滴定實(shí)驗(yàn)拓展(共6頁)

1、1、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有_.（2）滴定：盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_式滴定管。滴定時(shí)雙眼應(yīng)_.（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號(hào); , M2 E4 Y: P1 b5 W( * Z/ B待測溶液的體積（mL）1 W3 O3 O X4 N3 B. G- Q所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）/ S+ N* O# V+ T: V6 J; % g. R) R1 Q滴定前讀數(shù)1 X j5 G. c- S9 V( G3 i滴定后讀數(shù), d0

2、 A5 5 i& W8 M1 b& M9 a% K: ) L20.002 Z! e 6 O! ?0.507 R# F T% U$ ; M% E2 Y- e* e7 i20.784 Y* Z* d4 C8 $ D7 28 S( R a( 8 K, h20.003 O& S; B: N; O1.207 E4 L: U8 e& D, g, a21.32S/ g2 E8 j; P$ h: D計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ） 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測定結(jié)果_； 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測定結(jié)

3、果_； 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測定結(jié)果_； 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)使測定結(jié)果_。 （1）1000mL容量瓶 （2）酸觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（3）80.8（4）無影響偏高偏低偏高2、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4 H+滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng)，然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I 稱取樣品1. 500g。 步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取2

4、5. 00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后， 加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 步驟：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：(1)滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察_(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）(4)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）(5)配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

5、、滴定管外，還有_（填儀器名稱）(6)該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 2答案(d n)（1） 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （2） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化 （3） 無影響 （4） 偏大 （5） 錐形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85% 3、實(shí)驗(yàn)室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42-+MnO4-+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）；下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原 B溫度需超過100C，草酸鈉與高錳酸鉀才會(huì)反應(yīng) C該反應(yīng)

6、中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2 D為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑 4、 草酸晶體(jngt)的組成可用H2C2O4xH2O表示(biosh)，為了測定x值，進(jìn)行(jnxng)如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)） ，還缺少的儀器有（填名稱）_ 。a.托盤天平（帶砝碼

7、，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會(huì)_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，由此可計(jì)算x的值是_。4答案分析：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。（1）c，f，j

8、；還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液(rngy)有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無影響。因當(dāng)初(dngch)所取的待測液的物質(zhì)的量一定。（4） H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O5、（12分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量(hnling)在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一)

9、測定目的：測定牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I(三) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑(1) 儀器和用品(自選，略)(2) 試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為7.50103molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四) 實(shí)驗(yàn)過程(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(2) 用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3) 滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:_ _。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維

10、生素C的含量是_mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_(填是或不是或可能是)。制造商最可能采取的做法是_(填編號(hào))：A加水稀釋天然橙汁 B橙汁已被濃縮 C將維生素C作為添加劑1（12分）淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去（2分）。990（2分）；不能（1分）；防止液體濺出（1分）。不是（1分）；C（1分）。碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-I-+I2實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I3-的濃度實(shí)驗(yàn)原理：為了測定平衡時(shí)的c（I3-），可用過量的碘

11、與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6由于溶液中存在I3-I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2）的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL0.0100molL-1KI于1號(hào)瓶，取200mL蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過量的碘2將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩

12、30分鐘，靜置3分別取上層清液20mL用濃度為cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定1號(hào)瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液4帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I3-）試回答下列問題（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入_（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是_（2）碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是_（3）滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是_，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_（4）用c、V1和V2表示c（I3-）為_molL-1（5）若在測定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）題型：問答題難度(nd)：中

13、檔來源：不詳答案(d n) HYPERLINK o 點(diǎn)擊進(jìn)入(jnr)魔方格 （找作業(yè)答案-上魔方格）（1）Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中，故答案為：堿式滴定管；Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性；（2）由于碘離子具有還原性，而空氣中含有氧氣，氧氣能氧化碘離子，所以碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止I-被空氣中的氧氣氧化；（3）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是淀粉，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉；溶液恰好由藍(lán)

14、色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）1號(hào)瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量= 12V110-3Lcmol/L=0.5cV110-3mol；2號(hào)瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的量= 12V210-3Lcmol/L=0.5cV210-3mol，故c（I3-）= 0.5cV110-3mol-0.5cV210-3mol2010-3mol= cV1-cV240mol/L，故答案為： cV1-cV240mol/L；（5）如果取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則1號(hào)瓶消耗Na2S2O3溶液的體