2022年江蘇省吳江市青云中學(xué)中考化學(xué)考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1正確的實驗操作是實驗達(dá)到目的的保證。以下實驗基本操作正確的是（ ）A取用粉末狀藥品B給試管加入高錳酸鉀C稱量氫氧化鈉D收集氧氣2下列屬于復(fù)合肥料的是ACa3（PO4）2BKClCNH4NO3D（NH4）2HPO43下列說法不正確的是A原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。D由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身一定改變4分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀

3、取圖象信息并結(jié)合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是A反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4CuSO4B反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeB5下列實驗操作中，正確的是A滴加液體B稀釋濃硫酸C檢查氣密性D熄滅酒精燈6圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是At2時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%C若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液

4、轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲WYZBXYWZCWXYZDYWZX二、填空題（本大題共1小題，共6分）16經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H用n（H）表示和一定數(shù)量的OH用n（OH）表示，n（H）與n（OH）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n（H）與n（OH）的相對大小溶液的酸堿性n（H）n（OH）酸性n（H）n（OH）中性n（H）n（OH）堿性據(jù)此分析常溫下測得水中pH7，可知水中n（H） n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是 ，原因是該溶液中n（H） n（OH）。往上述試管中再滴人

5、適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H） n（OH）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）某學(xué)習(xí)小組用下圖中的裝置A和裝置B分別進(jìn)行氫氣和一氧化碳還原氧化銅實驗。(B中夾持裝置省略)補(bǔ)畫裝置A通入氫氣的導(dǎo)管_，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置B中用足量一氧化碳還原0.01摩爾氧化銅，可得到銅多少克?_(根據(jù)化學(xué)方程式計算)關(guān)于裝置B的說法正確的是_；A 澄清石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳B 本裝置中尾氣處理的目的就是防止一氧化碳污染空氣C 玻璃管減少的質(zhì)量一定小于石灰水增加的質(zhì)量D 根據(jù)石灰水增加的質(zhì)量可算出消耗的一氧化碳質(zhì)量從反應(yīng)物角度看：裝置A和裝置 B

6、的不同之處是_。18（8分）某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗，操作過程如下，請按要求回答問題：上圖操作中、依次是下圖中_（填字母序號）。除去泥沙后的鹽中還含有少量等可溶性雜質(zhì)，該同學(xué)將除去泥沙后的鹽進(jìn)行進(jìn)一步提純。他首先將此鹽用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加入稍過量的溶液、_（填化學(xué)式）溶液和_（填化學(xué)式）溶液，除去沉淀后，向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉固體。另一同學(xué)用所得的氯化鈉固體和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液，需稱取_，配制時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。氯化鈉可用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳可生成碳酸氫鈉（

7、由于碳酸氫鈉溶解度較小在該反應(yīng)中可視為沉淀）和氯化銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）在一次化學(xué)實驗中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，但觀察到了不同的實驗現(xiàn)象。實驗組甲組乙組實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀 (1)已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_。乙組產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀的成分是什么呢？堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅。見圖實驗步驟主要實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論取乙組實驗后的混合物過濾得到藍(lán)綠色沉淀取藍(lán)

8、綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現(xiàn)象向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生取洗滌后的藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍(lán)綠色溶液取少量藍(lán)綠色溶液于試管中，滴加試劑X產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結(jié)論）實驗結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅步驟的實驗?zāi)康氖莀。步驟中的稀鹽酸_(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步驟中滴加的試劑X是_。甲組同學(xué)在本組實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成下列實驗：過濾，取藍(lán)色沉淀于試管中；滴加_，沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)綠色；重復(fù)實驗二中的步驟。經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實驗的基礎(chǔ)上，

9、繼續(xù)滴加_，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~。通過實驗，也驗證了他們的猜想。為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、取用粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙或紙槽，不能用手，選項操作錯誤，故不符合題意；B、給試管加入高錳酸鉀，先將試管橫放，把盛藥品的紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，圖中操作正確；故符合題意；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，選項操作錯誤，故不符合題意；D、氧氣密度略大于空氣，采用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管要伸入集氣瓶底，選項操作錯誤，故不符合題意，故選B。2、D【解析】只含有

10、氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復(fù)合肥。（NH4）2HPO4同時含有氮、磷兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥。故選D。3、B【解析】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子質(zhì)量相對于原子核來說很小，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，該選項說法正確；B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，該選項說法不正確；C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，該選項說法正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子改變，而原子不變，該選項說法正確。故選B?！军c睛】原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大，每個質(zhì)子或中子是每個電

