教案內(nèi)容制取氧氣1

1、復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么叫化合反應(yīng)？2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些？一、學(xué)生自學(xué)，探究新知自學(xué)提綱實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法？什么叫催化劑？催化作用？什么叫分解反應(yīng)？氧氣如何收集？氧氣如何驗(yàn)滿？制取氧氣的 注意事項(xiàng)？二、師生互動(dòng)，答疑解惑 在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。（一）分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣，通常加入少量的二氧化錳作催化劑實(shí)驗(yàn)2-5如圖2-15（1）在試管中加入5毫升5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？（2）微微加熱裝有過(guò)氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（3）在另一試管中加入5毫升5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入少

2、量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并討論總結(jié)填寫表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因123反 饋 檢 測(cè) 反應(yīng)原理： 二氧化錳 過(guò)氧化氫 水+氧氣 MnO2 H2O2 H2O + O21、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（觸媒）。2、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用注意：1）“改變”并不是加快。2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)都不變。3）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑不一定只有一種。例：硫酸銅溶液等對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用。4）離開(kāi)具體的反應(yīng)沒(méi)有具體的催化劑。例：二氧化錳在過(guò)氧化氫分解時(shí)做為催化劑，但在其他的反應(yīng)中可以做為反應(yīng)物或生成物。學(xué)生閱讀P35催化劑的作用（二）加熱高錳酸鉀制氧氣反應(yīng)原理： 加熱 高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（三）分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一”變“多”。學(xué)生對(duì)比化合反應(yīng)舉例練習(xí)。小結(jié)：本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，難點(diǎn)是催化劑的定義和催化作用的定義。三、反饋檢測(cè)（鞏固新知，進(jìn)一步提升能力）1、課堂訓(xùn)練第12頁(yè)1、2、3、5、6、72、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中： （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？ （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？ （3）測(cè)得氧氣含量小于空