河南省洛陽市第一中學2018_2019學年高一化學12月月考試題

1、洛陽一高20182019學年第一學期高一12月月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Ca:40N:14一、選擇題(每小題3分，共45分。每小題只有1個正確選項)1.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是()A.40%B.33.3%C.60%D.36%2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()2334A.CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(O

2、H)+CO2B.Al2O3與過量氨水：Al2O3+6NH3H2O=2Al3+6NH3C.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)34D.向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.溴水4.下列各項所述內(nèi)容對應的圖像正確的是()5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu6.將50mL

3、某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1molL-1的NaOH溶液或60mL3molL-1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是()A.1molL-1B.0.5molL-1C.0.6molL-1D.0.4molL-17.下列敘述正確的是()含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存0.1molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、C

4、l-、NO3-一定能夠大量共存用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液A.B.C.D.8.下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實驗操作是()A.分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C.在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D.分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入

5、澄清石灰水9.將100mL3molL-1的NaOH溶液與100mL3molL-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是()A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等C.現(xiàn)象不同，沉淀量相等B.現(xiàn)象相同，沉淀量不等D.現(xiàn)象不同，沉淀量不等10.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3molL-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物

6、質(zhì)的量為()A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol11.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.CO2(HCl)，選用飽和NaHCO3溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.鎂粉(鋁粉)，選用過量的燒堿溶液12.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，

7、充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾13.下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是()選項A陳述I鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物陳述II因為Al和Al2O3既可以與酸反應又可以與堿反應判斷I對，對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應I對，II對，有I對，II錯，無I錯，II對，無14.某固體混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2

8、、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是()A.該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3B.該固體中含有2.70gAlC.該固體中含有6.60g(NH4)2SO4D.該固體中含有4.75gMgCl215.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖。下列說法正確的是()A.溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣B.由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解C.使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體D.操作為過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、

9、干燥二、填空題(共5小題，55分)16.(11分)回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學式是_；(2)為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明.方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；則請回答：你認為哪個方案較為合理_；寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式_；實驗室在保存含有F

10、e2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其目的是_(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+被_；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有_。A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性.17.(10分)粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。請完成下列問題：(1)金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學式分別是_、_(2)寫出由I生成J的離子方程式：_(3)寫出由F生成G的離子方程

11、式：_(4)若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05mol，則B的化學式為_。(5)若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為23，取7.10g樣品A恰好與含xmolHCl的鹽酸完全反應，則x的取值范圍是_(保留小數(shù)點后兩位)。18.(10分)過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_。

12、(2)裝置的作用：_。裝置的作用為_。(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為_。(列出計算式，不需化簡)(4)某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應選用規(guī)格為_的量筒進行實驗。19.(9分)閱讀下列材料后，回答相應問題一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離

13、子，有利于鐵的吸收。(1)“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出，維生素C在這一反應中做_劑，具有_性。(2)向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：_。(3)為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_(填字母)A.和B.只有C.和D.(4)已知：氧化性Cl2Br2Fe3+，還原性Fe2+Br-Cl-，則向1L0.2molL-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是_，此反應的離子方程式：_20.(15分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合

14、物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，

15、如果實驗中沒有該裝置，則可能導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。洛陽一高20182019學年第一學期高一12月月考化學試卷答案一、選擇題(每小題3分，共45分。每小題只有1個正確選項)1C2D3A4D5C6A7A8D9C10B11C12B13A14A15C二、填空題(共5小題，55分)16.(11分)(1)生成紅褐色沉淀(2分)Fe(OH)3(1分)(2)方案二(2分)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(2分)防止Fe2+被氧化(2分)(3)氧化(1分)B(1分)17.(10分)(1)Al(1分)Cl2(1分)(2)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+(2分)(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)(4)FeO(2分)(5)0.26x0.40(2分)18.(10分)(1)ag，he，fd，cb(2分)(2)檢驗二氧化碳是否被完全吸收(2分)除去氧氣中混有的二氧化碳(2分)(3)244V1022.4w3100%(2分)(4)150mL(2分)1