11、子質(zhì)量的1836倍。4、D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4CuSO4，故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，正確；D、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相同，故生成硫酸鎂的質(zhì)量相同，故反應(yīng)后新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯誤。故選D。5、C【解析】膠頭滴管在滴加的過程中不能伸入管內(nèi)，濃硫酸的稀釋切記要將濃硫酸緩慢注入水中，熄滅酒精燈不能用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅6、B【解析】A、t2時，乙物質(zhì)的溶解度為30g，燒杯中乙體物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液，選項A正確；B、t

12、2時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13%，選項B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，t2時，甲的溶解度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項C正確；D、將t1時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時，因為甲燒杯中有物質(zhì)析出，乙中沒有析出固體，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲HX、Z，則只要驗證Y、W、X、Z的金屬活動性即可得出金屬活動性順序，Y能與Z的硝酸鹽反應(yīng)，則Y的金屬活動性比Z強(qiáng)，X能與W的硝酸鹽反應(yīng)，則X的活動性比W強(qiáng)，則四種金屬的活動性順序為XWYZ。故選A?！军c睛】排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從

13、其鹽溶液里置換出來。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1） （2）溶液變紅； （3）【解析】試題分析：（1）常溫下測得水中pH7，為中性物質(zhì)，故水中n（H）=n（OH）；因為碳酸鈉溶液顯堿性故（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是該溶液中n（H） n（OH）?？键c：溶液酸堿性的確定三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 H2+CuOCu+H2O 0.64g c H2無毒、CO有毒，因此A裝置可以敞口，B裝置需要再密封容器中進(jìn)行實驗且對尾氣進(jìn)行處理 【解析】裝置A通入氫氣的導(dǎo)管的位置如圖，試管中發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，化學(xué)化

14、學(xué)方程式是；故填： 。根據(jù)氧化銅的摩爾質(zhì)量可以計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式的計算，便可求出生成的銅的質(zhì)量；解：0.01摩爾氧化銅的質(zhì)量=0.01mol80g/mol=0.8g設(shè)0.8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是x X=0.64g根據(jù)計算，可得到銅的質(zhì)量是0.64g；故填：0.64g。A、澄清石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳，有利于點燃一氧化碳，故選項A不正確；B、本裝置中尾氣處理的目的既防止一氧化碳污染空氣，裝置中用一根導(dǎo)管連接到加熱的位置，又節(jié)約了能源，故選項B不正確；C、玻璃管減少的質(zhì)量只是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，石灰水增

15、加的質(zhì)量是一氧化碳與氧化銅中氧元素的質(zhì)量之和，故選項C正確；D、根據(jù)石灰水增加的質(zhì)量可算出的只是與氧化銅反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量，還有開始時，通入一氧化碳排出裝置中空氣的一氧化碳和結(jié)束時需要通一氧化碳讓還原出來的銅冷卻到室溫的質(zhì)量，故選項D不正確；故選：C。從反應(yīng)物角度看：裝置A是氫氣與氧化銅反應(yīng)，氫氣無毒，可以排放到空氣中，裝置可以敞口；裝置 B是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，一氧化碳有毒，排放到空氣中會對空氣造成污染，需再密封容器中進(jìn)行實驗而且必須對尾氣進(jìn)行處理。故填：H2無毒、CO 有毒，因此 A 裝置可以敞口，B 裝置需要密封且對尾氣進(jìn)行處理?！军c睛】本題考查的是氫氣還原氧化銅與一氧化碳還原氧化銅的

16、區(qū)別，在反應(yīng)過程中對實驗數(shù)據(jù)的分析與處理。18、 量筒 【解析】（1）操作是將粗鹽固體變?yōu)榛旌弦后w，屬于溶解操作，對應(yīng)B；操作是將混合液中的固體和液體分離，屬于過濾操作，對應(yīng)A；操作是將溶液轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，屬于蒸發(fā)結(jié)晶，對應(yīng)C，故答案為BAC;(2) 鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，氫氧化鈉和碳酸鈉的順序不固定，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根

17、離子，故填 ； ；（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液，需稱取的質(zhì)量為5%50g=2.5g;配置溶液時需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）根據(jù)描述，化學(xué)方程式為：四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 檢驗藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氫氧化鈉溶液要足量（或過量） 【解析】(1). 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 (2). 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍(lán)綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈 ； (3). 鹽酸如果換成硫