2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷新課標(biāo)一及答案

1、2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I ）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）（6分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A.戊烷B.戊醇 C.戊烯D.乙酸乙酯（6分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（選項現(xiàn)象或事實解釋AAl （OH） 3用作塑料的阻燃劑Al （OH） 3受熱熔化放出大量的熱B用氫氟酸蝕刻玻璃SiQ是堿性氧化物，能溶于酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高鈕酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高鈕酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯A. A B. BC. C D. D（6分）已知分解1mol H2O2

2、放出熱量98kJ,在含少量的溶液中，H2Q分解 的機理為：H2O2+I -H2O+IO 慢 TOC o 1-5 h z H2O2+IO -H2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98kJ?mol 1 D. v （H2O2） =v （H2O） =v （O2）（6分）X, Y, Z均為短周期元素，X, Y處于同一周期，X, Z的最低價離子 分別為X2和z , V和z具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2-VZ-D.原子序數(shù)：XYZ（6分）澳酸銀（A

3、gBrQ）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤 的是（）A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C. 60c時澳酸銀的Ksp約等于6X10T4D,若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純（6分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D,用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體13. （6分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是（選項實驗結(jié)論11A稀硫酸Na2SAgNC3 與AgCl的濁液Kp

4、(AgCD Kp (Ag2S).1(3B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SC3Ba (NO3) 2溶液SQ與口溶性鋼鹽均可生成白色沉淀D濃硝Na2NaSQ 溶酸性：硝酸碳酸硅酸酸CO3液A. A B. B C. C D. D三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共 58分）26. （13分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：圖1圖2相對分子質(zhì)量密度/ (g?cm3)沸點/C水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142

5、難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加 熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSO4固體，靜置片刻，過濾 除去MgSQ固體，進(jìn)行蒸儲純化，收集140- 143C微分，得乙酸異戊酯3.9g. 回答下列問題：（1）儀器B的名稱是;（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是；(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號) a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液

6、漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是 ;(5)實驗中加入少量無水 MgSQ的目的是;(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(如圖3)(填標(biāo)號)(7)本實驗的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸儲操作時，若從130c便開始收集儲分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填 高”或低”)，其原因是.(15分)次磷酸(H3PQ)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答 下列問題：%PC2是一元中強酸，寫出其電離方程式 ;H3PQ及NaH2PC2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可

7、用于化學(xué)鍍銀.qPC2中，P元素的化合價為;利用H3PC2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)；NaHzPQ為(填 正鹽”或 酸式鹽”)，其溶液顯(填 弱酸性、中性” 或弱堿性”)；H3PQ的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)生成PR氣體和 Ba (H2PO2) 2,后者再與H2SQ反應(yīng)，寫出白磷與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式;H3PQ也可用電滲析法制備.四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 ;分析產(chǎn)品室可得到H3P6的原因;早期采用 主室電滲析法”制備H

8、3P6,將四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PQ稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn) 品室，其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 .(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(02H5OSQH),再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CHOH (g) CHsOCH (g) +H2O (g) Hi=-23.9kJ?mol 1 甲醇制烯始反應(yīng) 2CHOH (g) C2H4 (g) +2H2O (g) AH2=- 29.1kJ

9、?mol 1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) 咦H50H (g) CHsOCHj (g) H3=+50.7kJ?mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 (g) +H20 (g) C2H50H (g)的4H=kJ?mol 1,與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 ；(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中叫0：工曠1： 1)列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；圖中壓強(Pi,巳，P3, P4)大小順序為 ,理由是；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 C , 壓強6.

