人教版高一化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)案全套

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。2.掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。1實(shí)驗(yàn)室中常用酒精燈進(jìn)行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時(shí)，應(yīng)注意的問題：(1)絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里_，以免_；(2)絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈_另一只酒精燈；(3)用完酒精燈，必須_，不可_；(4)不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)_。2化學(xué)藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。使用、制備有毒氣體和有煙

2、霧的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在_中進(jìn)行，外加_處理裝置。(2)禁止在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢后要_把手洗干凈。(3)皮膚上有傷口時(shí)，不能接觸_，否則會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。(4)不可_任何藥品的味道。3化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的科學(xué)，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展，而且將為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問題、能源問題和資源問題等提供更多的有效實(shí)驗(yàn)。所以說，無論是學(xué)習(xí)還是研究化學(xué)要經(jīng)常進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_?，F(xiàn)在我們通過以下的學(xué)習(xí)與探究來初步了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全措施。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全措施探究活動(dòng)1常用危險(xiǎn)化學(xué)品的識(shí)別與

3、存放危險(xiǎn)化學(xué)品常分為不同的類別，具有不同的圖形標(biāo)志，如：觀察上述圖標(biāo)，回答下列問題：(1)裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是_；盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標(biāo)是_。(2)貼有圖標(biāo)B、D的化學(xué)試劑應(yīng)_保存，放置在遠(yuǎn)離_的地方。2意外事故的緊急處理(1)玻璃割傷等其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。(2)燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。(3)酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_蓋滅。(4)大量濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用_中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，應(yīng)立即用_沖洗，再涂上_，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用干布拭去，再進(jìn)行上述處理。(5)濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用_中和，然后用水

4、沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上_溶液。(6)若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用_，邊洗邊眨眼睛。歸納總結(jié)(1)常用危險(xiǎn)品的分類及圖形標(biāo)志(2)常用危險(xiǎn)品存放應(yīng)注意的問題是：_。遷移應(yīng)用1在危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不正確的是()A燒堿劇毒品 B汽油易燃品C濃硫酸腐蝕品 D酒精易燃品2為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：NH4NO3(NH4)2SO4食鹽油漆汽油黑火藥生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是()A BC D理解感悟要熟記常用危險(xiǎn)化學(xué)品的警示性標(biāo)志，嚴(yán)格遵守接觸危險(xiǎn)化學(xué)品的安全規(guī)則，了解常用物質(zhì)的性質(zhì)，明確哪些是劇毒品

5、，哪些是易燃品，哪些是腐蝕品等，還要在平時(shí)的生活中多注意觀察，如在馬路上常見到裝有汽油的油罐車，就要注意其罐體上有什么樣的標(biāo)志，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)二常見的實(shí)驗(yàn)操作方法探究活動(dòng)1掌握正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)安全的根本保證。請(qǐng)根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)探究下列各實(shí)驗(yàn)操作的正確方法：(1)藥品的取用藥品的取用eq blcrc (avs4alco1(固體blcrc (avs4alco1(粉末狀或小顆粒狀藥品：用取用,塊狀藥品：用取用),液體blcrc (avs4alco1(少量液體：用或移液管吸取,一定液體：用量取,大量液體：可直接傾倒)取用藥品時(shí)，不能用手_藥品，不要把鼻孔湊到容器口_藥品(特別

6、是氣體)的氣味，不得_任何藥品的味道。實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入實(shí)驗(yàn)室指定的容器內(nèi)。(2)加熱給液體加熱時(shí)，可使用試管、_、_、_等。給固體加熱時(shí)，可使用試管或_。加熱時(shí)，容器外壁不能_，底部不能與酒精燈的_接觸。燒得很熱的容器，不能立即用_或放在桌面上，以防止驟冷炸裂。(3)收集氣體的方法有：_、_、_。2請(qǐng)你完成下列各實(shí)驗(yàn)操作。(1)點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)之前，要_。(2)用H2、CO還原Fe2O3、CuO時(shí)，先_，再_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO、Cl2等有毒氣體時(shí)，要在_中進(jìn)行，要有尾氣處理裝置。(4)加熱法制取

7、氣體且用排水法收集時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作為_。(5)稀釋濃H2SO4時(shí)，將_沿器壁緩緩加入_中，邊加邊_，冷卻。歸納總結(jié)通過以上探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)你歸納總結(jié)：(1)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，為防止事故發(fā)生，要注意“六防”，請(qǐng)將“六防”注意事項(xiàng)填入下圖中的方框內(nèi)。(2)實(shí)驗(yàn)室污染物和廢棄物如何處理？。遷移應(yīng)用3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是()A熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅B將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒

