分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(2)

1、關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (2)第一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月解讀考綱第二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月基礎(chǔ)回扣 一、共價鍵1共價鍵的分類第三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)極性鍵和非極性鍵第五張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角(1)鍵能概念：鍵能是_原子形成_化學(xué)鍵釋放的最低能量，通常取_。單位是_。與鍵強度的關(guān)系：鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時_越多，化學(xué)鍵越_。(2)鍵角：在原子數(shù)超過_的分子中，兩個相鄰共價鍵之間的_稱為鍵角。鍵角是描述分子_的重要

2、參數(shù)。第六張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)鍵長概念：鍵長是形成_的兩個原子之間的_。與鍵強度的關(guān)系：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。一般，鍵長越短，鍵能越_，表明共價鍵越_。與共價半徑、原子半徑的關(guān)系a共價半徑是指相同原子的共價鍵鍵長的_。b鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是_其半徑和。第七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、共價鍵的特點：方向性和飽和性4等電子原理_相同、_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。此原理稱為等電子原理，如CO和N2，CH4和NH4原子總數(shù)為2，價電子總數(shù)為10。第八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月針對性訓(xùn)練

3、1下列說法中正確的是()A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463 kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ答案B第九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例1下列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性無關(guān)答案C第十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中，對共價鍵形成方式分

4、析正確的是()A都是鍵，沒有鍵B都是鍵，沒有鍵C既有鍵，又有鍵 D除CH4外，都是鍵答案A第十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3下列說法中正確的是()A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的鍵能答案A第十二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1.價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型不包括孤對電子(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時,兩者的構(gòu)型一致;(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時,兩者的構(gòu)型不一致二、

5、分子的立體結(jié)構(gòu)第十三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月直線形平面三角形正四面體V 形三角錐形小結(jié):價層電子對互斥模型第十四張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用反饋:0120100022233444直線形 V 形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO4204正四面體第十五張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)目相等且能量相同的雜化軌道雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同第十六張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第十七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：雜化軌

6、道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)第十八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3 雜化理論與價層電子對互斥理論的關(guān)系第十九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4配合物理論(1)配位鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵。表示方法：配位鍵可以用AB來表示，其中A是提供孤對電子的原子，叫做給予體；B是具有空軌道、接受電子

7、的原子，叫做接受體。(2)配位化合物的概念通常把_與某些_(稱為配體)以_鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱_。第二十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)配位化合物的組成_稱為配離子，_稱為配體，NH3分子中的_原子稱為配位原子；配位數(shù)是指配位原子的數(shù)目。第二十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、分子的性質(zhì)1鍵的極性和分子的極性(1)極性分子和非極性分子的概念極性分子：分子中正電中心和負(fù)電中心_，使分子的某一個部分呈正電性()，另一部分呈負(fù)電性()，這樣的分子稱為極性分子。非極性分子：分子中正電中心和負(fù)電中心_，這樣的分子稱為非極性分子。第二十二張，PPT共八十八頁

8、，創(chuàng)作于2022年6月第二十三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2兩種分子間作用力范德華力與氫鍵(1)范德華力范德華力是分子間普遍存在的作用力，它比化學(xué)鍵弱得多。相對分子質(zhì)量越_、范德華力越大；分子的極性越_，范德華力也越大。第二十四張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)氫鍵概念：氫鍵是由已經(jīng)與_的原子形成_的氫原子與另一個分子中或同一個分子中另一個_很強的原子之間的作用力。表示方法：氫鍵通常用_表示，其中A、B為N、O、F，“”表示共價鍵，“”表示形成的氫鍵，例如，水中的氫鍵表示為：OHO。第二十五張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氫鍵的類型氫鍵可分為_和_兩大類。

9、氫鍵的強弱氫鍵的大小介于_和_之間。3溶解性(相似相溶原理)(1)極性溶劑(如水)易溶解_物質(zhì)。(2)非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解_物質(zhì)(Br2、I2等)。第二十六張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基(OH)能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。4手性具有完全相同的_和_的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里_，互稱手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)體的分子叫_。第二十七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越_，R的正電性越_，使ROH中O的