10、9MPa,門口凸：口 =0.6: 1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有、.【化學(xué)-選彳2:化學(xué)與技術(shù)】. (15 分)磷礦石主要以Ca (PC4) 2?H2O和磷灰石CasF (PC4)3, C% (OH) (PC4) 3等形式存在，圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解裝備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:冷ftair部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點/ c沸點/C備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性SiFi-90-86易水解回答下列問題

11、:(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的;(2)以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Caf(PC4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一.現(xiàn) 有it折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t.(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將 SiC2、過量焦炭與磷灰石 混合，高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的主要成分是 一(填化學(xué)式).冷凝塔1的主 要沉積物是，冷凝塔2的主要沉積物是 .(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量的PH、H2s和HF等.將尾氣先通入純 堿溶液，可除去 ;再通入次氯酸鈉溶液，可除去 .(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但

12、優(yōu)點是【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.(2)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ,可用硫氟化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為.(3)新制備的Cu(OH) 2可將乙醛(CH3CHQ氧化成乙酸，而自身還原成CU2。, 乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ; 1mol乙醛分子中含有的6鍵的數(shù)目為，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 . CwO為半導(dǎo)體材料， 在其立方晶胞內(nèi)部有 4個氧原子，其余氧原子

13、位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子.(4) Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù) a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù) 為,列式表示Al單質(zhì)的密度 g?cm 3 (不必計算出結(jié)果).【化學(xué)-選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】41.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成 G的一種路線如下:NaOH乙醇 By_2) ZrHO 濃 H2SO4 A Fu 稀 HC1還原已知以下信息:I),2)1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬于單取代芳姓，具相對分子質(zhì)量為106核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫jIRNHj+ O=C士條件K+ HjOR回答下列問題

14、：(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 .D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為 .G的結(jié)構(gòu)簡式為.F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共 振氫譜為4組峰，且面積比為6: 2: 2: 1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：N-界內(nèi)軍基荻反應(yīng)條件1所選用的試劑為，反應(yīng)條件2所選用的試劑為 ，I的結(jié)構(gòu)簡 式為2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I ）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）（6分）（2014?新課標(biāo)I）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A.戊烷B.戊醇C.戊烯 D.乙酸

15、乙酯【分析】戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu).【解答】解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為 3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈 異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越 多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均 大于3種，故選A.（6分）（2014痢課標(biāo)I）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的 解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋AAl （OH） 3用作塑料的阻燃劑Al （OH） 3受熱熔化放出大量的熱B用氫氟酸蝕刻玻璃SiQ是堿性氧化物，能溶于酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供

16、氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高鈕酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高鈕酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯A. AB. BC. CD. D【分析】A. Al (OH) 3受熱分解生成 WO并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度 降低；B. Si02是酸性氧化物，常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；D,乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A. Al (OH) 3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境 溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒， 故A錯誤；Si

17、02是酸性氧化物，故B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D,乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和 鍵能被酸性高鈕酸鉀氧化，故 D正確；故選：D.(6分)(2014?新課標(biāo)I)已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量的 溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I -H 2O+IO 愎H2O2+IO -H2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98kJ?mol 1 D. v (H2O2) =v (H2O) =v (O2)【

18、分析】A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；B、反應(yīng)的彳S化劑是；C、分解1mol過氧化氫放出白熱量是其4 H,而非活化能；D、在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；【解答】解：A、已知：H2O2+-H2O+IO慢H2O2+IO-H2O+O2+I快， 過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的，是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng) 不可能沒有影響，例如，具濃度為 0時反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)+D可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是 ，IO只是中間產(chǎn)物，故 B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的4 H=- 98KJ/mol, AH不是反應(yīng)的活化能，是生成物與 反應(yīng)物的能量差

19、，故C錯誤；D、因為反應(yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用 其濃度變化表示反應(yīng)速率，故 D錯誤.故選：A.（6分）（2014?新課標(biāo)I） X, Y, Z均為短周期元素，X, Y處于同一周期，X, Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確 的是（）A.原子最外層電子數(shù)：XYZ B.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2 YhZ D.原子序數(shù)：XYZ【分析】X、Z的最低價離子分別為X2 一和Z則X為第VI A族元素，Z為VDA族 元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z 為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)

20、合元素在周期表中的位置以及元素 周期律知識解答該題.【解答】解：X、Z的最低價離子分別為X2和乙，則X為第VI A族元素，Z為VHA 族元素；丫+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素， Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A. X、Y、Z分別為S Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為 6、1、7,故A錯誤；B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序 應(yīng)為NaSF2,故B錯誤；Na+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為 F Na+,故C錯誤；X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：XYZ,故D正確.故選