8、中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱理解感悟安全意識(shí)是公民科學(xué)素質(zhì)的組成部分，高考所考查的安全意識(shí)有三方面的含義：一是對(duì)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)應(yīng)該十分明確，知道對(duì)實(shí)驗(yàn)中的不安全因素應(yīng)當(dāng)如何防范；二是實(shí)驗(yàn)的操作方法和實(shí)驗(yàn)裝置要明確、規(guī)范，以防止事故的發(fā)生；三是一旦發(fā)生事故時(shí)，心理上要鎮(zhèn)定，動(dòng)作上要敏捷，采取的措施要得當(dāng)，盡量將事故消滅在發(fā)生的初期。(1)實(shí)驗(yàn)安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則，樹立“安全第一”的意識(shí)。(2)掌握正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)安全的根本保證。在進(jìn)行加工玻璃儀器、加熱、制取氣體、稀釋濃H2SO4等

9、實(shí)驗(yàn)操作以及在使用有毒品、易燃易爆物品、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)刺激性、強(qiáng)腐蝕性等試劑(要熟悉一些危險(xiǎn)品的標(biāo)志)時(shí)，尤其要注意實(shí)驗(yàn)安全。實(shí)驗(yàn)安全操作要做到“六防”：防倒吸(流)、防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防污染。不慎發(fā)生意外事故時(shí)，應(yīng)及時(shí)、正確地處理。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全課前準(zhǔn)備區(qū)1(1)添加酒精引起火災(zāi)(2)點(diǎn)燃(3)燈帽蓋滅用嘴吹滅(4)迅速用濕抹布蓋滅2(1)通風(fēng)櫥尾氣(2)用水(3)有毒物質(zhì)(4)品嘗3(1)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則(2)了解實(shí)驗(yàn)安全措施(3)掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作方法(4)重視實(shí)驗(yàn)污染物、廢棄物的處理課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1(1)AD(2)密封

10、火源和電源2(3)濕布或沙子(4)Na2CO3溶液大量水NaHCO3溶液(5)稀醋酸硼酸(6)大量水沖洗歸納總結(jié)(1)常用危險(xiǎn)化學(xué)品按其主要危險(xiǎn)特征分為八類，具有不同的圖形標(biāo)示：(2)易燃易爆、有毒、有腐蝕性的藥品要密封存放在冷暗處；易燃、易爆藥品還應(yīng)遠(yuǎn)離火源和電源放置；劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存遷移應(yīng)用1A燒堿屬于腐蝕品，汽油屬于易燃品，濃硫酸屬于腐蝕品，酒精屬于易燃品。2C聯(lián)系生活實(shí)際，判斷易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火藥都是易爆品，可排除B、D選項(xiàng)；食鹽、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A選項(xiàng)，故選C。課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1(1)藥

11、匙鑷子膠頭滴管量筒接觸去聞品嘗(2)燒杯燒瓶蒸發(fā)皿坩堝有水燈芯冷水沖洗(3)向上排空氣法向下排空氣法排水法2(1)檢驗(yàn)氣體的純度(2)通入H2或CO加熱(3)通風(fēng)櫥(4)先將導(dǎo)氣管從水中取出，再熄滅酒精燈(5)濃H2SO4水?dāng)嚢铓w納總結(jié)(1)(2)實(shí)驗(yàn)用剩的試劑一般不放回原試劑瓶，以防污染試劑實(shí)驗(yàn)后的廢液用廢液缸收集，日后集中處理遷移應(yīng)用3C取用固體時(shí)小顆?；蚍勰┯盟幊?，塊狀的用鑷子；少量液體用膠頭滴管滴加；試管加熱液體的量應(yīng)不超過eq f(1,3)；傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心，以防止液體流出腐蝕標(biāo)簽。4C熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅防止失火。將CO中毒者移至通風(fēng)處，可使其呼入新鮮空氣，緩解

12、身體內(nèi)組織缺氧。量筒不能用來配制溶液。氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通氫氣再加熱，否則可能會(huì)引起爆炸。課后練習(xí)區(qū)1B圖標(biāo)畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)。2C3D手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙手，應(yīng)該用試管夾夾持試管；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時(shí)，一是由于空氣流動(dòng)，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會(huì)燒得更旺；二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。4D盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗后，稀硫酸會(huì)腐蝕鐵桶，產(chǎn)生氫氣，遇火可能發(fā)生爆炸。5A6.B7.B8.B9C濃H2SO4沾

