高中化學2.2《離子反應》(第1課時)教案新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學必修一2.2 離子反應教案（第 1 課時）【學習目標】1. 知識與技能：?通過幾組物質的導電實驗了解電離、電解質、非電解質的概念；?知道強電解質、弱電解質的概念；?通過電解質的電離掌握酸、堿、鹽的概念；2.過程與方法：?通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法；?通過設計實驗探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應， 從幾組探究實驗中得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗出發(fā)，探尋反應本源；?通過交流氫氧化鋇和硫酸反應的導電演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生形成問題的意識，養(yǎng)成探究的良好習慣。2. 情感、態(tài)度與價值觀：?通過化學實驗的探究活動激發(fā)學生的學習興趣，

2、提高學習質量；?通過實驗交流培養(yǎng)學生的合作精神，嚴謹求實，敢于探索的科學態(tài)度；?通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起到非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。【學法指導 】? “指導學生有序觀察的方法” 引導學生如何觀察實驗現(xiàn)象，如何描述實驗現(xiàn)象。? “引導學生討論歸納、概括的方法”引導學生如何將感性 材料轉化為理性認識，得到正確結論。鐵 銅 鋅 鋁 金能 能 能 能 能能 能能不能不能不能能不能能不能? “指導學生閱讀教材，發(fā)表獨立見解的方法”教會學生如何閱讀材料，讓學生自己鉆研教材，嘗試攻克難點，培養(yǎng)自學能力和表達能力。2 2 離子反應 (第 1 課時)【溫故知新】1.

3、( 自學、討論 ) 什么是酸？什么是堿？什么是鹽？它們在組成上各有什么特點？2. ( 自學、討論 )NaCl 溶液為什么能導電？什么是電離？【課堂研討】1. ( 自學、思考 )什么是電解質？什么是非電解質？在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質?！揪氁痪殹?下列哪些物質能導電？氯化鈉晶 體氯化鈉溶液 硝酸鉀晶體硝酸鉀溶 液葡萄糖溶 液結論與原因：金屬單質 能 ( 填能、不能 ) 導電，原因：鹽酸稀硫酸燒堿固體燒堿溶液硫酸鋇金屬單質中有自由移動的電子 ；氯化鈉固體及酒精 不能 ( 填能、 不能 ) 導電， 原因： 無自由移動的電子或離子

4、 ；表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、硫酸鋇有什么方法能使其導電？ 為什么？前三者配制成溶液或在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下。葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？不能，無自由移動的電子或離子?下列物質哪些是電解質？哪些能導電？碳酸鈉溶液 固態(tài) NaCl CO2 H 2SO4 碳棒 酒精 KOH晶 體熔融狀態(tài)的 K2CO3 葡萄糖 氨氣能導電的物質有： ；電解質有： ；非電解質有： 。?下列敘述正確的是 BC ；A. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B. 固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質

5、E. 銅能導電，所以是電解質F. BaSO4 的水溶液不能導電，所以 BaSO4是非電解質G. 氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質【課堂生成】2.( 自學、歸納 )歸納總結，完成下表：電解質 非電解質定義本質共同點舉例在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物均為化合物NaCl Ba(OH) 2 CH3COOH CH3CH2OH C12 H22O113. (討論、交流 ) 查閱資料，什么是強電解質？什么是弱電解質？常見的強電解質與弱 電解質分別有哪些物質？【課堂生成】4. (思考

6、、討論 ) 寫出下列物質的電離方程式。H2SO4： Ba(OH)2：MgCl2： CH3COO：HNaOH： NH3 H2O：NaHSO4： NaHCO3： 討論總結，書寫電離方程式時應注意哪些事項？2 陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如： NO3、 SO4 、 OH、 NH4 、 C2O3 等；【課堂生成】 學生書寫 CH3COOH的電離時寫成 CH3 與 COOH，表現(xiàn)出沒有考慮到酸的定義，同理明知道 NH3 H2O是堿，卻不知電離出什么離子。5. (討 論、歸納 )請你經過思考或與同學討論完成下表。強電解質定義電離程度溶 液 中 存在微粒種類電離方式在水溶液中能全部電離的電解質完全水 合

7、離子、水分子不可逆、不存在電離平衡弱電解質在水溶液中只能部分電離的電解質部分水合離子、水分子弱電解質分子可逆、存在電離平衡相互關系電 離 方 程式書寫規(guī)律舉例均為電解質。質溶液強酸： HCl、 HBr、 HI 等強堿： KOH、 絕大部分鹽：在相同條件下， 強電解質溶液的導電能力強于弱電解用等號HnA nH H2SO4、 HN HClO4、NaOH、 Ba(OH)2 等 BaSO4、 BaCl2 等用可逆符號HA H A弱酸分步電離到選修時再講解弱酸： CH3COO、H等弱堿： NH3 H2O、HCN、 H2S、 H2 CO3Cu(OH)2等 (CH3COO2)Pb 等H2O及極少數(shù)鹽：6.

8、(思考、 討論) 強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強嗎？舉例說明 溶液的導電性是由什么決定的？不一定電解質溶液的導電性與以下因素有關：離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導電能力越強。電解質強弱，相同條件下 ，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)( 電荷濃度 ) ?！菊n堂生成】【鞏固練習】1. 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A. 硫酸 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇2. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是A.Ca(OH)2 Ca2 2OH B.CuOCu2 O2 C. HCl H Cl D.K2SO4 2K SO42下列電離方程式正確的是A.NaHSO4Na H SO42C.MgCl2 Mg2 Cl 25.B.NaHCO 3 H CO32NaD.CH 3COOH H CH3CO3. 下列說法下列正確的是A. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子， 弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子B. 強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液C.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D. 強電