21、D.11. （6分）（2014?新課標(biāo)I）澳酸銀（AgBrOs）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）L4 12 L0 注804 0.2 。A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C. 60c時澳酸銀的 公約等于6X10-4D,若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【分析】A.根據(jù)圖象中溫度對澳酸銀的溶解度影響可知澳酸銀的溶解過程為吸 熱過程；B.溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；C.根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和澳酸根離子的濃度計算；D.澳酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與澳酸銀 的混合物.【解答】解：A.根據(jù)圖象可知，升高溫度，

22、澳酸銀的溶解度增大，說明澳酸銀 的溶解過程為吸熱過程，故 A錯誤;B.升高溫度，澳酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時澳酸銀溶解速度加快，故B正確;C.60c時澳酸銀的溶解度為 0.6g,澳酸銀的物質(zhì)的量為： :.2.5X 10 23og/iKl3mol, 100.6g澳酸銀溶液的體積約為100.6mL,溶液中銀離子、澳酸根離子濃度 約為 2.5X102mol/L,所以 60c時澳酸銀的 Ksp=2.5X 10 2X2.5X10 26X 10 4, 故C正確；D,根據(jù)圖象可知，澳酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故 D正確

23、;故選A.12.（6分）（2014痢課標(biāo)I ）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 （ A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D,用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 【分析】A.錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干，對實驗結(jié)果沒有影響；B.滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗，否則會導(dǎo)致原溶液被蒸儲水稀釋；C.錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗 的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；D.容量瓶中加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次 配制失

24、敗.【解答】解：A.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶 液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故 A錯誤；B.酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸儲水將標(biāo)準(zhǔn)液稀 釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故 B正確；C.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的 量偏大，測定結(jié)果偏高，故 C錯誤；D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸 出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故 D錯誤； 故選B.13. （6分）（2014?新課標(biāo)I）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是（選項實驗結(jié)論jA

25、稀硫酸Na2SAgNO3 與AgCl的濁液& (AgCD Ksp (Ag2S)LB濃硫 酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SOsBa (NO3) 2溶液SQ與口溶性鋼鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CCSNa2SiC3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【分析】A.不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNQ與AgCl的濁液中，Qc(A&S) Ksp(A&S), 則生成A&S;B.濃硫酸使蔗糖變黑，然后 C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧 化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與 Ba (NO3) 2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫 酸鋼

26、沉淀；D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅 酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀.【解答】解：A.圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化， 對AgNQ與AgCl的濁液中， Qc (Ag2S) Ksp (Ag2S),則生成Ag2S,可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積， 故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后 C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧 化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故 B 正確；C.鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與 Ba (NOs) 2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫 酸鋼沉淀，但SQ與可溶性鋼鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋼不反應(yīng)，故

27、C 錯誤；D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅 酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾， 故D錯誤； 故選B.三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共 58分）26. （13分）（2014?新課標(biāo)I）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：圖1圖2相對分子質(zhì)量密度/ (g?cm3)沸點/C水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0

28、g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加 熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳 酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSQ固體，進(jìn)行蒸儲純化，收集140- 143C微分，得乙酸異戊酯3.9g. 回答下列問題：（1）儀器B的名稱是球形冷凝管 ：（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉 ：（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后d （填標(biāo)號）a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗

29、的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率 ;(5)實驗中加入少量無水 MgSC4的目的是 干燥乙酸異戊酯 ；(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是(如圖 3) b (填標(biāo)號)(7)本實驗的產(chǎn)率是 c (填標(biāo)號)a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸儲操作時，若從 130c便開始收集儲分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填 高或 低”)，其原因是 會收集少量未反應(yīng)的異戊醇.【分析】(1)根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；(2)在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸

30、和醋酸； 第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉；(3)根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；(4)根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的；(5)少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用；(6)先根據(jù)溫度計在蒸儲操作中的作用排除 ad,再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品 滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結(jié)論；(7)先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算 出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出 產(chǎn)率；(8)若從130c便開始收集儲分此時的蒸氣中含有異戊