13、到皮膚上應(yīng)先用柔軟的布或紙拭去，然后再用大量水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液；如果先用水沖洗，則濃H2SO4溶于水放出大量的熱，會(huì)灼傷皮膚。10D本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全問題，學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)。11C濃H2SO4不慎滴在手上，應(yīng)先用抹布拭去皮膚上的濃H2SO4，再用較多的水沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。酒精燈不慎打翻起火，應(yīng)用濕抹布蓋滅，用水澆不但火不會(huì)熄滅，還會(huì)使火蔓延。天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)，易發(fā)生電火花，而引起爆炸，應(yīng)首行關(guān)好閥門，然后開窗通風(fēng)。12(1)(2)(3)13(1)鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈(2)AEBF(3)ACC中溶液中有白色沉淀生

14、成(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)解析實(shí)驗(yàn)室制O2：2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2，選A；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，選B；用H2還原CuO，應(yīng)選用D裝置。14(1)(2)B裝置中澄清石灰水變渾濁Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有檢驗(yàn)CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾氣的導(dǎo)管口放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈第2課時(shí)過濾、蒸發(fā)及SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過粗鹽的提純學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)基本操作。2.知道除雜的一般原則。3.學(xué)會(huì)SOeq oal

15、(2,4)檢驗(yàn)的方法和順序。在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常會(huì)遇到將混合物分離的情況，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。為了利用其中某一組分或研究其性質(zhì)，常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來。分離的方法有許多，如過濾、蒸發(fā)等。1過濾是分離固體和液體混合物最常用的方法之一，主要除去液體中的不溶性固體。(1)主要儀器：_、燒杯、_、鐵架臺(tái)、濾紙等。(2)在進(jìn)行過濾操作時(shí)注意的問題是：一貼：濾紙緊貼_；二低：濾紙邊緣略_邊緣；液體的液面略_的邊緣；三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到_上；玻璃棒的底端應(yīng)_一側(cè)；漏斗頸的末端應(yīng)靠到_的內(nèi)壁上。2蒸發(fā)是指給液

16、體加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得晶體，蒸發(fā)也用于濃縮溶液。(1) 主要儀器：_、_、酒精燈、玻璃棒。(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)注意的問題是：在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用_不斷攪拌，防止由于_造成液滴飛濺；加熱到蒸發(fā)皿中剩余_時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用_取下，不能直接放在_上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果的確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊在_上。知識(shí)點(diǎn)一粗鹽提純探究活動(dòng)用海水制得的粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。常用下列實(shí)驗(yàn)方法將其雜質(zhì)除去：1除去粗食鹽中不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解：

17、稱取約4 g粗鹽加到約12 mL水中，用玻璃棒攪拌，直至_為止過濾：將燒杯中的液體沿_倒入_中，若過濾后燒杯中的_，再過濾一次蒸發(fā)：將濾液倒入_中，加熱同時(shí)用_，待出現(xiàn)較多_時(shí)停止加熱2.除去粗食鹽中少量可溶性雜質(zhì)通過溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的食鹽中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。要將它們除去，最好選用生成完全不溶物的試劑。如除去SOeq oal(2,4)可選用_溶液，除去Mg2可選用_溶液，除去Ca2可選用_溶液，最后加鹽酸。若考慮把SOeq oal(2,4)和Mg2一并除去又可選用_溶液。根據(jù)除雜的原則，即防止引入雜質(zhì)離子，這幾種試液的順序是_。歸納總結(jié)粗鹽提純

18、的方法：先將粗鹽_、_，除去粗鹽中的_；然后再用化學(xué)的方法，將粗鹽中的_轉(zhuǎn)化為_，過濾而除去，其濾液中加入適量_后，蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。遷移應(yīng)用1在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱2為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A BC D理解感悟除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理知識(shí)點(diǎn)二SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)

19、探究活動(dòng)1粗食鹽中SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)步驟：取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴_；再加幾滴_。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。反應(yīng)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：粗鹽中含有_。2問題討論某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸Oeq oal(2,4)，評(píng)價(jià)該方案是否嚴(yán)密？并說明理由。試液eq o(,sup7(加BaCl2)白色沉淀eq o(,sup7(稀鹽酸)白色沉淀不溶解，結(jié)論：試液中有SOeq oal(2,4)。歸納總結(jié)SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)方法：(1)向未知液中加入_(排除Ag、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,

20、3)的干擾)；(2)若出現(xiàn)沉淀，則應(yīng)過濾，保留濾液，濾出沉淀；(3)向?yàn)V液中或未出現(xiàn)白色沉淀的溶液中加入_溶液，觀察是否有_生成，若產(chǎn)生_，則可證明未知液含_。遷移應(yīng)用3為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A一定有SOeq oal(2,4)B一定有COeq oal(2,3)C不能確定Cl是否存在D不能確定SOeq oal(2,4)是

