2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4沉淀溶解平衡題組訓(xùn)練2含解析魯科版

1、精品文檔歡迎下載沉淀溶解平衡疆蛆i4沉淀平衡曲線分析.(2019 全國(guó)卷n)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()I (nn J L,1)A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)K sp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量 Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)【解析】 選Bo圖中p、q對(duì)應(yīng)縱橫坐標(biāo)數(shù)值相等，即c(Cd2+)=c(

2、S 2-),則a和b分別為Ti、T2 溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；圖中m n、p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，小于q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度， 對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為 Kp(m)=Ksp(n) =K sp(p)Ksp。曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Q2 -2.8 x 10-9,因等體積混合，c(C 0, )=1 x 10-4 mol - L-1,故混合溶液中 c(Ca2+)應(yīng)大于 2.8 X 10-5 mol L-1,則混合前 c(CaCl2)至少應(yīng)為 5.6 X10-5 mol L-1。2.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s) 一hFe2+(aq)+R 2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如

3、圖所示。下列說(shuō)法正確的是IXItrnR -Jmol L 1A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Kp精品文檔歡迎下載C.d點(diǎn)可能有沉淀生成18D.該溫度下，Ksp=4Xl?！窘馕觥窟xBo升高溫度尸32+和片的濃度同時(shí)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上的點(diǎn)，均為平衡點(diǎn)，溫度 不變,Ksp不變,B項(xiàng)正確;d點(diǎn)相對(duì)于平衡點(diǎn) a點(diǎn),c(Fe 2+)相同,d點(diǎn)c(R2-)小于a點(diǎn),沒(méi)有沉淀 生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤；選a點(diǎn)或b點(diǎn)計(jì)算,Ksp(FeR)=2X 10-18,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.毒重石的主要成分為BaCO(含Ca2+、M4、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2 2屋O的流程如

4、下：毒重TTMaJDHWlh HiO | 劇 pHWpll-8I 通5am”-Man a% r- i 罪酸濾渣【 濾液uT過(guò)渡;n發(fā)塔卻感 蒸液冷結(jié)- I： 2H4已知：Ca2+Mg+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH11.99.11.913.911.13.2加入NH H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣H中含 (填化學(xué)式)。加入 HGQ時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。(已知：Ksp(BaC2Q)=1.6 X 10-7,Ksp(CaC2Q)=2.3 X10-9。)【解析】根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，加入NH H2O調(diào)pH為8,只有Fl+完全沉淀，故可除去 Fe3+;加入NaOH pH=12

5、.5,Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣n中含 Mg(OH%、Ca(OH)2; 根據(jù)Ksp(BaC2C4)=1.6 x 10-7可知，H2G2Q過(guò)量時(shí)Bs2+轉(zhuǎn)化為BaCO4沉淀,BaCl 2 2屋。產(chǎn)品的產(chǎn)量 會(huì)減少。答案：Fe3+ Mg(OH、Ca(OH)HG。過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成 BaGQ沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【歸納提升】沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法以 Cu(OH)2 為例。室溫下，向2 mol L-1 CuSQ溶液中逐滴加入 NaOH液調(diào)節(jié)溶液的pH至多少時(shí)開始沉淀？調(diào) 節(jié)溶液pH至多少時(shí)cJ+沉淀完全？精品文檔歡迎下載(已知：室溫下KspCu(OH) 2=2.0 X10-20,離子濃度小于10-5 mol L-1時(shí)視為Clj+沉淀完全)沉淀開始時(shí)pH的求算。KspCu(OH) 2=c(Cu 2+) - c2(OH)=2 X c 2(OH)=2.0 X10-20,c(OH-)= V lO-20=10-1O(mol - L-1),c(H+)=10-4(molL-1),pH=-lgc(H +)=-lg10 -4=4。沉淀完全時(shí)pH的求算。KspCu(OH) 2=c(Cu 2+)c2(OH)=10-5 - c2(OH)=2.0 X10-20,c(OH-)=. i 1 ：-=V20 x 10-%4.47 X10-8(mol L-1),