31、醇，會收集少量的未反 應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致獲得的乙酸異戊酯質(zhì)量偏大.【解答】解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管， 故答案為：球形冷凝管；(2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是 除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗滌后生成的酯中混有碳酸氫鈉， 所以 第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉，故答案為：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時， 要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液

32、漏斗的活塞， 再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為 d,故答案為：d；(4)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸 的目的是提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率；(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對其進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯；(6)在蒸儲操作中，溫度計的水銀球要放在蒸儲燒瓶的支管口處， 所以ad錯誤;c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器 及裝置安裝正確的是b,故答案為：b;(7)乙酸的物質(zhì)的量為:n=60g/inol=0.1mol

33、,異戊醇的物質(zhì)的量為:=0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照1: 1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量， 88g/mol生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為：=0.03mol,所以實130g/mol驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為： 匹曳皿 X 100%=60%0. 05mol故答案為：c；(8)在進(jìn)行蒸儲操作時，若從130c便開始收集儲分此時的蒸氣中含有異戊醇,會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高, 故答案為：高；會收集少量未反應(yīng)的異戊醇.27. (15分)(2014?新課標(biāo)I)次磷酸(H3P6)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具

34、有 較強還原性，回答下列問題：H3PQ是一元中強酸，寫出其電離方程式HPQ?HzPQ +H+ ;H3PQ及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀.HsPQ中，P元素的化合價為 +1 ;利用%PC2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 1,則氧化產(chǎn)物為 HPO4 (填化學(xué)式)；NaH2PC2為 正鹽 (填正鹽”或酸式鹽”)，其溶液顯 弱堿性 (填弱酸 性”、中性”或弱堿性”HsPQ的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)生成PHs氣體和 Ba (H2PO2) 2,后者再與H2SQ反應(yīng)，寫出白磷與Ba (OH) 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式 2

35、P4+3Ba (OH) 2+6H：O=3Ba (H2PO2) 2+2PH3T ；H3PQ也可用電滲析法制備.四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰 膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：HFO+ NaHTO, NjOH 將契般 酶溶液 流溶液 稀溶旗 , 占 .田極* 產(chǎn)片宛 康同空 陰報空寫出陽極的電極反應(yīng)式 2H2。-4e =Q1+4H+ ;分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室 的H2POf穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成 H3EO_;早期采用 主室電滲析法”制備H3P6,將四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PC2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之

36、間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn) 品室，其缺點是產(chǎn)品中混有 PO43 (或HPQ2、H2PQ、HPQ) 雜質(zhì)，該雜 質(zhì)產(chǎn)生的原因是 HzPOf或H3P一被氧化 .【分析】(1)根據(jù)H3PO2是一元中強酸可知，H3PQ是弱電解質(zhì)，溶液中部分電 離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；(2)根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 1計算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價； 根據(jù)H3PQ是一元中強酸，可以判斷NaH2PQ為正鹽，由于為H3P6為弱電解 質(zhì)，則NaH2P6為強堿弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性；(3)根據(jù)題干信息 將白磷(P4)與Ba(OH)

37、2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba( H2P6) 2”寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2 ,判斷放電能力強弱，然后寫出陽極的電極反應(yīng)式；根據(jù)圖示 四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因；根據(jù)H3P02及NaH2P02均容易被氧化分析該裝置缺點.【解答】解：(1) H3P02是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3P02? H2PO2 +H+,故答案為：H3PQ?H2P6 +H+;(2)H3P02中，總化合價為0,其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元 素的化合價為：+1價，故答案為：+1;該反應(yīng)中Ag+為氧

38、化劑，H3P02為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4: 1,設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得，4X (1-0) =1X (x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3P04,故答案為：H3P04;由于H3P02是一元中強酸，所以NaH2PQ為正鹽，由于為H3P02為弱電解質(zhì)，則NaH2PQ為強堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性，故答案為：正；弱堿性；(3) H3PQ的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba (0H) 2溶液反應(yīng)生成PHs氣體和Ba( H2P02) 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P4+3Ba( 0H) 2+6H20=3Ba H2P6) 2+2PH3 T , 故答案為：