21、否存在4某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)確實(shí)存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)確實(shí)存在。1根據(jù)下列粗鹽提純流程圖示，在括號(hào)內(nèi)填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和試劑名稱：eq x(粗鹽固體)(_)eq x(渾濁溶液)(_)eq x(澄清濾液)eq o(,sup7(依次加入),sdo5(NaOH溶液Na2CO3溶液)eq x(產(chǎn)生沉淀)(_)eq x(澄清濾液)eq o(,sup7(),sdo5()eq x(

22、精制食鹽)2檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)的試劑是_，現(xiàn)象是_，以Na2SO4為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第2課時(shí)過濾、蒸發(fā)及SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)課前準(zhǔn)備區(qū)1(1)漏斗玻璃棒(2)漏斗內(nèi)壁低于漏斗低于濾紙玻璃棒輕靠到漏斗三層濾紙燒杯2(1) 蒸發(fā)皿三角架(2)玻璃棒局部過熱少量液體坩堝鉗試驗(yàn)臺(tái)石棉網(wǎng)課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1食鹽充分溶解固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略呈黃色玻璃棒漏斗溶液渾濁不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗流入另一燒杯中蒸發(fā)皿玻璃棒攪拌固體水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體2BaCl2NaOHNa2CO3Ba(OH)2BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸或NaOH溶

23、液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸歸納總結(jié)溶解過濾不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)沉淀鹽酸遷移應(yīng)用1D2C首先搞清除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)，應(yīng)分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2，因此C項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1(1)鹽酸酸化Ba

24、Cl2溶液(2)加鹽酸無明顯變化，加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(3)SOeq oal(2,4)2不嚴(yán)密，某試液中如果含有Ag而不含SOeq oal(2,4)，溶液中的Ag與Cl反應(yīng)生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。歸納總結(jié)(1)適量的鹽酸(3)BaCl2白色沉淀白色沉淀SOeq oal(2,4)遷移應(yīng)用3D向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)和COeq oal(2,3)，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸

25、。4稀鹽酸(或稀硝酸)BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)解析熟悉COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)檢驗(yàn)所用的試劑和先后順序。常用含有H的酸來檢驗(yàn)COeq oal(2,3)，用含有Ba2的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)。因COeq oal(2,3)可與Ba2生成BaCO3沉淀，干擾SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)之前先檢驗(yàn)COeq oal(2,3)，并將其除去。課堂小結(jié)1溶解過濾BaCl2溶液過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶2鹽酸、BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl課后練習(xí)區(qū)1D

26、2DA、B、C三個(gè)選項(xiàng)中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會(huì)污染滴管。3D蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。若在三腳架上加熱時(shí)，需要將蒸發(fā)皿放置在泥三角上(泥三角起支撐作用)。4A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，若蒸發(fā)皿盛滿溶液，加熱沸騰會(huì)使溶液大量溢出，B選項(xiàng)不正確；蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，C選項(xiàng)不正確；為防止因局部過熱造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，D選項(xiàng)不正確。5B實(shí)驗(yàn)室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對(duì)MnO2還需

27、洗滌、干燥，故選B。6D選項(xiàng)A中只有CaCO3沉淀，選項(xiàng)B中只有Cu(OH)2沉淀，選項(xiàng)C中只有BaSO4沉淀，選項(xiàng)D中有Cu和Ag兩種不溶物。7B8(1)(2)靜止片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SOeq oal(2,4)，不出現(xiàn)渾濁就說明SOeq oal(2,4)已經(jīng)除盡在溶液中加入過量的BaCl2溶液(3)保證把NaCl中的Ca2及除去SOeq oal(2,4)時(shí)過量的Ba2除去(4)攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，防止液體或固體受熱濺出解析本題主要考查粗鹽的提純。粗鹽提純是混合物分離提純的一個(gè)經(jīng)典范例。解答時(shí)，一是要熟悉蒸發(fā)操作的過

28、程；二是要理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SOeq oal(2,4)所加試劑及滴加的順序；三是要掌握SOeq oal(2,4)的正確檢驗(yàn)方法。9(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除盡Mg2和SOeq oal(2,4)MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除盡過量及生成的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl揮發(fā)解析應(yīng)先加入過量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4雜質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入過量的K2CO3溶液，使過量的Ba(O

