44、： （2）濃、稀硫酸的鑒別 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 取少量的水，向其加入硫酸，放出大量熱的證明是 取少量試樣，分別加如少量Cu粉，然后加熱， ，是濃H2SO4。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 玻璃幫蘸取少量試樣，分別點在紙上， ，為濃H2SO4。 例1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀，若通入下列另一種氣體，再通入SO2氣體；或者 向通入SO2的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的是（ ） Cl2 NH3 HCl NO2 CO2 H2S HNO3 NaOH FeCl3 NaClO A. B. C. D. 例2、 一定條件下，將70ml

45、的H2S和90ml的O2混合，點燃使其充分燃燒，再回復(fù)到原來條件， 則生成SO2的體積為（ ） A. 70ml B. 60ml C. 55ml D. 50ml 例3、下列不能用S蒸汽與金屬直接化合的是（ ） AMgS B. CuS C. FeS D. Na2S 例4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )CO、HCO、OH-、Na+ B、K+、Cl-、S2-、CO C、H+、Br-、Na+、SO D、Ba2+、Cu2+、NO、SO 例5、下列說法正確的是( ) A、能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 B、能使品紅溶液褪色，將其煮沸又變紅的無色氣體一定為SO2 C、用NaHSO3，Na2SO

46、3與濃H2SO4反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2 D、某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-，SO42-，MnO4-考點五：基礎(chǔ)實驗1、氯氣的制取及性質(zhì)例1、某化學(xué)實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些 性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）。 回答(hud)些列問題： 若用含有(hn yu)0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)(fnyng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)況）總是小于1.12L 的原因是 裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 裝置F的作用是 寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 乙同學(xué)

47、認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗 結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個 裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入 （填 試劑或用品名稱）。2、濃H2SO4的性質(zhì)例2、根據(jù)下圖回答問題： 上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊握外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么 見到你的方法證明不漏氣 寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的實際名稱及作 用: A中加入的試劑 ，作用是

48、 ；B中加入的試劑 ，作用是 C中加入的試劑 ，作用是 ；D中加入的試劑 ，作用是 實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 SO2的制取與性質(zhì)驗證例3、下圖示實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： 中發(fā)生(fshng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 中的實驗(shyn)現(xiàn)象為 ，此實驗(shyn)證明SO2是 氧化物。 中的品紅溶液 ，證明SO2有 中的實驗現(xiàn)象為 ，證明SO2有 中的碘水 ，證明SO2有 裝置中的NaOH溶液的用途是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、其它綜合實驗例4、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：為氯氣發(fā)生裝置； 的試管里盛有15mL 30% KOH溶

49、液，并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰浴中； 的試管里盛有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻?制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 （填寫儀器名稱）向燒杯中加入適量的濃 鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有 （填寫下列編號字母） 的凈化裝置。 A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是 實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液由無色變?yōu)?色 試驗中可觀察到的試管

50、里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝赫n后訓(xùn)練1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3、下列說法正確(zhngqu)的組合是 （ ）氯離子和氯原子的性質(zhì)(xngzh)一樣；+5價的氯只具有氧化性

51、；氯離子總比氯原子多一個電子；鹽酸(yn sun)既具有氧化性、酸性，又具有還原性；Cl2的氧化性比鹽酸的強；液氯與氯水是同一種物質(zhì)。 A B C D4、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))5、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(學(xué)科王 )學(xué)科王 ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng) CNO

52、2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl36、化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

53、3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是： A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN7、下列推斷合理的是 HYPERLINK / A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 HYPERLINK / B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) HYPERLINK / C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) HYPERLINK / D將SO

54、2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色 HYPERLINK / 8、下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) = 1 * GB3 石灰水； = 2 * GB3 KMnO4(H)溶液； = 3 * GB3 溴水； = 4 * GB3 酸化的Ba(NO3)2溶液； = 5 * GB3 品紅溶液； = 6 * GB3 濕潤的藍色石蕊試紙； = 7 * GB3 濃BaCl2溶液。 A = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 C

55、= 1 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 D = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 7 * GB3 9、下列氣體不能用H2SO4干燥的是（ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC110、SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ） A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪11、下列離子方程式中，正確的是（ ） A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OHAlO2H2D金屬鋁

56、溶于鹽酸中： Al2HAl3H212、在標(biāo)準(zhǔn)狀況(bio zhn zhun kun)下，將NO2（假設(shè)(jish)不含N2O4）、NO、O2混合后充滿容器(rngq)，倒置于水中，完全溶解，無氣體 剩余，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（單位：mol/L）( ) A.0c B. c C. c D. ca，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為() A(ba)/3 mL B(ab)/3 mL C(4b1)/13 mL D3/(ba) mL26、多硫化鈉Na2Sx（x2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4

57、，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是（ ） A、5 B、4 C、3 D、227、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBr C還原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO428、下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag29、下列實驗過程中，產(chǎn)生的

58、現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是( ) A B C DANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S氣體通入氯水中 CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2氣體通入澄清石灰水中30、從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（ ）ASO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)B常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)說明N的非金屬性大于PC某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4+D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32或HCO331、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 32、某同學(xué)想通過(tnggu)下圖裝置(夾持裝置已略去)實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)(fnyng)的產(chǎn)物 裝置(zhungzh)B的作用_ 裝置D的作用_ 如何