39、2P4+3Ba (0H) 2+6H20=3Ba (H2P02) 2+2PH3 T ；(4)由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2P02 ,其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H20-4e =02 T +4H+,故答案為：2H20 - 4e =02 T +4H+;產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料 室的H2POT穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成 H3PO2,故答案為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PQ-穿過陰膜擴散 至廣品室，二者反應(yīng)生成 H3P6;早期采用 主室電滲析法”制備H3PO2,將四室電滲析法”中

40、陽極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn) 品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把 H2POT或H3PO2氧化成PO43 ,產(chǎn)品中混有 PO43 (或 HPO2、H2PO4、H3POO,故答案為：PQ3 (或 HPQ2、H2PO4、H3PQ); H2PQ 或 H3PO2被氧化.28. (15分)(2014?新課標(biāo)I)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接 水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(02H5OSQH),再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 02H4+H?SQ=QH5OSC3H、

41、 0H5OSOH+H?O C 2H5OH+H2SQ ;(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CHOH (g) CH3OCH (g) +H2O (g) Hi=-23.9kJ?mol 1 甲醇制烯始反應(yīng) 2CHOH (g) C2H4 (g) +2H2O (g) AH2=- 29.1kJ?mol 1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) 咦H50H (g) CHsOCHj (g) H3=+50.7kJ?mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng) 02H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的zH= -45.5 kJ?mol 1,與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產(chǎn)品，原子利用率100% :(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)

42、化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中叫。：叫曠1： 1)3020103? ) f/V列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A點的平衡常數(shù)Kp= 0.07(MPa) 1 (用 平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；圖中壓強(Pl, P2, P3, P4)大小順序為 PiP2Pa P4 ,理由是 反應(yīng)分 子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高 ；氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 C ,壓強6.9MPa, 口為0：叱#二06 1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯 轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外， 還可以采取的措施有 將產(chǎn)物乙 醇液化移去

43、 、 增力口h比 .【分析】(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSQH),效仿乙酸乙酯水 解，將水分成氫原子和羥基生成乙醇和硫酸；(2)利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求始變，氣相直接水合法原子利用 率 100%;(3)列出Kp表達(dá)式，利用三段法計算平衡分壓帶入表達(dá)式計算即可；在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為 P1P2Vp3Vp4,由02H4(g)+H2。(g)C2H5OH (g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析；若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外， 還可以改 變物質(zhì)的濃度.【解答】解：(1)乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(02H5

44、OSQH),化學(xué)方程式 為QH4+H2SQ=QH5OSQH,硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，化學(xué)方程式為QH5OSQH+H2MC 2H5OH+H2SC4,故答案為：02H4+H2SOFGH5OSQH、02H5OSQH+H20f C 2H5OH+H2SQ;(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)20HOH (g) CHOCH (g) +H2O (g) AH1 = -一一 一 -123.9kJ?mol 1甲醇制烯姓反應(yīng) 2CHsOH (g) C2H4 (g) +2H2O (g) H2= - 29.1kJ?mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H50H (g) CH30cHs (g) %=+50.7kJ?mol，根據(jù)蓋斯定律

45、-可得：C2H4(g) +H2O (g) C2H50H (g)AH=( - 23.9+29.1-50.7) kJ/mol= - 45.5kJ/mol;乙烯直接水化法中反應(yīng)物中所有原子全部都變成生成物，所以原子利用率100%,沒有副產(chǎn)品，故答案為：-45.5;無副產(chǎn)品，原子利用率100%;(3) C2H4 (g) +H2O (g) QH50H (g) TOC o 1-5 h z 開始：110轉(zhuǎn)化：0.20.20.2平衡：0.80.80.2乙醇占 也?=1,乙烯和水各占 二生,則乙醇的分壓為0. 8+0. 8+0.2 90. 8+0. 3+0. 2 97.85MPaX =0.87MPa,乙烯和水的