29、H)2及生成的BaCl2全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過濾除去沉淀，加入適量的鹽酸除去過量的K2CO3及反應(yīng)過程中產(chǎn)生的KOH(調(diào)pH等于7)；最后加熱煮沸，使HCl揮發(fā)逸出。10(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌引流攪拌(4)氣泡COeq oal(2,3)白色沉淀SOeq oal(2,4)白色沉淀Cl11(1)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止過濾(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)取最后幾滴洗出液加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈(4)合格解析要測定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl的量進(jìn)行計(jì)算。因此必須準(zhǔn)確測定AgCl的量，當(dāng)?shù)肁gCl的質(zhì)量為4.90 g時(shí)，含Cl的質(zhì)量為eq

30、f(4.90,143.5)35.5 g1.21 g，則NaCl的質(zhì)量為eq f(1.21,35.5)58.5 g1.99 g，則食鹽的含量為eq f(1.99,10.0)100%19.9%20.0%，樣品合格。12(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶解析實(shí)驗(yàn)的目的是回收金屬銀和硝酸鋅，因此第一步應(yīng)向混合溶液中加入足量的Zn來置換出Ag，由于Zn過量，因此固體A是Zn和Ag的混合物，利用金屬活動(dòng)性的差異可以溶解Zn而得到純凈的Ag，那應(yīng)選擇什么樣的酸來溶解呢？結(jié)合濾液C中加入適量的Ba(NO3)2溶液可得濾液B，可知Y應(yīng)為稀H2SO4。第3

31、課時(shí)蒸餾、萃取和分液學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過制取蒸餾水，學(xué)會(huì)蒸餾的原理和基本操作。2.初步學(xué)會(huì)Cl的檢驗(yàn)方法。3.通過從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)萃取和分液的原理和基本操作。1分離與提純混合物主要依據(jù)混合物各成分的性質(zhì)(如狀態(tài)、沸點(diǎn)、溶解度等)的差異，選擇不同的分離方法。將下列各組混合物的分離方法，填在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。(1)從海水中提取食鹽(蒸發(fā)結(jié)晶)(2)除去氯化鈉溶液中含有的雜質(zhì)硫酸鈉(先加氯化鋇溶液再過濾)(3)除去水中含有的少量氯化鈉雜質(zhì)(蒸餾)2蒸餾(1)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理蒸餾是指把液體加熱_，蒸氣重新冷凝成_的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去_。(2)實(shí)驗(yàn)儀器裝置蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用

32、的主要儀器有：蒸餾燒瓶可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要_；溫度計(jì)測量_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶用來接收冷凝出的液體。蒸餾裝置見下圖：(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)蒸餾裝置的連接應(yīng)按_的順序。蒸餾燒瓶配置溫度計(jì)時(shí)，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查_是否良好。用水做冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即_進(jìn)水，_出水。溫度計(jì)的液泡(水銀溫度計(jì)的液泡又稱水銀球)不能_液體中，應(yīng)放于蒸餾燒瓶_附近(精確地說，溫度計(jì)的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管接口的下緣在同一水平線上)。加入碎瓷片(或沸石)，是為了_。知識(shí)點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水探究活動(dòng)由自來水通

33、過_獲得較為純凈的水。按下表要求完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液(2)在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10 mL液體，停止加熱(3)取收集到的液體加入試管中，然后加入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液歸納總結(jié)Cl的檢驗(yàn)方法：(1)試劑：_。(2)現(xiàn)象：_。(3)以氯化鈉為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。遷移應(yīng)用1下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A某溶液eq o(,sup7(硝酸銀溶液)產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液e

34、q o(,sup7(氯化鋇溶液)產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOeq oal(2,4)C某溶液eq o(,sup7(氫氧化鈉溶液)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2D某溶液eq o(,sup7(稀硫酸)生成無色氣體，說明原溶液中有COeq oal(2,3)理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是難溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。(2)加入BaCl2溶液后產(chǎn)生的白色沉淀可為BaSO4，也可為AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但當(dāng)先加入HCl溶液后無明顯現(xiàn)象，則一定無Ag，再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有SOeq oal(2,4)。知識(shí)點(diǎn)二從碘

35、水中萃取碘探究活動(dòng)1萃取和分液(1)萃取是一種常用的分離_的方法，它是利用溶質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種_把溶質(zhì)從它與_所組成的溶液里提取出來的操作。分液是把_操作。一般分液都是與萃取配合使用的。(2)實(shí)驗(yàn)儀器：萃取和分液常用的儀器是錐形分液漏斗。分液漏斗在使用前要檢查_。分液漏斗不能加熱。分液漏斗用后要洗滌干凈。(3)常用的萃取劑：通常比水重的萃取劑有_等，通常比水輕的萃取劑有_等。選擇的萃取劑，應(yīng)對(duì)被提取物有較大的_，即溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要_在原溶劑中的溶解度，且跟原溶液的溶劑要_。2用四氯化碳萃取碘水中的碘。按下表要求完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論加萃取液振蕩萃取靜置分層分液4歸

