2020年江蘇高考化學(xué)試題及答案版

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A . PM2. 5B. O2C. SO2D. NO.反應(yīng)8NH3 3cJ 6NH4Cl N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是9A .中子數(shù)為9的氮原子：7N B,

2、N2分子的電子式：N“N卜,C. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl - Cl D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：- 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A . 0.1mol L 化學(xué)高考題 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO30.1mol L 1 鹽酸溶液：Na+、K+、so4、SiO ；0.1mol L1KMnO4 溶液：NH 4、Na+、NO3、I-0.1mol L 1AgNO3 溶液：

3、NH 4、Mg2+、Cl-、SO45.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2 - 6HO晶體。下列圖示裝置和原理不砥,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A .室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成 Na2O2B .室溫下，Al與4.0 mol-1 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAlO 2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO47.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是Cl2通入水中制氯水：Cl2 H2O=2H Cl ClONO2通入水中制硝酸： 2NQ H2O 2HNO3 NO0.1molL 1NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2：A

4、lO2CO22H2OAl(OH)3 HCQ0.1molL 1AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水： Ag NH3 H2OAgOHNH4，、,，、高溫- 8,反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A .該反應(yīng) AH0、AS22.4 L H 2D .用 E 表示鍵能，該反應(yīng) H 4E(Si Cl) 2E(H H) 4E (H Cl)閱讀下列資料，完成 910題海水曬鹽后精制得到 NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和 NaCl溶液彳#到Cl2和NaOH ,以NaCl、NH3、CO2等為 原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制

5、澳；從海水中還能提取鎂。.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A . NaOH的堿性比Mg(OH) 2的強(qiáng)B. Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r： r(Br)r(Cl) r(Mg) r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n： n(Na) n(Mg) n(Cl) n(Br)化學(xué)高考題.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl (aq)電解Cl2(g)石灰水漂白粉(s)NaCl (aq) CO2 g NaHCQ(s)加熱 NazCQ(s)NaBr (aq) Cl2(g) Br2(aq) NaI (aq) 12(aq)Mg(OH)2(s) HCI (aq) MgCa

6、g)電解 Mg(s)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選 一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題 11圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為FeB.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。CHP-CH, /rA

7、 u W)評(píng)廣評(píng)-沁3H Ah ch3oJ-c-o oh ciXYZ下列有關(guān)化合物 X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A . X分子中不含手性碳原子Y分子中的碳原子一定處于同一平面Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D. X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)高考題A向淀粉溶液中加適量 20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加 NaOH溶液至中 性，再滴加少量碘水，溶液艾盅淀粉未水解B室溫下,向0.1mol L 1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè) 得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為 0.1mol L

8、 1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol L 1 H2O2溶液中滴加0.1mol L 1 KMnO 4溶液，溶液褪色H 2O2具有氧化性14.室溫下，將兩種濃度均為0.1mol L 1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 TOC o 1-5 h z A . NaHCO3-Na2CO3 混合溶液(pH=10.30): c Na c HCO3 c CO2c OHB.氨水-NH4C1 混合溶液(pH=9.25): c NH 4 c H c NH 3 H 2O c OHCH3C

9、OOH-CH3COONa 混合溶液(pH=4.76) : c Na c CH3COOHc CH3COOc HH2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68 , H2c2O4 為二元弱酸)：2c H c H2c2O4c Na c C2O4c OHCH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)1CH4(g) CC2(g) 2H2(g) 2CO(g) H 247.1kJmol1 _ _1 H2(g) CQ(g) HQ(g) CO(g) H 41.2kJmol在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n CH4 : n CQ1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列

10、有關(guān)說(shuō)法正確的是400 61W SO 1000 1200溫度八題15圖A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH 4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化化學(xué)高考題C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800 K、n(CH4): n(CO2)=1 ： 1條件下，反應(yīng)至 CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH 4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到 丫點(diǎn)的值(12分)吸收工廠煙氣中的 SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸U攵煙氣中 SO2 后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；

11、溶液中 H2SO3、HSO3、SO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨pH的分布如題16圖-1所示。I II。30.60.10246 S 10pH題16圖-1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量 SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為 ;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6 時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是 (填化學(xué)式)。ZnO水懸濁液吸收 SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的 40 min內(nèi)，SO2求“妻里螯一ob 000 K 6 40 O 口 口 & Z6.5.二 d吸收率、溶液 pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)題 16圖-2)。溶液pH幾乎不變階 段，要產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速