46、分壓為 7.85MPaX =3.49MPa,g9所以Kp=p(c2h5oh)0. 87MPap(C2H,4)p(H20)3?49HPaX 3. 49Pa=0.07 (MPa)故答案為：0.07 (MPa) 一1;在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為 p1 p2Vp3Vp4,由C2H4(g) +H2O(g)C2H5OH (g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關(guān)系是 p1p2Vp3Vp4,故答案為：p1t44C,所以此時主要 的沉積物是液態(tài)白磷；冷卻塔 2的溫度是18C,低于白磷的熔點，故此時的主 要沉積物是固體白磷，故答案為：CaSiO;液態(tài)白磷；固

47、態(tài)白磷；(4)二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體，過量的焦炭不完全燃燒生成CO,因此在尾氣中主要含有SiFr CO,還含有少量的PHr H2s和HF等；將尾氣通入 純堿溶液，Si日、HF、H2s與碳酸鈉反應(yīng)而除去，次氯酸具有強氧化性，可除掉 強還原性的PH3,故答案為：S舊、CO; S舊、H2s HF; PH3；(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但是所得產(chǎn)品純度大，雜質(zhì)少，因此逐漸被采用, 故答案為：產(chǎn)品純度高.【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(2014漸課標(biāo)I)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有

48、嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.(2 )基態(tài)Fe原子有 4 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5 ,可用硫氟化鉀檢驗 F,形成的配合物的顏色為 血紅 色.(3)新制備的Cu(OH) 2可將乙醛(CMCHQ氧化成乙酸，而自身還原成CO, 乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2 ; 1mol乙醛分子中含有的 6鍵的數(shù)目為 6% ,乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵. CU2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4個氧原子，其余氧原子位于 面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子.(4) Al單質(zhì)為面

49、心立方晶體，其晶胞參數(shù) a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12 、列式表示Al單質(zhì)的密度-“ ,a7-_g?cm 36. 02X1 產(chǎn)-405X1 0(不必計算出結(jié)果).【分析】(1)晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；(2)根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)， 失去電子變?yōu)殍F離子時， 先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氟化鐵為血紅色；(3)乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個 乙醛分子含有6個6鍵和一個冗鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點較高； 根據(jù) O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；(4

50、)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的 Al原子在通過這個頂點的 三個面心上，面心占通過一個頂點可形成8個晶胞.【解答】解：(1)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā) 生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可 確定，故答案為：X射線衍射；(2) 26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d 上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去 4s上的2個電子后失 去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,硫氟化鐵為 血紅色，故答案為：4; 1s22s2

51、2p63s23p63d5;血紅色；(3)乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型， 醛基中的C形成3條6鍵和1條冗鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙 醛分子含有6個6鍵和一個冗鍵，則1mol乙醛含有6mol(r鍵，即6Na個鍵； 乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞 中O原子數(shù)為4X1+6xl+8xl=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅28原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個；故答案為：sp3、sp2; 6Na；乙酸存在分子間氫鍵；16;(4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面

52、心占通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的 配位數(shù)為8X3x1=12; 一個晶胞中Al原子數(shù)為8xl+6x-=4,因此Al的密度 TOC o 1-5 h z 282H4X278 4X27n9nm 3p =-=：,：=.g?cm ，邛 NaX (o. 405 x io cm) J 6. 02X1 0Z3X (0. 405X 10)3故答案為：4X2716. 02X10Z3X (0. 405X10/【化學(xué)-選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】41. (2014漸課標(biāo)I)席夫堿類化合物 G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛 應(yīng)用，合成G的一種路線如下：11_今2) ZnHO 濃 HNO? E濃 H2SO4 A在稀H0還原)NaOH乙酹Aj B1 已知以下信息:jc=cRQ10 + o=Q1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D屬于單取代芳姓，具相對分子質(zhì)量為 106核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫鵬a/曲仲二”屋叫h3o 小憶父 回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為(CH3)?CH- CCl(CH3)z+NaOH (Chj)2C=C (Clj) 2+NaC+H2O ,反應(yīng)類型為