36、納總結(jié)1萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)(1)萃取劑和水_；(2)萃取劑和溶質(zhì)_；(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度_它在原溶劑中的溶解度。2分液操作的注意事項(xiàng)(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)。(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要_，以防液體飛濺。(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓_流出，_應(yīng)從上口倒出。遷移應(yīng)用2某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入

37、分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)_AG_EF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_；上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。(1)蒸餾是利

38、用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離與提純的方法。其操作可簡記為：隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷片防暴沸，熱氣冷水逆向行。(2)萃取是_。其操作可簡記為：_。第3課時(shí)蒸餾、萃取和分液課前準(zhǔn)備區(qū)2(1)汽化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(2)用石棉網(wǎng)蒸氣的溫度冷凝蒸氣使之成為液體(3)由下到上、從左至右溫度計(jì)的水銀球從下口從上口浸入支管口防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)蒸餾(1)試管中產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不溶解自來水中含有Cl；AgCl不溶于水和稀硝酸(2)蒸餾燒瓶中的自來水呈沸騰狀；錐形瓶中收集到無色、澄清液體(3)無白色沉淀生成蒸餾冷凝后的液體中不含有Cl；蒸餾

39、能分離Cl和H2O歸納總結(jié)(1)稀硝酸、硝酸銀溶液(2)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀(3)NaClAgNO3=AgClNaNO3遷移應(yīng)用1C本題考查了典型離子的檢驗(yàn)。eq x(Cl)eq o(,sup7(AgNO3)白色沉淀eq o(,sup7(稀HNO3)白色沉淀不溶解；eq x(SOoal(2,4)eq o(,sup7(過量HCl)無明顯現(xiàn)象eq o(,sup7(BaCl2)白色沉淀；eq x(Cu2)eq o(,sup7(NaOH)藍(lán)色沉淀；eq x(COoal(2,3)eq o(,sup7(CaCl2)白色沉淀eq o(,sup7(HCl)白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣體eq o(,sup7(通入

40、),sdo5(CaOH2)變渾濁。故A項(xiàng)COeq oal(2,3)干擾，B項(xiàng)Ag干擾，D項(xiàng)HCOeq oal(,3)干擾，選C。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1(1)互溶液體混合物互不相溶溶解度溶劑另一種溶劑互不相溶體分開的(2)是否漏水(3)四氯化碳苯、汽油溶解能力大于互不相溶2加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層用力振蕩的目的是使四氯化碳與碘充分接觸靜置后四氯化碳層呈紫紅色，水層黃色變淺或接近無色下層液體沿?zé)诹飨拢蠈右后w從分液漏斗上口倒出歸納總結(jié)1(1)互不相溶(2)不發(fā)生反應(yīng)(3)遠(yuǎn)大于2(2)緊靠燒杯內(nèi)壁(3)上層液體上層液體遷移應(yīng)用2(1)CBDH(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)

41、壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)，漏斗內(nèi)的液體能順利流出(3)四氯化碳與水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘與CCl4不反應(yīng)(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液課堂小結(jié)(2)利用物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明課后練習(xí)區(qū)1C漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。2B分液是分離兩種互不相

42、溶的液體的操作。A項(xiàng)乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項(xiàng)，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項(xiàng)是不溶固體與水的分離，適合用過濾法；D項(xiàng)是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發(fā)法，故B正確。3A4.A5C汽油與氯化鈉溶液為互不相溶的液體混合物，可選用分液進(jìn)行分離；39%的乙醇溶液可選用蒸餾的方法，將互相溶解的乙醇和水進(jìn)行分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可選用萃取的方法將溴分離出來。6B氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)的方法，A錯(cuò)誤；酒精與水都是液態(tài)且互溶，應(yīng)加生石灰后蒸餾出酒精，B正確；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C錯(cuò)誤；從碘水中獲得碘可先將碘萃取出來，然后利用蒸餾的方法將碘與有機(jī)溶劑分離，D錯(cuò)誤