10、電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越_，如HClO_HClO2_HClO3_HClO4。第二十八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三分子的性質(zhì)1.范德華力氫鍵及共價鍵比較第二十九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月答案：一、1.頭碰頭肩并肩圓柱形兩側(cè)鏡像大不容易小容易2(1)氣態(tài)基態(tài)1 mol正值kJmol1釋放的能量穩(wěn)定(2)共價鍵核間距大穩(wěn)定一半小于(3)2夾角立體結(jié)構(gòu)3原子總數(shù)價電子總數(shù)第三十二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2分子或離子的立體構(gòu)型價層電

11、子對相互排斥3能量電子位置相同相同4.過渡金屬的原子或離子含有孤對電子的分子或離子配位配合物Ag(NH3)2NH3N第三十三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三、1.重合不重合2.大大電負(fù)性很強共價鍵電負(fù)性AHB分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵共價鍵范德華力3極性非極性4.組成原子排列不能重疊手性分子5大高強第三十四張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月點考突破第三十五張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1共價鍵的特征(1)飽和性因為每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與

12、其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)是一定的，所以共價鍵具有飽和性。第三十六張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點，在形成共價鍵時，原子軌道重疊得越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。第三十七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2共價鍵的分類(1)極性鍵和非極性鍵第三十八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2) 鍵與鍵第三十九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第

13、四十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3.鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角第四十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月型分子極性的判斷方法1.化合價法ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該原子的價電子數(shù)時,該分子為非極性分子,此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱;若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,其分子為極性分子,具有實例如下:第四十二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵長、鍵能決定共價鍵的強弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：FClBrIHX鍵鍵長：HFHClHBrHClHB

14、rHIHX分子穩(wěn)定性：HFHClHBrHI4等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。第四十三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月解析本題主要考查共價鍵的三個鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關(guān)系，掌握它們對鍵強弱的影響。D項中HO鍵鍵能為463 kJmol1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 molHO鍵時釋放的最低能量，則拆開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kJ,18g H2O即1 mol H2O中含2 molHO鍵，斷開時需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出

15、一部分能量，故D項錯誤；Li的電負(fù)性為1.0，I的電負(fù)性為2.5，其差值為1.5AsH3PH3，因為NH3中含有氫鍵，AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和V形。第五十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月答案(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH3SiH4、正四面體，PH3、三角錐，H2S、V形第五十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月變式訓(xùn)練4用價層電

16、子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D第五十二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月解析價層電子對互斥理論的基本要點是：分子中的價電子對由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。關(guān)鍵是不可忽視孤對電子對成鍵電子的影響。在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)形。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應(yīng)為平面三角形。第五十三張，PPT共

17、八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5若ABn的中心原子A上沒有孤對原子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說法都不正確答案C第五十四張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月6下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2和SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H2答案B第五十五張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1范德華力、氫鍵及共價鍵的比較第五十六張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6

18、月2.分子的極性(1)分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定：第五十八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。3溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。第五十九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O有氫鍵作用，且兩者的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊

19、醇中烴基較大，二者羥基相似因素小)。4手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。第六十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大R的正電性越高使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H酸性越強，如酸性HClOHClO2HClO3bc BbacCcba Dbca答案D解析氫鍵鍵能比范德華力強，比化學(xué)鍵弱得多。第七十七張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月8氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示) 結(jié)合形成NH3H2O分子。

20、根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()第七十八張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月答案B第七十九張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月9元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置_。第八十張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以_雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的

21、化學(xué)式_；該分子中中心原子以_雜化，是_分子，分子構(gòu)型_。第八十一張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月答案(1)X：第二周期第A族；Y：第三周期第A族(2)SO2sp2極性V形SO3sp2非極性平面三角形解析根據(jù)氫化物的化學(xué)式H2X且通常狀況下為液體，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%可推知，X的相對原子質(zhì)量為16，則X為O，進而推出Y為S，其形成的兩種化合物分別為SO2、SO3，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型、極性。第八十二張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月10四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：第八十三張，PPT共八十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)寫出B原子的電子排布式_。(2)A元素的氫化物的沸點比同族相鄰元素氫化物沸點_(填“高”或“低”)，其原因是_。(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點_(填“高”或“低”)，其原因是