12、降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為 。I20010 3) 30 40 50時(shí)網(wǎng)/min 16 圖-2O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速率越大，其主要原因是 ;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填 揩大、減小”或 不 變”)。( 15分)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：化學(xué)高考題t H IK2COj2) HjO*CFLBrO】NCH.SClI.CUUll和O1) HSCH2C(X)H,MaOH 匚巾。O 加件COOHNaBH.A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CAD的反應(yīng)類型為C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足

13、下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是0-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1 ： 1且含苯環(huán)。(5)寫(xiě)出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)18.(12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將 C12緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備N(xiāo)aClO的離子方程式為用于環(huán)境殺菌消毒的 NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)

14、致 消毒作用減弱，其原因是(2)二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氧尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3CI2 H 2H2O C3H3N3O3 2HC1OHClO 2I HI2 ClH2OI2 2SO2&O2 2I準(zhǔn)確稱取1.1200 g樣品，用容量瓶配成 250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量 KI溶液，密封在暗處?kù)o置 5 min；用0.1000mol L 1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至Na2s2O3 溶液 20.00 mL。溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)

15、質(zhì)品。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量2樣品質(zhì)量100% )化學(xué)高考題若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值 (填 偏高或 褊低”)19. (15分)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2O3o其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：鐵泥一*酸浸還原除雜沉鐵*a-FcjOj(1)酸浸。用一定濃度的 H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能 提高鐵元素浸出率的有 (填序號(hào))。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原。向酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+

16、O還原”過(guò)程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。(3)除雜。向 還原”后的濾液中加入 NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的 pH偏低、94將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是 KspCa殳5.3 10 9 , Ka(HF) 6.3 10 。(4)沉鐵。將提純后的 FeSO4溶液與氨水-NH 4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成 FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為。設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備 FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案： 。FeCO3沉淀需 洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5。2

17、0. (14分)CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。o O 8 6次、粉3型10040204060 8U 100 120泡度/匕題2。圖-1(1) CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-,其離子方程式為 ;其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫 度的變化如題20圖-1所示。反應(yīng)溫度在40c80c范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升， 其主要原因是。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題 20圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許 K+、 H+通過(guò)的半透

18、膜隔開(kāi)?；瘜W(xué)高考題;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為電池負(fù)極電極反應(yīng)式為(填化學(xué)式)。題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如題 20圖-3所示。(填化學(xué)式)HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成 CO2外，還生成研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是。21. (12分【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作 答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、

19、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵俊(NH4)3Fe(C6H507)2。2(1) Fe基態(tài)核外電子排布式為 ; Fe H2O 6 中與Fe2+配位的原子是 (填元素符號(hào))。(2) NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是 ; C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(3)與NH 4+互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)題 21A圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為 mol?；瘜W(xué)高考題ClkCOONHO-C-COOHCH:C()()H- 21AB8B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醛等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸

20、鈉的反應(yīng)為CICH2COOH 2NaOH HOCiCOONa NaCl H2O H 0實(shí)驗(yàn)步驟如下:電磁攪并S21BH步驟1:在題21B圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入 40%NaOH溶液，在95 c繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制 pH約為9。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15 C,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15c以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，題21B圖所示的裝置中儀器 A的名稱是 ;逐步加入NaOH溶

21、液的目的是 。(2)步驟2中，蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率 (填增大”或減小”)；去除活性炭的操作名稱(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是 化學(xué)高考題化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分1 . B 2, C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. A 10. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分11. C 12. CD 13. B 14, AD 15. BDR選擇題（共80分）(12 分)2NH 3 H2O SO2 2NH

22、4 SO；或 2NH 3 H2O SO2 2NH 4 SO； H2OHSO3- ZnSO32ZnSO3 SO2 H2O Zn 2HSO3或 ZnO 2SO2 H2O Zn2 2HSO3（3）隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小(15 分)（1）醛基（酚）羥基(3)CHQ取代反應(yīng)OIIo-c-ch2nh2町催化劑PBr.叫MCH?；蛞簧?MC電C&OH8刈仆典N(xiāo)aOI Is-ch2( H2CH3/ A O& ch 式:小(12 分)CI2 2OH ClO ClH2O10化學(xué)高考題NaClO溶液吸收空氣中的 CO2后產(chǎn)生HClO , HClO見(jiàn)光分解 n S2o20.1000mol L 1 0.02000L 2.000 10 3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N303