43、。7B蒸餾操作中使用的溫度計(jì)用來測定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。8HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析首先弄清檢驗(yàn)Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)分別需Ag、H、Ba2，再根據(jù)離子間的干擾弄清加入試劑的先后順序，含Cl、SOeq oal(2,4)的溶液，若檢驗(yàn)Cl，應(yīng)先加Ba(NO3)2溶液除去SOeq oal(2,4)，再檢驗(yàn)Cl。試劑加入的順序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9(1)過濾結(jié)晶(2)分液漏斗(3)解析飽和食鹽水與沙子可用過濾的方法分離；從混合溶液中獲得KNO3固體的操作是結(jié)晶；

44、水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；CCl4與甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離。10(1)過濾萃取(2)無大紫紅KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析(1)根據(jù)“海藻灰懸濁液”，含I2溶液加CCl4，可確定的操作方法。由于CCl4的密度比水的大，I2易溶于CCl4，因而下層為紫紅色，上層是KCl溶液。(2)分離互不相溶的兩種液體常用分液的方法。分離碘和CCl4可用蒸餾。11(1)C(2)A解析根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解的液體且沸點(diǎn)差別較大的用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，

45、所以，在熱水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因?yàn)樗鼈兊姆悬c(diǎn)差別很大，所以，加熱時(shí)乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在燒瓶中，即采用蒸餾法分離。12(1)蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石)見下圖(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層則為水層第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。

46、3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。1國際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量及其單位物理量質(zhì)量電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位米(m)千克_秒(s)安(A)開(K)坎(cd)2.物質(zhì)的量是表示含有_的物理量，用符號(hào)n表示?！拔镔|(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3物質(zhì)的量單位是摩爾(mol)，摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，其量度對(duì)象只能是_。4使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。如1 mol H表示1 mol氫原子，1 mol H2表示1 mol氫分子(或氫氣)，1 mol H表示1 mol氫離子，但如果說“

47、1 mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫莀，不是_，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。知識(shí)點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量探究活動(dòng)根據(jù)表中已知條件進(jìn)行計(jì)算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個(gè)微粒實(shí)際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12C12 g1.993 31023 gFe56 g9.31023 gO25.321023 g6.021023Na3.821023 g6.021023歸納總結(jié)(1)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是12 g 12C所含的原子個(gè)數(shù)，約為_個(gè)，用符號(hào)_表示。物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.021023)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量為1 mol。(上表中各微粒的物質(zhì)的量都是1 mol)。阿伏加德羅常數(shù)(NA6

48、.021023 mol1)，其單位是_。(2)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是_；用符號(hào)_表示，單位是_。上表中1 mol各物質(zhì)的質(zhì)量各不相同，但在數(shù)值上分別等于該物質(zhì)的_。遷移應(yīng)用1下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本單位D摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位2下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)

49、分子易錯(cuò)警示在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確注明單位?？辞辶Ｗ拥姆N類是解題的關(guān)鍵，問題的落腳點(diǎn)：到底是分子、原子、還是電子等。3下列說法正確的是()A1 mol H的質(zhì)量是1 gBH2的摩爾質(zhì)量是2 gC1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol1D1 mol Na的質(zhì)量是11 g理解感悟(1)質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，進(jìn)行概念辯析時(shí)要注意這點(diǎn)。在數(shù)值上等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(2)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和粒

50、子數(shù)(N)之間的計(jì)算關(guān)系1基本關(guān)系式計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)neq f(N,NA)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1；求n或N時(shí)，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1Meq f(m,n)在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；先求M，后求MrM的單位取gmol1時(shí)，m的單位取g；M的單位取kgmol1時(shí)，m的單位取kg2.恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式neq f(N,NA)和neq f(m,M)可得恒等關(guān)系式_，在N、NA、m、M中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。遷移應(yīng)用419 g某二價(jià)金屬R的氯化物中含有0.

51、4 mol Cl，此金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_。5如果1 g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.eq f(1,9a) mol1 B9a mol1C2a mol1 D18a mol16NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NADNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為81理解感悟本題體現(xiàn)的是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、NA與摩爾的關(guān)系并由此延伸到微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)熟練掌握它們的換算關(guān)系。在分析判斷時(shí)還要注意弄清用NA所

52、表示的粒子的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。通過摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)，物質(zhì)的量起著橋梁的作用。質(zhì)量微粒數(shù)目N第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量課前準(zhǔn)備區(qū)1長度(kg)時(shí)間摩(mol)2一定數(shù)目粒子集合體3微觀粒子(如原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等)及這些粒子的特定組合(如由Na與Cl組合的NaCl)4氫元素的名稱微粒的名稱課堂活動(dòng)區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)60210236.021 5102332.064 g22996 4 g歸納總結(jié)(1)6.021023NAmol1(2)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mgmol1相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量遷

