電解池拓展課

1、電化學(xué) 電解池共二十四頁知識(zh shi)目標 （1）電解池的原理、構(gòu)成條件、電 極名稱的判斷。 （2）電極反應(yīng)(fnyng)方程式的書寫。共二十四頁思考(sko)回憶1、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠(nnggu)導(dǎo)電的化合物。2、電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。共二十四頁把化學(xué)能轉(zhuǎn)化(zhunhu)為電能是兩個電極、電解質(zhì)溶液(rngy)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、原電池是 的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是共二十四頁探究(tnji)實驗實驗步驟如圖所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象原因

2、無 明顯(mngxin)變化 沒有自發(fā)發(fā)生的氧化反應(yīng)CC共二十四頁【猜 想】CuCl2溶液在導(dǎo)電（通電(tng din)）時會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？陰極(ynj)陽極CuCl2溶液共二十四頁共二十四頁Cu2+ e-e-Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cu通電(tng din)前： CuCl2 = Cu2+ 2Cl-H2OH+ + OH- 通電(tng din)后： Cu2+ 、+移向陰極： 2Cl-2e = Cl2 Cu2+ + 2e = C

3、u Cl- 、OH-移向陽極： 總反應(yīng)： 陽極陰極H+OH-共二十四頁實驗探究陰極陽極電極現(xiàn)象電極產(chǎn)物電極反應(yīng)反應(yīng)類型 有紅色物質(zhì)析出。無氣泡產(chǎn)生。 有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。CuCu2+ + 2e- = Cu還原(hun yun)反應(yīng)Cl22Cl- - 2e- = Cl2氧化(ynghu)反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl2總反應(yīng)電解共二十四頁電子(dinz)流向負極(fj) 陰極 陽極 正極 經(jīng)導(dǎo)線 e-陽極陰極Cu2+ e-e-電子流出Cl-Cl-電子流入H+OH-經(jīng)導(dǎo)線 共二十四頁1.電解(dinji)：使直流電通過(tnggu)電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反

4、應(yīng)的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：直流電源；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一、電解原理形成閉合回路。碳碳陰極陽極有陰陽兩個極共二十四頁組成(z chn)：兩個(lin )電極、電解質(zhì)溶液、直流電源電極陽極：與外電源正極相連的電極，出電子，氧化反應(yīng)。陰極：與外電源負極相連的電極，進電子，還原反應(yīng)。惰性電極：C、Pt、Au 等，不論做陰極、陽極，本身都不反應(yīng)?；钚噪姌O：Fe、Cu、Ag等,做陰極一般本身不反應(yīng)；做陽極，本身被氧化溶解。電 解 池電極材料共二十四頁電極(dinj)產(chǎn)物反思為什么不是(b shi)氧氣呢？為什么不產(chǎn)生氫氣呢？說明：得失電子的能力不同

5、失電子能力：Cl-OH-得電子能力：Cu2+H+放電能力放電次序共二十四頁4.電解池電極反應(yīng)(fnyng)規(guī)律(1)陰極：得電子，還原反應(yīng) （一般）電極本身(bnshn)不參加反應(yīng) 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子(2)陽極：失電子，氧化反應(yīng) 若為金屬（非惰性）電極，電極失電子 若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子 共二十四頁離子(lz)放電順序：活性金屬材料 S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根離子(lz)）F-Ag+Fe3+Cu2+H+(酸的溶液) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（水提供） Al3+Mg2+Na+Ca+K

6、+陽極：陰極:Al3+Mg2+Na+Ca+K+只在熔融狀態(tài)下放電，在水溶液中永遠不放電。共二十四頁實驗(shyn)：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象(xinxing)： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍（Cl2) 陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融NaCl 電解過程不僅可以在電解質(zhì)溶液中進行，也可以在熔融電解質(zhì)中進行。共二十四頁（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽離子移向陰極(ynj)放電，陰離子移向陽極放電 陽極：2Cl- = Cl2 + 2e- 氧化反應(yīng) 陰極：2Na+ +2e- = 2Na 還原反應(yīng)總式： 2NaCl 2Na+Cl2 通電共二十四頁

7、例：寫出用石墨做電極(dinj)電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式，、最后使得失數(shù)相等(xingdng)，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；電解電解陰極：陽極：4OH 4eO2+2H2O2Cu2+4e2Cu、寫電極反應(yīng)式 ：2CuO2+4H+或 2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO42Cu2+2H2O共二十四頁 某同學(xué)在做電解水的實驗時發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生氣泡的速率特別緩慢，（水是一種極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電(dodin)能力很差）你能否在不改變兩電極產(chǎn)物的情況下，加入某種物質(zhì)使其加快電解速率？課后思考共二十四頁電解池與原電池有哪些(nxi)異同兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合(b h)回路活

8、潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成條件將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置共二十四頁電源(dinyun)負極電解池陰極電解池陽極電源(dinyun)正極電子(dinz)流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子負極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱負極 正極導(dǎo)線共二十四頁 A電源中a為負極，b為正極B. 電解池中的電解液可以 是NaCl溶液C

9、B電極(dinj)發(fā)生的反應(yīng)： 2H2O+2e-=H2+2OH-D.A.B兩端都必須使用鐵作電極某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生白色(bis)沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是( )ABa電源bB共二十四頁a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl22. x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加(zngji)，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( ) A共二十四頁內(nèi)容摘要電化學(xué)。兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如圖所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。CuCl2 = Cu2+ 2Cl-。Cu2+ 、+移向陰極：。2Cl-2e = Cl2。Cl- 、OH-移向陽極：。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。與外電源負極相連的電極，進電子，還原反應(yīng)。C、Pt、Au 等