53、移應(yīng)用1C“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個(gè)基本物理之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，其單位是摩爾，對(duì)初學(xué)者來說，“物質(zhì)的量”是一個(gè)很難理解的概念，要注意教材上的有關(guān)敘述。2B3A1 mol H的質(zhì)量是1 mol1 gmol11 g，選項(xiàng)A正確；H2的摩爾質(zhì)量是2 gmol1，選項(xiàng)B不正確；1 mol O2的質(zhì)量是1 mol32 gmol132 g，C選項(xiàng)不正確；1 mol Na的質(zhì)量是1 mol23 gmol123 g，D選項(xiàng)不正確。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)2.eq f(N,NA)eq f(m,M)遷移應(yīng)用495 gmol124解析因是二價(jià)金屬，故R的氯化物為RCl2，含有0.4 mol Cl的金屬氯

54、化物的物質(zhì)的量為0.2 mol。故M(RCl2)eq f(mRCl2,nRCl2)eq f(19 g,0.2 mol)95 gmol1。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5224。5B含有a個(gè)氫原子的水分子的個(gè)數(shù)是0.5a，由eq f(N,NA)eq f(m,M)得：NAeq f(NH2OMH2O,mH2O)eq f(0.5a18 gmol1,1 g)9a mol1。6B課后練習(xí)區(qū)1B2B阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol1，故B正確，A項(xiàng)未說明12 g碳原子為12C。3C4.D5C當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及

55、1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.021023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為eq f(M,6.021023) g。6B由關(guān)系式neq f(N,NA)可知，NAeq f(N,n)，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子。因而可得正確結(jié)果為NAeq f(b,4a) mol1。7DA項(xiàng)，O2的物質(zhì)的量是0.4 mol；B項(xiàng)，4時(shí)水的密度為1 gcm3,5.4 mL水即5.4 g，相當(dāng)于0.3 mol H2O；C項(xiàng)，Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol1，10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol；D項(xiàng)，6.021023個(gè)硫酸分子相當(dāng)于

56、1 mol H2SO4分子。8A9A解答此類問題一是要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算(如32 g O2的物質(zhì)的量是eq f(32 g,32 gmol1)1 mol)；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子等)。101.50510243.011024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子數(shù)為6.021023，用Ba2和OH的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171

57、 gmol1，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 gmol1427.5 g。110.15 mol3.2 g3.0110223.55 g解析1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。4.9 g H3PO4的物質(zhì)的量為eq f(4.9 g,98 gmol1)0.05 mol。所以含有的氫原子的物質(zhì)的量是0.05 mol30.15 mol；含有的氧原子的質(zhì)量是0.05 mol416 gmol13.2 g；P原子個(gè)數(shù)是0.05 mol6.021023 mol13.011022(個(gè))。0.05 mol H3PO4中含有P原子數(shù)欲與P2O5中含有P原子數(shù)相等

58、，即可設(shè)需P2O5的質(zhì)量為x，則有：eq f(2x,MP2O5)eq f(2x,142)0.05 mol，得x3.55(g)，所以需要P2O5的質(zhì)量為3.55 g。12解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，一個(gè)硫原子的質(zhì)量為a g。eq f(m gf(32,64),a g)eq f(m gf(32,80),a g)54解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。eq f(m g,64 gmol1)6.021023eq f(m g,80 gmol1)6.02102354解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g，eq f(m g,64 gmol1)eq f(m g,80 gmol1)54解法4：

59、設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m g。m geq f(32,64)m geq f(32,80)5413169解析設(shè)Y的質(zhì)量為a，M的質(zhì)量為b，有質(zhì)量守恒知1.6a4.4b，整理得：ab2.8。由X2Y=R2M 22x 9x2 4.4 b列比例式有：b3.6 g；由此得ab2.8 g3.6 g2.86.4 g；所以m(Y)m(M)ab6.43.6169。14.eq f(Mab,18b)解析由題意，H2O的質(zhì)量為(ab) g，A的質(zhì)量為b g，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：AnH2O=AnH2O1 mol 1 mol n mol eq f(b,M) eq f(ab,18)解之得neq f(Mab,18b)。15

60、18 g/mol第2課時(shí)氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道確定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。1根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：狀態(tài)物質(zhì)密度1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量1 mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86 gcm3(20)_ g7.12 cm3Al2.70 gcm3(20)27 g_ cm3液態(tài)H2O0.998 gcm3(20)18 g_ cm3H2SO41.83 gcm3(20)_ g53.5 cm3氣O21.429 gL1(0、101 kPa) (標(biāo)準(zhǔn)狀況)_ g22.3